高二年级化学纲要.doc

高二化学校本纲要目 录第八章 走进精彩纷呈的金属世界第一节 应用广泛的金属材料钢铁第二节 铅和铅合金的崛起第九章 浅谈元素周期律第一节 元素周期律第二节 元素周期表第十章 学习几种定量测定方法第一节 测定1ml气体的体积第二节 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定第三节 酸碱滴定第十一章 认识碳氢化合物的多样性第一节碳氢化合物的宝库石油第二节能石油化工的龙头乙烯第三节煤化工和乙炔第四节一种特殊的碳氢化合物苯第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物第一节 杜康酿酒话乙醇第二节 醋和酒香第三节 家庭装潢说甲醛第十三章 检验一些无机化合物第一节 离子的检验第二节混合物的检验第一节 应用广泛的金属材料钢铁知识要点1、 了解人类利用铁的历史及铁的冶炼史，学习铁的原子结构。2、 金属键、金属晶体，从金属晶体的结构解释金属的通性。3、 铁的性质（与费金属 酸 某些盐水蒸气等的反应）4、 铁的化合物的性质（氧化物、氢氧化物等）及在日常生活和生产上的应用。5、 铁的化合物的相互转化关系（铁三角）6、 Fe2+ Fe3+ 的检验7、 炼铁、炼钢的原理，知道生铁和钢的区别8、 金属腐蚀的类别和防护方法诊断训练1、联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）A 价格便宜，不易生锈 B 铁锅含有碳元素C 烹调的事物中留有人体需要的铁元素 D 传热慢，保温性能好2、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl23、下列关于铁的叙述中错误的是（ ）A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应4、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（ ）KSCN；Fe；FeCl2；NaOHA. B. C. D. 5、有NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN溶液6、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（ ）A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉7、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（ ）A 该溶液中一定含有SCN- B 氧化性：Fe3+ Cl2C Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D Fe2+被氯水氧化为Fe3+8、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-11、9、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无10、一种治疗缺铁性贫血的药片的主要成分是硫酸亚铁，在其表面包有一层特制的糖衣，目的是 ，试设计一个实验，验证该药片是否发生了上述变化。 11.有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：（1）稀HNO3物质的量浓度。（2）混合物中的Fe的质量分数。第二节 铅和铅合金的崛起知识要点1、 掌握铅的物理性质，了解铅及其铅合金的广泛用途2、 2、铅的化学性质（与非金属、水酸、碱以及某些氧化物的反应）正确认识铅元素的两性特点。3、 铅的化合物（氧化铅，氢氧化铅）的性质。理解氢氧化铅具有两性的原因4、 掌握铅及其化合物之间的相互转化关系（铅三角）5、 了解金属钛诊断训练1下列用途主要体现铝的物理性质的是 ()家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线焊接钢轨 包装铝箔 冶炼难熔金属 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A BC D2在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是()A浓H2SO4 B稀HNO3 C盐酸 DCuSO4溶液3下列不能由单质直接通过化合反应制取的是 ()FeCl2 FeCl3 FeS Mg3N2 CuS Al2S3 AlCl3A BC D4加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是 ()ACO BAlO CSO32- DNH5现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 ()AAlMg合金 BAlCuMgMn合金CAlSi合金 D表面有氧化铝膜的纯铝6除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ()A盐酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液7向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 ()ANaAlO2溶液 BCa(OH)2饱和溶液CCaCl2溶液 D漂白粉溶液8只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ()A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液9下列离子方程式不正确的是 ()AAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+4OH-=AlO+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHC往Al(OH)3加入氨水Al(OH)3+NH3H2O=NH+AlO+2H2OD往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO10. 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴入1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（ ）A. 150mL B. 200mL C. 300mL D. 350mL11往一铝质金属的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。