化学理论复习.doc

巧总结“理论”篇章，抓住核心考点一、化学用语做到准确、规范、熟练例如化学式、实验式、结构式、结构简式、原子结构示意图、电子式（离子化合物和共价化合物的不同写法）、化学方程式（有机反应用“”写）、离子方程式、电离方程式和水解方程式（考虑何时用可逆号，多元弱酸和多元弱酸根离子的水解要分步写，以第一步为主）、电极反应式（考虑得失电子，用“=”写）、用电子式表示化合物的形成过程（用“”写，箭号前面是原子的电子式）等。电子式: 1注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用 及“+”“”等。 2注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。如：Na2O2、H2O、HClO、Mg3N2、(NH4)2S、H2O2、CO2等例: D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的名称为 ；D的最高价氧化物的电子式为 ； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ； （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ； （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。答案（1）SO3 ;（2）Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 （任写3种酸）;（3）直线形;（4）共价健 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。二、重要理论物质结构理论1.质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（2）应用：利用质量守恒定律进行简单计算。书写、配平化学方程式。推断物质的组成和化学式。2. 原子及原子核的构成: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ； 原子核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数 3. 原子核外电子排布规律与周期表（结构、位置、性质）各电子层最多容纳的电子数目是2n2；最外层电子数目不超过8个（K层2个）；次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；电子总是从能量最低的电子层排起，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。4. 常见的化学键（离子键、共价键）、分子间作用力（即范德瓦耳斯力）、极性共价键、 氢键。氢键：在含氢化合物中，由一个与电负性极强的元素(如F、O、 N)相结合的氢原子和另一个电负性极强带弧电子对，且原子半径小的原子(F、O、N等)间产生的引力形成的。氢键的键能比化学键的键能小得多，但比分子间作用力稍强，也可以说氢键是另一种分子间作用力。氢键通常用“”表示如：能形成氢键的物质有:水、氟化氢、氨、醇、羧酸、无机酸等，氢键的作用：使物质具有较强熔沸点(如H2O、HF、NH3)；使物质易溶于水(如CH5OH、NH3)解释一些反常现象(如：水结成冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混合物)例：水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦耳斯力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体冰。（1）1mol冰中有 mol“氢键”。（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式 。解析在冰中每个水分子被4个水分子包围，即每2个水分子间存在一个氢键，每个氢键为2个水分子共用，在 一个氢键中，每个水分子平均拥有1/2个氢键，而每个水分子可形成4个氢键，所以每个水分子平均拥有氢键为：1/24=2个，即1mol冰中有2mol氢键。NM5. 四种晶体类型:掌握NaCl、CsCl、金刚石、石墨、干冰、硅、二氧化硅的具体结构。 立方晶体的化学式确定方法均摊法例: 最近，发现了一种由某种金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体中心的原子是N原子，它的分子式为（ ）A M4N4 B MN C M14N13 D 条件不够，无法写出分子式解析我们平时做惯了采用贡献原则解答的题目，一见到本题中的晶体结构示意图，很自然的就想到：M原子数=81/8+61/2=4，N原子数=121/4+11=4。其实题干中已明确说明“一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子”其M、N原子并不与其他分子共用，因此，M原子数=8+6=14，N原子数=12+1=13，故答案为C。6. 元素周期表和元素周期律的应用例：原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;W是原子半径最小的元素;由X,Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y,Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是_;写出B的电子式:_。(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:_,该反应属于_(填字母).a.置换反应 b.化合反应 c.分解反应 d.复分解反应 e.氧化还原反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是_。(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1:1:2组成的一种酸,D在常温下为固体.已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A.则D的化学式是_;D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明D具有_性。【答案】 (1)H;Na2O2的电子式 (2)2Mg+CO2 =2MgO+C;ae (3)Na2CO3 (4)H2C2O4; 还原点燃化学平衡理论1. 化学反应速率：（1）化学反应速率的表示方法。（2）影响化学反应速率的因素及其影响结果（会用有效碰撞、活化分子数、活化分子百分数加以解释）2. 化学平衡：化学平衡的标志：判断化学平衡状态。：影响化学平衡的条件；、等效平衡常见题型 (1)定温(T)，定容(V)条件下的等效平衡。类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左边或右边物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 (2)定T、p下的等效平衡类：在T、p相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边或同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。例题:1、在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和 XmolH2发生反应：N2+3H2 2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内压强变为原来的90%。 (1)起始时充入H2物质的量为 mol； (2)该反应的热化学方程式为 ； (3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为 a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是 。 若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。 2.在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达平衡时，保持容器内气体总物质的量为12 mol，A(g)+2B(g)2C(g)，设向反应器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C。（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为_。（3）在一定温度的上述平衡体系中，另按12的物质的量比充入D、E两种气体(此时容器中气体的总量不要求保持12 mol)按下式发生反应：D(g)+E(g)2F(g)，当反应达平衡时，D在这三种物质中的物质的量分数为p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质的新平衡体系中D的物质的量分数为p%，则所投入E的物质的量为_(今假设A、B、C与D、E、F间不发生的反应)。答案:（1）放 （2）2.5xC（NH4+）C（H+）C（OH）；如在Na2CO3溶液中C（Na+）C（CO32）C（OH）C（HCO3）C（H+）。多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较：A（NH4）2SO4 B（NH4）2CO3C（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的浓度大小CAB两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较，其解题规律首先是判断两种电解质能否反应，混合后溶液的酸碱性；其次是看反应是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题；最后比较离子浓度相对大小。例题: 1、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L)NaOH物质的量浓度（mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9C0.2pH70.20.1pH7（1）从组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。（2）组情况表明，c 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A-）与c(Na+）的大小关系是 。（3）从组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的。c(OH-) molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。c(Na+)c(A-) molL-1， c(OH-)c(HA) molL-12传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。 （1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：k+s-5#u 分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2 （填“”、“=”或“ （2）酸式滴定管，否 CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） c电化学理论还原反应 2H+2e=H2 负极铜锌原电池电解质溶液阳离子失电子沿着导线传递正极移向不断溶解氧化反应 Zn2e=Zn2+反应原理： 阳极阴极CuSO4溶液阴离子移向阳离子移向ee还原反应Cu2+2e=Cu氧化反应4OH4e=2H2O+O2惰性电极电解池反应原理：重点：电极反应式的确定及电极反应式的写法燃料电池电极反应式必须遵循以下原则： （1）电池的负极一定是可燃性气体（如H2、CO、CH4）在失电子时，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体（如O2），在得电子时，发生还原反应。（2）电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。（3）电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式，也必须遵循原子守恒、电荷守恒的规律。（4）写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。例题: 1、如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 （填写物质的化学式） g。【答案】（1）O2+2H2O+4e-4OH- 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl25Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （2）FeFe2+2e-CuO（或CuCO3） 0.8（或1.24）2.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 正极