高三一轮复习单元检测试题《卤素》.doc

高三一轮复习单元检测试题卤素湖北省咸宁高中 石柏兴一选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）。A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2下列叙述正确的是（ ）。AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为（ ）。A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）。A112 B213 C632 D3215.已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO36. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是（ ）。A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是（ ）。ACs是很活泼的金属 BI2易溶于四氯化碳CHF在标准状况下是液体 DCl在第三周期中原子半径最小8.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（ ）。A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一9.实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）。A溴化银保存在棕色瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）。AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4211.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是（ ）。A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是 C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）。A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13. “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是（ ）。AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ） A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是（ ）。A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）。A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（ ）。A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl起催化作用18.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O则有关该反应的说法正确的是（ ）A.当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10 mol B.反应中KI被氧化 C. 当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2 mol D. I2是氧化产物CuI是还原产物二、填空题19.回答下列问题 (10分)(1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。(2) 84消毒液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为：(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为 。(4) 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2；S2O82 + 2I = 2 SO42+ I2。已知Fe3+氧化性比S2O82弱，Fe2+还原性比I 弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究(12分)：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现B/22.4 mol明显小于A/100 mol。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2）C的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。（4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是_，正极的电极反应式是_。22. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图：(1) 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_(2) 写出DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_(3) 写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式：_(4) 写出由FH的化学方程式：_三、计算题23. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做实验的是 ；肯定不存在的阴离子有 。（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2 Ln (Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol0 mol0 mol当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为。计算原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为。参考答案1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B 11. C 12. C 13. BC 14. CD 15. D 16. A 17. D 18. B19. （10分）（1）2CaO2+2Na2CO3+2H2O = 2CaCO3+4NaOH + O2（2分）（2）ClO + Cl + 2H+ = Cl2 + H2O（2分）（3）Hg2OCl2（2分）（4）阴离子与阴离子相互排斥，反应S2O82 + 2I= 2SO42 + I2不易发生；阴离子与阳离子之间相互吸引，反应2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ +I2，S2O82 +2Fe2+ = 2SO42 + 2Fe3+容易发生，故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。（4分）20（12分）（1）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）（3）在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部 （2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （3分）21.（13分）（1）高氯酸 （1分）（2）；离子