高二化学第一次月考.doc

滦平职教中心高二化学第一次月考试卷班级_姓名_考号_得分_相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Ag-108 Pb-207一、单项选择题（每小题3分，共60分）1.工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJ/mol下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H131.4 kJ/molC水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A +519.4kJmol-1 B +259.7 kJmol-1 C -259.7 kJmol-1 D -519.4kJmol-1 3. 在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L) H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L) H3 。 则H1, H2, H3大小关系为 ( )A H1=H2=H3 B 2H3=H2H1 C H3H2H1 D 2|H3|=|H2|H1|4.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol5已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A 386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol16.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol17.如图所示，下列说法不正确的是() A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q kJ/molB反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1 kJ/molCQ与Q1的关系：QQ1 DH2H18.为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料9. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 10. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q311. 已知下列热化学方程式: Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q212. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-113. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定14、下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原16.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO417.下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快18.实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 19.铁制品上的铆钉最好应该选用下列哪种材料制成 （ ） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉20一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+-10OH-8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O2O2+8e-=8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 非选择题部分(计40分）班级_姓名_考号_得分_21、（12分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是 _。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _ _。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。22（8分）（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（2） 已知下列反应的反应热为：CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 则2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _23.（8分）铅蓄电池（原电池）的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述变化，判断：（l）原电池的负极是_；正极是_（填电极材料的化学式）；（2）工作时蓄电池负极电极反应式为_（3）工作