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CuCl制备的配位平衡原理及四大化学平衡的关系 金慧莹 一 CuCl的制备实验的配位平衡原理二 四大化学平衡关系的讨论 结合cucl的制备 1 配位平衡与氧化还原平衡2 配位平衡与沉淀溶解平衡三 结论 一 Cucl的制备 反应涉及的化学方程式为 cucl2 2cl cucl42 cucl42 cu 2cl 2cucl32 cucl32 h2o 冲稀 cucl 2cl h2o 一 Cucl的制备 分析 1 制备原理 cucl2 cu 2cucl但cucl固体会覆盖在cu表面阻止反应继续进行加入浓hcl和氯化钠后 氯离子浓度增加 促进形成cucl32 配离子而不是固态的氯化亚铜 使反应能够顺利进行 2 CuCl32 H2O 冲稀 CuCl 2Cl H2O反应熵Q CuCl32 Cl 2 加入水CuCl32 和Cl 的浓度都会变小 但是由于cl 的化学计量数为2 所以冲稀操作对cl 的影响更大 使反应的q变大 配位平衡逆向移动 生成CuCl沉淀 二 四大化学平衡关系的讨论 1 氧化还原平衡与配位平衡溶液中加入Cu粉后发生反应CuCl2 Cu 2CuCl 反应加入了过量的铜粉 并借以外力摇晃 使Cu粉与溶液充分接触进而发生反应氧化还原 反应后生成的CuCl覆盖铜的表面上 阻止了Cu与CuCl2继续反应 反应CuCl 沉淀 2Cl CuCl32 可以促进CuCl的配位溶解 进而促进氧化还原反应的右移 CuCl配位反应促进了氧化还原反应的右移以及增大Cu粉与溶液的接触面积 二 四大化学平衡关系的讨论 2 沉淀平衡与配位平衡氧化还原反应发生后 将反应液倒入50mL去氧去离子水中发生反应CuCl32 H2O 冲稀 CuCl 沉淀 2Cl H2O 这其实是CuCl 沉淀 2Cl CuCl32 的变形针对第二个反应方程式反应熵Q CuCl32 Cl 2 加入水CuCl32 和Cl 的浓度都会变小 但是由于Cl 的化学计量数是2 冲洗对于Cl 的影响更大 冲稀后Q变大 反应逆向移动 产生CuCl沉淀 三 结论 1 CuCl制备实验中巧妙运用到了配位平衡的原理 由H CuC12 CuCl HCI 通过控制CI 的浓度变化 实现了CuCl的溶解与沉淀 达到了制备CuCl沉淀的效果 2 四大平衡相互影响 在比较复杂的反应重要考虑多种平衡对反应的影响 在判断反应限度时可通过总反应的K值判断 本实验中 主要通过沉淀平衡 氧化还原平衡以及配位平衡共同作用使CuCl得以成功制备 参考文献 1 制备CuCl的实验原理和实验现象剖析 集宁师专学报 2004年7月 文章编号1009 7171 2004 03 0055 01 2 2017年 普通化学实验B 讲义 北京大学化学与分子工程学院 2017
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