【小节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算.doc

【小节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算一、选择题（共10小题）1用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（）A铁粉、镁粉都含有杂质B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质D铁粉含杂质，镁粉是纯净物2（2010广元）某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l6g，则铝粉的质量是（）A1.8gB2.7gC3.6gD5.4g325g物质M与5g物质N充分反应后所得的混合物中有10gM、11gP和一种新物质Q若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列他学方程式正确的是（）AM+N=P+QBM+2N=2P+QC2M+N2P+QD2M+N=P+2Q4有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的质量百分含量为20%，加热一段时间后，MnO2的质量百分含量上升为25%，则氯酸钾分解的百分率是（）A25.0%B63.8%C75.0%D无法计算5CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，然后通过NaOH溶液，体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）A1：3：5B5：1：3C3：1：5D2：4：36由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中含有16g C，8g D和若干g A（B刚好用完），生成物是（）ADBC和DCADA和D7镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是（）ABCD8使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）A3：7B7：3C3：14D14：39（2004安徽）下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A氢氧化钾溶液和硫酸溶液B碳酸钠溶液和稀盐酸C食盐溶液和稀硝酸D三氯化铁溶液和烧碱溶液10硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是（）AM=NBMNCMNDM=N=64二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11在煤中加入适量的生石灰（CaO）可制成供居民采暖用的“环保煤”，煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSOx请回答下列问题：（1）按物质组成分类，煤属于_；（2）写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式_；（3）CaSOx中x的值为_，其中钙、硫、氧三种元素的质量比为_（4）若燃烧时产生了640吨二氧化硫，则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰多少吨？12如框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_ C_（2）得到F溶液的操作的名称为：_；所需的玻璃仪器_（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：_（4）指出反应的基本类型是_反应（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为_克13鉴于石油储量有限，且汽油机燃烧排放的尾气严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成环境污染（1）甲醇的摩尔质量是_；（2）请写出甲醇燃烧的化学方程式_；（3）1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是_mol14水与人类的生活和生产密切相关请回答以下问题：（1）上海世博会直饮水项目，节约了近2.1亿个矿泉水瓶，减少了1760吨二氧化碳排放在直饮水的生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是_，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是_（2）某兴趣小组采集了当地雨水样品，为了较准确地测定当地雨水的酸碱度，可采用_A石蕊试液 B酚酞试液 CpH试纸 D以上均可（3）教材中设计了电解水和氢气在氧气中燃烧的两个实验来证明水的元素组成请你说说设计验证水的组成元素的两个实验依据是_（4）上海世博会在世博园内采用只生成水的绿色氢能源电池车，每辆车每天需加氢气3千克，使用的氢气大多是工业副产品再利用完全燃烧3千克氢气需氧气多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）15运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5X则：（1）组成X的元素是_（填元素符号）；X的化学式为_（2）小丁认为，“火药”中的红磷可以用白磷代替你赞同他的观点吗？_（填“是”或“否”）你的理由是_（3）根据化学方程式计算，若有0.62g红磷发生反应，则产生的“白烟”（ P2O5）有多少克？16（2006黑龙江）已知化学反应：2A+B2=2AB某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5gB2无剩余则反应物A与B2的相对分子质量之比为_17在反应2A+BC+2D中，A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为98，C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为_18航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（不必注明反应条件）是：_（2）从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O，如果宇航员每天消耗0.896KgO2，呼出1.012KgCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O_Kg19在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 （1）反应中生成二氧化碳的质量（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数20（1997北京）质量相同的甲烷、氢气、硫分别在氧气中充分燃烧，其中消耗氧气最少的物质是_【小节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算 参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（）A铁粉、镁粉都含有杂质B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质D铁粉含杂质，镁粉是纯净物解答：解：设生成1g氢气需要的铁、镁的质量分别为X、Y，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 