(1)罐壁内凹而瘪的原因是：_；反应的化学方程式是：_。(2)罐再鼓起的原因：_；反应的化学方程式是：_。12今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分成采用如下两种方法：(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，然后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝。写出发生反应各步的化学方程式：_(2)铝先与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，然后加入适量的稀硫酸，生成Al(OH)3。写出发生反应各步的化学方程式：_(3)比较上述两种方法，哪一种方法比较节约试剂?理由是_。第八章 走进精彩纷呈的金属世界高二化学走进精彩纷呈的金属世界单元测验卷一、选择题1、下列物质中，由单质直接化合而制得的是（ ）AFeCl2 BCuS CAl2S3 DFeS22、下列物质属于纯净物的是（ ）A铝热剂 B水泥 C明矾 D氯水3、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. Fe2+ Fe3+ B. Fe3+ Fe(SCN)2+ C. Cl2 Cl D. H2O2 H2O24、在常温下，下列溶液不能溶解Fe是（ ）A.稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. 浓硝酸5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A将氧化铝溶于水。B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。6、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：（ ）A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 17、常温下把铁片投入下列溶液中，铁片被溶解，溶液的质量增加但没有气体产生的是（ ）A.硫酸铁溶液 B.浓硝酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液 8、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）A 盐酸 B 硝酸 C水 D浓氢氧化钾溶液9、含下列离子的溶液，加酸或加碱都使该离子浓度显著减小的是( )A、AlO2- B、Al3+ C、NH4+ D、HS-10、下列离子方程式中正确的是（ ）A. 锌和三氯化铁溶液反应 Zn + Fe3+ Fe + Zn2+ B. 三氯化铁溶液和硫化钠溶液反应 2Fe3+ + 3S2-Fe2S3C. 三氯化铁溶液和氨水反应 Fe3+ + 3OH Fe(OH) 3D. KSCN溶液与三氯化铁溶液反应 Fe3+ + 3SCN Fe(SCN) 311、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A. H+、Ba2+、Mg2+、 B. Cl、Cu2+、Mg2+ C. 、K+、Na+ D. 、OH、Ba2+、Cl12、除去FeCl2中部分因氧化生成的FeCl3的最佳试剂是（ ）A. Fe B. Cu C. Cl2 D. NaOH13、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌B铁C铝D镁14、向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液，其加入AlCl3溶液的量(横坐标)与生成沉淀的量(纵坐标)的关系比较符合下列曲线图的是（ ）15、测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a，则其含铁量应为（ ） A（1004a） B（1002a） C（100a） D（1003a）二、填空题16、纯铁是光亮的 色金属，在冶金工业上把它划为 色金属。我国劳动人民掌握冶炼铁的技术最早是在 时期。17、由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。18、在一金属铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量一定浓度的氢氧化钠溶液，立即用胶布封口。经过一段时间，罐壁内凹而瘪，再过一段时间内后，瘪了的罐壁重新鼓起来。问：（1）罐壁内而瘪的原因是 反应的方程式是 （2）罐壁再鼓起的原因是 反映的方程式是 19、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：A B C D E F 。20、FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉完全反应，溶液的总质量在反应前后不变，则原溶液中FeCl3 和CuCl2的物质的量之比是 BADEFBCA21、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出E与强碱液反应的离子方程式 三、作图题22、向一定浓度的Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入含有 KOH的溶液，充分反应直至过量。可观察到的实验现象是 ，并在以下坐标系内作出相关图像。四、计算题23、将3.9克镁铝合金跟适量的盐酸反应，生成4.48升（标准状况下）气体。求合金中镁、铝的质量各是多少克？24、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是多少？第九章 浅谈元素周期律第一节 元素周期律知识要点1、 理解原子半径、化合价、金属性盒非金属性随着原子序数递增呈周期性地变化及规律2、 “周期性变化”的概念3、 理解元素周期律是元素原子核外电子与排布的周期性变化的必然结果。4、 原子、离子的半径比较元素金属性，非金属性的比较诊断训练1. 门捷列夫编制的第一张元素周期表，是按元素的（ ） A. 原子量递增排列的 B. 原子序数递增排列的 C. 核外电子数递增排列的 C. 最外层电子数递增排列的2. 随着元素的原子序数递增而呈周期性变化的是（ ） A. 原子核外电子数 B. 原子核外电子层数 C. 原子最外层电子排布 D. 原子的相对原子质量3. 随着元素的原子序数的递增，下列各项不呈周期性变化的是（ ） A. 最高正化合价 B. 最低负价 C. 