高一上学期第二章期末复习课学案.doc

第一节 物质的分类（复习课学案）一常见简单分类方法有_法、_法物质的分类物 质 纯净物混合物无机物单质化合物有机物金属非金属(包括稀有气体)均一混合物 如： 空气 溶液 不均一混合物 如：浊液 醛酸性氧化物 例_、 _、 _碱性氧化物 例两性氧化物 例不成盐性氧化物 例据酸根(含氧酸.无氧酸)据H+数(一元酸、二元酸、多元酸)据强弱分（强酸、中强酸、弱酸）据OH-数（一元碱、二元碱等）据溶解性（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）据强弱分（强碱、弱碱、两性氢氧化物）氧化物酸碱盐据阳离子分（钾盐、钠盐等）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）据形成盐的酸碱性分（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）二分散系及其分类分散系：（1）定义：_ （2）组成： 分散成微粒的物质_微粒分布在其中的物质_（3）常见的三大分散系_、_、_胶体（1）胶体的定义: 分散质微粒的直径在 之间的分散系。（2）胶体的性质_现象，用于鉴别胶体和溶液电泳现象，工厂可用于静电除尘布朗运动 不是胶体粒子独有的胶体的聚沉 加热：加电解质：加带相反电荷的胶粒（3）胶体的制备：实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈 ，化学方程式_（4） 胶体的净化：_（操作名称） 第二节离子反应（复习课学案）一、基本概念1.电离概念：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.电解质与非电解质电解质非电解质定义判断3、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度溶液中微粒4、书写：H2SO4 CH3COOH H2CO3 Ba(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 练习：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3总结：盐的溶解性易溶性盐_、_、 _、_等微溶性盐_、_、 _等难溶性盐_、_、 _、_等混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，不属于电解质。纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。化合物非电解质一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯、蔗糖。电解质强电解质强酸：_、 _、 _ HI、HBr、HClO4等强碱：_、_、_、_、 大多数盐弱电解质弱酸：_、_、_、_、H2SO3、H2S H3PO4等弱碱：_、_、 _、_、_、_ 等水 二、离子反应1、离子反应的概念、本质和条件概念：在水溶液中有离子参加或离子生成的反应本质：溶液中某些离子浓度的减少条件生成难溶物生成难电离物生成气体发生氧化还原反应2、离子反应方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式书写方法 写 拆 删 查意义：不仅代表某一具体的化学反应而且能代表_3、离子反应方程式的书写离子反应是在溶液中进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如固与固、固与气、气与气,均不写离子方程式。凡弱电解质（弱酸、弱碱和水）、难溶于水（酸、碱、盐）、气体、氧化物、单质都必须写成分子式或化学式。微溶物是稀溶液(反应物)时用离子符号表示,是浓溶液或浊液时应用化学式。Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式。另外要熟记可溶性盐(熟记溶解性表)质量与电荷必须同时守恒,若为氧化还原反应还必须满足得失电子总数相等的条件。三、离子共存1、溶液中离子能否大量共存的规律：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶或微溶物生成气体生成难电离物质发生氧化还原反应常见的氧化性离子：_（4个）常见的还原性离子：_（4个）2、附加隐含条件的应用规律无色透明 常见的有色离子：_（4个）等 强碱性 或使酚酞变红等 ：溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 . 强酸性或使石蕊变红等： 溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.与铝放氢气的溶液：所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 离子反应专题练习 一 离子方程式书写练习1、NaOH溶液中通入少量SO2气体 NaOH溶液中通入过量SO2气体 2、CO2通入过量的NaAlO2溶液、 过量的CO2通入NaAlO2溶液 3、CO2通入过量的次氯酸钙溶液中 过量的CO2通入次氯酸钙溶液中 4、Al3+与过量氨水 5、NaHCO3溶液与少量的氢氧化钙溶液反应 NaHCO3溶液与过量氢氧化钙溶液反应 6、.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶 解并逐渐消失 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 8、将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 二、 离子方程式判断正误专题练习判断下列离子方程式书写是否正确 不正确指出错误 能改的改过来1、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O2、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+=NH3H2O3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、向饱和苏打溶液中通入足量二氧化碳气体：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO35、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O 9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H211、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S15、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO217、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H218、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-19、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 20、澄清石灰水跟过量的小苏打反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O21、氢氧化钡与 稀硫酸的反应: Ba2+ +SO42- + OH- + H+ =BaSO4+H2O22、碳酸氢钠与稀盐酸的反应:CO32- +2H+ =H2O+CO223、氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳:2OH- +CO2 =CO32-+H2O24、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+恰好沉淀完全： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4 三、离子共存专题练习1.