2 X 1g Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 2Y 1gX=28g，Y=12g；由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质故选C2（2010广元）某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l6g，则铝粉的质量是（）A1.8gB2.7gC3.6gD5.4g解答：解：由题意可知参加反应的氧气的质量是l6g，设铝粉的质量是x4Al+3O22Al2O3108 96x 1.6g= 解得：x=1.8g答：铝粉的质量是1.8g325g物质M与5g物质N充分反应后所得的混合物中有10gM、11gP和一种新物质Q若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列他学方程式正确的是（）AM+N=P+QBM+2N=2P+QC2M+N2P+QD2M+N=P+2Q解答：解：根据题意，反应物是M和N，生成物是P和Q，由于反应后混合物中有10gM，说明M参加反应的质量为15g，乙全部参加反应，因此反应物的总质量为15g+5g=20g，由于反应后生成了11gP，根据质量守恒定律，Q的质量为20g11g=9g，由于M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，根据“物质实际质量的比为各相对分子质量总和的比”，设其计量数分别为a、b、c、d，假设化学式分别为M、N、P、Q，所以：15：5：11：9=30a：20b：44c：18d，则m、n、p、q的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2M+NP+2Q故选D4有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的质量百分含量为20%，加热一段时间后，MnO2的质量百分含量上升为25%，则氯酸钾分解的百分率是（）A25.0%B63.8%C75.0%D无法计算解答：解：设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a20%=5a，其中KClO3的质量为5aa=4a，反应后混合物的质量为a25%=4a，因此放出O2的质量为5a4a=a设分解的KClO3的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96x a= x=KClO3分解的质量分数=100%=63.8%故KClO3分解的质量分数为63.8%故选B5CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，然后通过NaOH溶液，体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）A1：3：5B5：1：3C3：1：5D2：4：3解答：解：一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（915）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y利用体积差量可得2CO+O2 2CO2 V2 1 2 （2+12）X Y 1mL得：X=2mL得：Y=1mL参加反应的一氧化碳的体积是2mL，氧气的体积是1mL如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）=5mL，二氧化碳的体积=（915）=3mL所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）=4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（92）=3mL所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3故选BD6由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中含有16g C，8g D和若干g A（B刚好用完），生成物是（）ADBC和DCADA和D解答：解：根据质量守恒定律可知，质量增加的是生成物，质量减少的反应物由题意得生成C的质量为6g，生成D的质量为8g，10gB完全反应根据质量守恒定律知：A也是反应物，参加反应的A的质量是4g所以生成物是C和D故选B7镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是（）ABCD解答：解：A、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，随着反应的进行质量不断增加，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值故A正确；B、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值，而不是没有反应就有氧化镁生成，故B错误；C、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，并在生成一定的量后为一定值，不在发生变化，而不是增加到一定值后又减小，故C错误；D、观察图示可知，氧化镁的质量先减小后达到一个定值，故D错误故选A8使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）A3：7B7：3C3：14D14：3解答：解：假设碳粉和足量氧化铜反应，生成C+2CuO2Cu+CO2 12 128 CO+CuOCu+CO228 64 X 128 X=56 消耗的炭粉和一氧化碳的质量比是12：56=3：14故选C9（2004安徽）下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A氢氧化钾溶液和硫酸溶液B碳酸钠溶液和稀盐酸C食盐溶液和稀硝酸D三氯化铁溶液和烧碱溶液解答：解：A、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，质量不变，故正确； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误； C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀硝酸不发生反应，故错误； D、三氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，质量减小，故错误故选A10硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是（）AM=NBMNCMNDM=N=64解答：解：方法一：由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元素与氧元素的质量比是32：32=1：1，磷燃烧的产物是五氧化二磷，磷元素与氧元素的质量比是62：80，所以等质量的硫和磷，磷消耗的氧气多，则对应的化合产物也就越多，所以NM故选B方法二：由于生成的二氧化硫的质量为M，五氧化二磷为NS+O2SO232 64A M= M=2A4P+5O22P2O5314=124 2（312+165）=284A N N=2.29ANM故选B二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11在煤中加入适量的生石灰（CaO）可制成供居民采暖用的“环保煤”，煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSOx请回答下列问题：（1）按物质组成分类，煤属于混合物；（2）写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；（3）CaSOx中x的值为4，其中钙、硫、氧三种元素的质量比为5：4：8（4）若燃烧时产生了640吨二氧化硫，则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰多少吨？