原子半径 D. 原子核外电子数4. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的原子序数逐渐增大 C. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的相对原子质量逐渐增大5. 某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子是，才成为稳定结构（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个6. A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子为A2-和C- ，B2+与C- 离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（ ） A. 原子序数：ABC B. 离子半径：A2-C- B2+ C. 原子半径：CBA C. 原子最外层电子数：CAB7. （1）原子序数的数值跟原子的 或 的微粒数相等。 （2）只有一个电子层的原子，外层有 个电子的结构最稳定。有两个电子层的原子， 最外层有 个电子的结构最稳定。有三个电子层的原子，最外层有 个电子的结构最稳定。有n个电子层（n1）的原子，最外层有 个电子的结构最稳定。 （3）第n个电子层最多能容纳的电子数是 个。 （4）下列化合物中，符合阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是 Na2S MgBr2 KCl CaF2 8. 请写出具有10个电子的微粒的化学式。 （1）分子 （写出5种） （2）阴离子 （写出4种） （3）阳离子 （写出5种）第二节 元素周期表知识要点1、 元素周期表的结构，以及周期，族等概念。2、 判断金属元素、非金属元素周期表中的位置。3、 原子半径，金属性核非金属性，随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。4、 元素周期表中的位置，原子结构，元素的性质三者之间的关系。5、 同周期、同主族元素性质核元素化合物性质的递变规律。诊断训练1、下列数字均是元素的原子序数，具有相似化学性质的一组元素是（ ）A、3、19B、6、15C、2、4D、1、92、下列关于稀有气体的描述不正确的是（ ）原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期第A、A族阳离子具有相同核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期A族元素原子的大。A、只有B、和C、和D、和3、铊位于第六周期，与铝是同主族元素，以下对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（ ）A、铊是易导电的银白色的金属B、铊能生成+3价的阳离子C、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强D、铊单质不能与盐酸反应放出氢气4、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6C、位于元素周期表中A族右边的元素D、阴离子RO4中R元素5、A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是（ ）A、A、B可能属同一周期B、B位于A的前一周期C、A只能是金属元素D、A可能是第二周期中的IIA族或A元素6、国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左至右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）A、 第13列元素中没有非金属元素B、 只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、 第14列元素的化合物种类最多D、 从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低7、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO28、X、Y是第二或第三周期元素中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ）A、a+8-（m+n） B、a+16-（m+n） C、a-（m+n） D、a-8+（m-n）9、有甲、乙两种元素，甲元素的原子半径是短周期中原子半径最大的主族元素，乙元素位于第VIIA族，甲、乙两元素组成的盐溶液显碱性。（1）甲元素是_，它在元素周期表中位于_，它的最高价氧化物的水化物的化学式是_。（2）乙元素是_，它的离子结构示意图为_。（3）甲的阳离子半径_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙的阳离子半径。（4）甲、乙两元素组成的盐溶液显碱性，用离子方程式可表示为_。10、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。（1）氢化物的易燃性：第二周期 _H2O、HF；（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O； CS2_CO2 CCl4CF4于是科学家开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A、 B、 C、11、有7.8g由某二价金属和三价金属两种粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后，放出8.96L（标准状况下）气体。已知混合物中二价金属与三价金属的物质的量之比为1：2，相对原子质量之比为8：9，试计算：（1）二价金属的相对原子质量为多少？（2）若三价金属原子核内质子数比中子数少1个，指出它在元素周期表中的位置，画出它的原子结构示意图。（3）若二价金属原子核内质子数和中子数相等，用电子式表示它与硫形成化合物。