物质的量及其单位第1课时.doc

上教考资源网 助您教考无忧【课 题】 第二讲 化学计量在实验中的应用【课标要求】：知识与技能要求：1、 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念； 2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的关系； 3、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法； 4、了解气体摩尔体积和阿伏加德罗常数。过程与方法要求：通过阿伏加德罗常数得出过程，体会并运用演绎和归纳的逻辑推理方法 。情感与价值观要求：培养科学地学习化学的态度，体验学习化学的价值和掌握化学知识以后的自身价值。 一、 物质的量及其单位第1课时【新课导入】1、 国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。物理量单位名称单位符号2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称象的方法。4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？【互动学习】一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别练习下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是A、 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目是8NAC、通常情况下，近似值6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D、粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大思考用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：练习下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-1mol氢 1mol分子氧 2mol氨 1/1mol氮 1molH2SO45、计算式：二、摩尔质量1、 概念：2、 符号、单位：3、 物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：练习1）6.021023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为 ，含 molS原子， 个H原子， molO原子， mol电子， 个质子。2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？讨论1mol微粒质量与微粒式量的关系：化学式式量1mol的质量数值单位数值单位HONaNa+Cl-H2OSO42-NaCl摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：4、 物质的量在化学反应中的意义：【例题探究】例1、下列说法不正确的是A、磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C、32g氧气所含的原子数目为6.021023D、常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同C例2、下列叙述是否正确？摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。12g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数。例3、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时 9mL 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、A例4、若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其它规定(概念)一律不变，下列各项的值不会变化的是A.物质的物质的量 B.相对原子质量C.1mol物质的质量 D.12g 12C所含有的碳原子数D例5、每摩尔Na+ 的质量，以克为单位，数值上等于钠的相对原子质量，即M(Na+)=23g/mol。与这一结论相关的推断依据可能有：相对原子质量的定义