解答：解：（1）煤是由多种物质组成的，属于混合物故填：混合物（2）二氧化硫、氧气、氧化钙等物质反应能生成硫酸钙，属于化合反应，水和二氧化碳反应生成碳酸的反应也属于化合反应，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3（3）根据质量守恒定律可知，x等于4时恰好符合质量守恒定律故填：4硫酸钙中钙、硫、氧三种元素的质量比为：40：32：64=5：4：8故填：5：4：8（4）解设需加入氧化钙的质量为X，2CaO+2SO2+O22CaSOx，112 128X 640吨X=560吨，则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰的质量为：560吨80%=700吨答：煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰的质量是700吨12如框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3 CCO2（2）得到F溶液的操作的名称为：过滤；所需的玻璃仪器漏斗、玻璃棒、烧杯（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（4）指出反应的基本类型是化合反应（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为10克解答：解：（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗、玻璃棒和烧杯所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+FI的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；（4）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2OCa（OH）2，是多变一形式的，为化合反应故答案为：化合（5）由于C是二氧化碳，所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素设10g混合气体中二氧化碳的质量为x根据氧元素的质量分数为64%可得：100%（10gx）+100%x=10g64%x=4.4g则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为yCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44 1004.4g y=y=10g故得到10g沉淀故答案为：1013鉴于石油储量有限，且汽油机燃烧排放的尾气严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成环境污染（1）甲醇的摩尔质量是32g/mol；（2）请写出甲醇燃烧的化学方程式2 CH3OH+3 O22 CO2+4H2O；（3）1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是1.5mol解答：解：（1）甲醇的相对分子质量=12+14+16=32，所以其摩尔质量是32克/摩尔；故答案为：32g/mol；（2）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2 CH3OH+3 O22 CO2+4H2O；故答案为：2 CH3OH+3 O22 CO2+4H2O；（3）由甲醇燃烧的化学方程式可知，甲醇和氧气的物质的量之比为：2：3，所以若要使1摩尔甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为1.5摩尔；故答案为：1.514水与人类的生活和生产密切相关请回答以下问题：（1）上海世博会直饮水项目，节约了近2.1亿个矿泉水瓶，减少了1760吨二氧化碳排放在直饮水的生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是吸附，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是杀菌消毒（2）某兴趣小组采集了当地雨水样品，为了较准确地测定当地雨水的酸碱度，可采用CA石蕊试液 B酚酞试液 CpH试纸 D以上均可（3）教材中设计了电解水和氢气在氧气中燃烧的两个实验来证明水的元素组成请你说说设计验证水的组成元素的两个实验依据是利用质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变（4）上海世博会在世博园内采用只生成水的绿色氢能源电池车，每辆车每天需加氢气3千克，使用的氢气大多是工业副产品再利用完全燃烧3千克氢气需氧气多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）解答：解：（1）活性炭的作用是吸附，能吸附水中的色素、异味等，生活中常用氯气杀菌消毒，根据题意，紫外线有相同功效，故答案为：吸附，杀菌消毒； （2）测定溶液的酸碱度，用pH试纸，故选C；（3）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水电解生成氧气和水，2H2+O2 2H2O，以氢气燃烧为例，观察反应前有氢、氧两种元素，所以水由氢、氧元素组成；故答案为：利用质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；（4）设：需氧气的物质的量为x2H2+O2 2H2O 4g 1mol3000g x =x=750摩尔答：完全燃烧3千克氢气需氧气750摩尔15运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5X则：（1）组成X的元素是K、Cl（填元素符号）；X的化学式为KCl（2）小丁认为，“火药”中的红磷可以用白磷代替你赞同他的观点吗？否（填“是”或“否”）你的理由是白磷的着火点很低，容易自燃（3）根据化学方程式计算，若有0.62g红磷发生反应，则产生的“白烟”（ P2O5）有多少克？解答：解：（1）根据化学反应方程式5KClO3+6P=3P2O5十5X可知，反应前氯酸钾和红磷中含有的原子有：5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子，反应后也应该含有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子，所以5X中包含5个钾原子和5个氯原子所以X的元素组成为K和Cl，化学式为：KCl；（2）因为白磷的着火点很低，容易自燃，所以不能用白磷代替红磷；（3）设生成五氧化二磷的质量为x5KClO3+6P=3P2O5十5KCl 186 426 0.62g xx=1.42g答：生成五氧化二磷的质量为1.42g故答案为：（1）K、Cl；KCl；（2）否；白磷的着火点很低，容易自燃；（3）1.42g16（2006黑龙江）已知化学反应：2A+B2=2AB某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5gB2无剩余则反应物A与B2的相对分子质量之比为3：4解答：解：根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余A的质量=7克+2克5克=4克，则参加反应的A的质量=7克4克=3克，设A的相对分子质量是X，B2的相对分子质量是Y2A+B2=2AB2X Y3克