第九章 单元测试题原子量：H1，O16一、选择题（共40分，每题2分）1、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）（A）硼（B）氮（C）氟（D）碳2、与Ne的核外电子排布相同的离子与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）（A）MgBr2（B）Na2S（C）KCl（D）KF3、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数4、某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ）（A）ROH（B）R2O7（C）HRO3（D）NaR5、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和66、下列各组中，原子半径由大到小排列顺序正确的是（ ）（A）Na、Mg、Ca（B）F、O、N（C）S、Cl、F（D）Na、Al、H7、某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）（A）该元素是金属元素 （B）该元素是A元素（C）该元素的最高化合价是+2 （D）不能够准确判断8、能说明元素A比元素B非金属性强的理由是（ ）（A）通常情况下，A为气体，B为固体（B）A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高（C）B的单质可以从A的盐溶液中子置换出A的单质（D）A的单质比B的单质熔点、沸点高9、X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（ ）（A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-510、铊位于第六周期，与铝是同主族元素，以下对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（ ）（A）铊是易导电的银白色的金属 （B）铊能生成+3价的阳离子（C）氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 （D）铊单质不能与盐酸反应放出氢气11、X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是（ ）（A）C、Li、Mg （B）Li、C、Mg（C）C、Mg、Li （D）C、Si、Mg12、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 H3YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）（A）原子半径：X Y Z （B）氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3（C）非金属性：X Y Z （D）氢化物的还原性：HX H2Y ZH313、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）（A）元素的原子最外层电子个数为2（B）元素的原子最外层电子个数为6（C）位于元素周期表中A族右边的元素（D）阴离子RO4中R元素14、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是（ ）15、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO216、A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是（ ）（A）A、B可能属同一周期 （B）A位于B的前一周期（C）A只能是金属元素 （D）A可能是第二周期中的IIA族或A元素17、若发现116号元素R，根据所学的知识推断出下列叙述中正确的是（ ）（A）R是金属元素 （B）其最高价氧化物的水化物是强酸（C）其最高价氧化物的化学式是RO3（D）R的钠盐化学式是Na2R18、国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左至右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）（A）第13列元素中没有非金属元素（B）只有第2列元素的原子最外层有2个电子（C）第14列元素的化合物种类最多（D）从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低19、某元素R的气态氢化物分子式为RH3，它的最高价氧化物含氧74%，则R的原子量约为（ ）（A）31 （B）14 （C）16 （D）3220、有关下列元素叙述正确的是（ ）（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质也完全相同（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布（C）两种原子，如果核外电子排布完全相同，则一定属于同一种元素（D）阴离子核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同二、填空题（共45分，每空1分）21、元素周期表分 个横行，即 个周期，一、二、三周期称为 周期，四、五、六周期称为 周期，第七周期称为 周期。周期表有 个纵行，共 个族，其中有 个主族， 个副族，还有 族和 族,按周期的序号顺序写出各周期所含的元素种类数 、 、 、 、 、 （第七周期除外）22、根据原子结构和元素周期律，锗（Ge）为32号元素，其原子结构示意图为_锗位于元素周期表中的第_周期，第_族，最高价氧化物化学式为_，对应水化物化学式为_23、同周期元素，从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 。同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；非金属的气态氢化物的稳定性逐渐 24、有下列四种微粒： （1）按原子半径由大到小顺序排列是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_25、某元素R的气态氢化物的化学式为RH4，其最高价氧化物RO2的式量与气态氢化物的式量比为15：8，则R的相对原子质量_26、在118号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是（2）与水反应最剧烈的非金属单质是（3）地壳中含量最高的金属元素是（4）常温常压下有颜色的气体单质是（5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是（6）最稳定的气态氢化物是（7）含氧酸盐可以做肥料的元素是和（8）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是 三、推断题（共7分，每空1分）27、现有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子；乙元素的负二价阴离子的电子数与氩原子相同；丙元素带一个单位正电荷的阳离子，核外没有电子；丁元素原子核外电子总数比甲元素原子核外电子总数多6个。