山东省滨州市某中学2012-2013学年高一12月月考 化学试题 Word版.doc

高一阶段性检测化学试题时间 90分钟 满分100分一、单选择题：（每小题3分，共54分，每小题有1个正确答案）1铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D水3镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A密度较小B易导电C易导热D银白色4下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ASO2+H2O=H2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H25、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B和 C和 D和6甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26 g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是A蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D分液7下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D 8用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象A B C D11100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42的物质的量浓度为 （ ）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L12能用H+OH-H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D二氧化碳通入澄清石灰水中13.某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子 A. B. C. D. 14对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AMnO4-、K+、S2-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3- 15.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应16对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-17有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl18下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH= Al(OH)4C将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32ClD稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+Ba2+OH-H2O+ BaSO4第卷（非选择题 共40分）19（10分）（1） 实验室制氨气的化学反应方程式是 。（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式： （3） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝反应的离子方程式为 。（4） 常温下能某酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。20(10分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中AG分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。请用反应方程式分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）： 例：B：Na2O+H2O=2Na+2OH-；A_；C_；D_；E_；G_；21 (12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是_ _。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ _ _。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是 _ _。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。22（8分）我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题。A雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：_。B如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒的）相混合，pH将变_，原因是(用化学方程式表示)：_ _。（2）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱流 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D23.（6分）胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药。甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至