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是 AMg2+、K+、NO3-、SO42- BAlO2-、NH4+、Na+、Br-CNH4+、I-、Fe3+、Cl- DSO42-、Cl-、AlO2-、Na+ 2.在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是ANH4+、Al3+、SO4、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、NH4+、SO42、Cu2+ DNa+、K+、NO3、HCO33.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-w.w4下列各组离子一定能大量共存的是A澄清透明的无色溶液中：K Mg2 NO3 MnO4B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5.某透明溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液可能是ACl、Mg2、H、Cu2、SO42 BNa、Ba2、NO3、OH、SO42CMnO4、K、Cl、H、SO42 DK、NO3、SO42、OH、Na6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C 在强碱性的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+7.下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是AK+、Na+、 Cl、NO3BH+、Na+、 NO3、ICK+、Ba2+、 SO42、NO3DH+、Na+、 CO32、Cl 第三节 氧化还原反应（复习课学案）一、基本概念：1定义：_或_的化学反应 属于氧化还原反应。 氧化剂：_到电子 或化合价_的反应物还原剂：_电子的反应物 或化合价_的反应物氧化性：物质_还原性：物质_被还原：_电子被还原 或化合价_被还原被氧化：_电子被氧化 或化合价_被氧化还原反应：_电子的反应叫还原反应 或化合价_的反应叫还原反应氧化反应：_电子的反应叫氧化反应 或化合价_的反应叫还原反应还原产物：_反应生成的产物氧化产物：_反应生成的产物2判断依据：_ 3本质：_4.几组重要概念5.氧化还原反应中关系可用下式表示(具有_性)氧化剂还原剂氧化产物还原产物(具有_性)化合价_, _电子, 发生_ 被_化合价_, _电子, 发生_ 被_+ 二、基本规律：1氧化性还原性强弱规律：（1）根据化学反应方程式判断：反应方向是由强到弱 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性. 氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.（2） 根据金属非金属活动顺序：根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 性 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 性 根据非金属活动性顺序进行判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 性 F- Cl- Br- I- S2- 性 （3）根据元素的价态。 同种元素价态越高，一般，氧化性越 （如氧化性Fe3+ Fe2+）。同种元素价态越低，还原性越 （如还原性S2- S）。_ 价态只有氧化性，_价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。（4）反应条件、反应剧烈程度：和同一反应物发生氧化还原时条件越容易、程度越剧烈，则得或失电子能力越强，氧化性或还原性相对越强。 例如： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化能力：KMnO4- MnO2（5）受浓度、酸碱性等影响例如：浓HNO3的氧化性 稀HNO3 例如KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。2价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交错现象。3反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，_首先被还原然后_ 才会被还原。4守恒规律：得失电子守恒应用：（1）氧化还原反应方程式的配平一般用“化合价升降法”或“电子得失法”配平。配平原则是“化合价升降总数相等”或“得失电子总数相等”。下说明配平的一般步骤：（1）标变化：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中化合价变化元素的化合价； （2）列变化：列出电子转移数目；（3）求倍数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数；（4）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改“”为“=”号；2有关氧化还原反应计算计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。课堂练习典型例题1.氧化性，还原性强弱的判断例题：判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。2价态归中规律例题：在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、6：1 C、1：6 D、1：53反应先后规律 例题：标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L4.得失电子守恒规律例题：用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+55.配平下列氧化还原反应方程式 (1)_Cl2 + _KOH KCl + KClO3 + 3H2O （2）_Zn + _ HNO3 = _Zn(NO3)2 +_ N2O +_ H2O （3）_ KMnO4 + _ HCl (浓)= _ KCl + _ MnCl2 +_ Cl2 +_ H2O （4）_ KMnO4 + _ H2O2 + _ H2SO4 = _ K2SO4 +_ MnSO4 + _ O2 + _ H2O 氧化还原反应 专题练习 1（双选）下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl2在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D323用下列方法均可制得氧气：（1）（2）（3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A3214 B1111 C2122 D12114若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:15下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO26常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 （ ）A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X27(2008海南高考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质9（2006北京理综.）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A、上述实验证明氧