第4章-第1节.doc

1下列关于碳和硅的说法中正确的是 ()A其对应氧化物均为酸性氧化物B碳和硅的最高正价都是4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【解析】A项中CO不是酸性氧化物，C项中氧元素在地壳中的含量占第一位，D项中硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在。【答案】B2下列叙述中，正确的是 ()ASiO2是半导体材料B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D自然界中硅元素都存在于石英中【解析】SiO2是光导材料不是半导体材料，A选项错误；硅是一种亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。【答案】B3能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸B在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C二氧化硅的熔点比二氧化碳高D二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。酸性与溶解性、非水条件下反应及熔点无关。【答案】D4下列关于硅酸的说法正确的是()A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B可用反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸 【解析】A项SiO2不溶于水，也不与水反应；C项硅酸能溶于NaOH；D项“硅胶”的主要成分是SiO2。【答案】B5下列说法不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应DSiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但是SiO2不属于两性氧化物【解析】硅是灰黑色有金属光泽的固体，属于非金属。 是半导体材料。硅在常温下可与F2、HF溶液和强碱溶液反应。SiO2可与强碱溶液反应，不与一般的酸反应，只与氢氟酸反应，SiO2是酸性氧化物。【答案】C6(2013山东师大附中检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 ()A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 【解析】生石灰的成分是氧化钙，若不含杂质，加盐酸能完全溶解并且无气体生成。加盐酸充分反应后仍有不溶于水的固体，说明有石英杂质存在。加盐酸溶解，但放出无色无味的气体，说明生石灰中含有石灰石。有关的化学方程式为：CaO2HCl=CaCl2H2O；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。【答案】D7下列说法正确的是()A硅单质能导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C硅酸具有多孔结构，可用作吸附剂或催化剂载体D二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应【解析】硅与盐酸不反应，A不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而非硅酸，仅一字之别，C不正确；D是正确的：SiO24HF=SiF42H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。【答案】D8(2013河北衡水中学期末)下列说法中，错误的是 ()A硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液不可以存放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【解析】H2SiO3难溶于水，不能与食盐反应，A项错误。【答案】A9下列变化不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO3【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。【答案】C10下列物质中，按某分类标准能与玻璃、水泥、陶瓷归在一类的是()A砖瓦B光导纤维C水玻璃 D晶体硅【解析】玻璃、水泥、陶瓷和砖瓦都是传统的硅酸盐产品。光导纤维的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故答案为A项。【答案】A11已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途_(任写一种)，B是_，D是 _。(2)写出化学方程式_。_。(3)写出离子方程式_。_。_。【解析】由A是一种装饰品的主要成分，高温下能与纯碱反应，A是SiO2。SiO2与纯碱反应生成Na2SiO3和CO2，二者在水中可反应生成H2SiO3，而H2SiO3受热分解又可生成SiO2，所以A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3。【答案】(1)制光导纤维Na2SiO3H2SiO3(2)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3H2OSiO2(3)CO2H2OSiO=COH2SiO3SiO22OH=SiOH2OSiO2H=H2SiO312(2013吉林高一检测)如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_。(3)写出DC反应的化学方程式：_。(4)写出ED反应的化学方程式：_。【解析】本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得到纯净的硅。根据D能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可知其他答案。【答案】(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)H2SiO3SiO2H2O13(2013沈阳高一检测)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 时反应获得。(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为_。(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2Al2Si3O10(H2O)2，若以氧化物形式可表示为 _。【解析】(1)根据题目信息可知，Si3N4与氢氟酸反应，因Si3N4中硅元素化合价为4价，氮元素化合价为3价，故其生成物应为SiF4和NH3。(2)根据质量守恒，SiCl4与N2、H2在高温下反应时，除生成Si3N4外，另一种生成物为HCl。(3)以氧化物形式表示硅酸盐组成时，应注意氧化物的书写顺序：金属氧化物SiO2H2O，当有多种金属氧化物时则按金属活动性顺序排列，同时要注意原子守恒。【答案】(1)Si3N412HF=3SiF44NH3(2)3SiCl42N26H2Si3N412HCl(3)Na2OAl2O33SiO22H2O14(2013重庆八中高一期末)为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。(1)锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为_。(2)装置B中所盛试剂是_，其作用是_。(3)装置C中所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是酸性：_。【解析】根据“强酸弱酸盐弱酸强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3固体；根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知，盐酸的酸性强于H2CO3的；然后将生成的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应Na2SiO3CO2H2O=