试回答下列问题：（1）甲的原子结构简图：_（2）乙在周期表中的位置：_（3）丙与丁形成化合物的电子式：_（4）丁元素最高正价氧化物对应水化物的化学式：_28、右图为元素周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共有80个质子。（1）B元素符号是，D最高价氧化物化学式是。（2）A、B、C、D最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是（用分子式表示）。四、计算题（共8分，每题4分）29、某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H23.36L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素？30、有7.8g由某二价金属和三价金属两种粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后，放出8.96L（标准状况下）气体。已知混合物中二价金属与三价金属的物质的量之比为1：2，相对原子质量之比为8：9，试计算：（1）二价金属的相对原子质量为多少？（2）若三价金属原子核内质子数比中子数少1个，指出它在元素周期表中的位置，画出它的原子结构示意图。（3）若二价金属原子核内质子数和中子数相等，用电子式表示它与硫形成化合物。第十章 学习几种定量测定方法一、本章知识结构： 现代化学的发展与定量测定技术的进步密切相关，从量的角度来研究化学，是科学发展的高级阶段，是化学学科发展的必然。在现代化工生产中，也常用定量测定的方法了解各项理化指标，以利于控制生产，定量实验可以培养学生全面的实验能力，是中学化学实验的重点内容。本章由三个定量测定课题组成的实验专题，三个定量测定课题反映了定量实验的基本测定方法。 定量仪器 测定1mlH2的体积定量测定 硫酸铜晶体水含量的测定 单元定量测定 中和滴定 （称重、量液体等）测定1ml气体的体积可拓展为测定其他的摩尔质量（气体密度法），硫酸铜晶体重结晶水测量定可拓展为测定物质的化学式中核滴定可拓展为溶液中各组分含量测定第一节 测定1ml气体的体积知识要点1、 实验原理2、 实验装置的使用，电子天平的使用3、 理解实验步骤中的关键操作4、 学会误差的计算方法核实验误差分析。诊断训练一、 选择题：1常温常压下，（假设为101Kpa时），1mol气体体积（ ）A.22.4L B.小于22.4L C.大于22.4 L D.无法确定2气体的体积由下列哪些因素决定（ ）温度 压强 原子半径 分子个数 颜色ABCD 3每个实验都存在误差，但每组实验都会有允许的误差范围，若在测定1mol气体体积时25C，101Kpa下，1mol氢气的理论值为24。5L，该实验允许的范围为2%，则此实验的数据在要求之外的是（ ）A24.87L B24.02L C24.00L D25.00L4测定1mol气体体积时，可能造成误差的原因有很多，下列原因中，肯定肯定不会造成误差的是（ ）A 装置连接完毕后，未检验气密性直接实验B 储液瓶中玻璃导管内开始反应是无水，反应结束后充满水C 镁带与硫酸反应完毕后，立即测定体积D 镁带装入气体发生器时，发生器中有一定量蒸馏水未清除，直接加入硫酸5测定1mol气体体积时，下列操作正确的是（ ）A 装配好气体摩尔体积的测定装置后，直接将镁带投入发生器中B 在发生器中投入实验室中取出的镁带（已经称量并精确到0，001克），直接反应C 某同学在镁带与稀硫酸反应完毕后，等了约十分钟后才测定液体量瓶中液体的体积D 当镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定液体量瓶中液体的体积并记录，以防放置后读数不正确6下列关于气体摩尔体积测定实验的说法中，正确的是（ ）A 产生的气体不能与储液瓶中的液体反应或溶于此液体中B 以称好的镁带表面是否有氧化层与本实验的精确度无关C 镁带应该过量一些D 反应完毕后，在液体量瓶中收集到的饿液体体积就是产生的气体的体积7在测定1mol气体体积实验时，实验者在打入硫酸后，将针头拔出时不慎将针头留在了橡皮塞上，此行为得出的实验结果将（ ）A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定8若实验中，镁带中含有不与稀硫酸反应的杂质，其他步骤均无误差，则测定结果会（ ）A偏大 B偏小 C无法判定 D不影响实验室中常用的托盘天平最大量程一般为100克，则该天平的精确度为（ ） A0.01克 B0.1克 C1克 D10克9实验时，一定会有误差存在，以下操作中可减小误差的是（ ）选用精密度高的仪器选用纯度高的试剂、药品实验前，检验装置的可靠度，如气密性在数据处理上采用剔除异常值，进行多次实验采集数据采用正规操作手段，如读取数据时仔细看，尽量减小人为误差A B C D10设NA表示阿拂加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8克的NH4+离子中含有的电子数为1.1NAC. 常温常压下,4.8克 臭氧所含的氧原子数为3NA D.2,4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA二、填空：1化学实验室中，可以直接测定气体的体积和质量，再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1mol气体的体积= _,由于_比较复杂,于是设想用称量_,量出_,间接的得到气体的质量和体积2.标准状况下,氧气的饿密度为1.43克/升.标准状况下, 1mol氧气的体积为_25度,101千帕时,1mol氧气的体积为_3.化学实验中, 可以用镁带和稀硫酸反应来测定1mol氢气的体积，所用的仪器有_写出图中各部分仪器的名称:A. _B. ._C._若要测定常温下1mol氢气的体积,可以在A装置中选用的反应物为_和_,_的量必须严格计算并准确称量, _的量可以过量,可以过量的理由是_.若装置C出现_或_情况时,宣告实验失败.检验装置的气密性的方法： 若储液瓶上的刻度线标明了容积为200mL的位置，液体量瓶的容积为130Ml，量瓶瓶颈上偶110130mL的刻度线，可正确读出进入量瓶的液体体积。又根据常温常压1mol气体体积约是24。4L，请计算出镁带约取_克.若所用的硫酸浓度为2mol/L,那么硫酸的体积至少_mL该实验中, 测定常温下1mol氢气的体积,要三次用到注射器.第一