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第八章 电化学1、解：通入总的电量的物质的量为： 则 5、解：对电导池常数有：相同的电导池，电导池常数也相同，则电导率之比等于电阻的反比。则 解离度：故：6、解：因为硫酸钡的溶解度很小，所以 10、解：（1）12、解：一般将发生氧化反应的物质放在电池左边作负极，发生还原作用的物质放在右边作正极，写出电池表示后必须写出电极和电池反应进行检验。（1）负极 正极 电池反应 （2）负极 正极 电池反应 （3）负极 正极 电池反应 14、解：首先写出电极反应和电池反应负极 正极 电池反应 由Nernst方程得：电池的电动势大于零，则电池反应的，反应能自发进行。15解：（1）将反应设计为电池：18、解：（1）将反应设计为电池：（3）电动势是系统的强度性质，与电池反应的写法无关：是系统的容量性质，与电池反应的写法有关：是系统的容量性质，与电池反应的写法有关：22、解：（1）这是一个氧化还原电极，其电极反应为：该电极与标准氢电极组成电池的电动势为：（1）这是一个卤素电极，其电极反应为：该电极与标准氢电极组成电池的电动势为：（3）第一个氧化还原电极的电势高，作正极，发生还原反应；第二个电极的电势低，作负极，发生氧化反应。所以可能发生的反应为：23、解：将CuI解离反应： 设计为电池：计算该电池反应的平衡常数，即为CuI 的活度积： 25、解：（1）电池表达式：（2）已知： 则此电池反应的z=1，故：，（3） 平衡时 m m (0.05m) mol.kg-1 解得：m=0.0442 mol
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