17碳酸钠的性质与应用 (学案及作业).doc

碳酸钠的性质与应用教学目标1.通过比较的方法掌握钠的重要化合物如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途及侯氏制碱原理教学重难点碳酸钠、碳酸氢钠的性质的比较教学过程：回顾常见的钠的化合物1、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。2、氧化钠、过氧化钠是在不同条件下金属钠和氧气的反应产物名称氧化钠过氧化钠化学式颜色化合价（氧元素）与H2O反应与CO2反应物质类别用途一.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较观察碳酸钠、碳酸氢钠固体，完成下列对照实验，并总结1.溶液的酸碱性：用PH试纸测定等浓度碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH。2.与酸反应：等量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应实验现象：反应方程式：思考：相等质量的Na2CO3和NaHCO3的哪一个生成的CO2多？3与氯化钙溶液反应：在两支试管中分别加入3mL氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，现象：涉及反应方程式：4.与碱（石灰水）反应：在两支试管中分别加入3mL氢氧化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，现象：涉及反应方程式：【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态水溶性溶液的酸碱性与酸反应与CaCl2反应与Ca(OH)2反应热稳定性与CO2反应相互转化【知识应用】1.如何除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3鉴别NaHCO3和Na2CO3的方法二.钠的化合物用途1、纯碱用途2、碳酸氢钠用途三.侯氏制碱法原理工业上以_为原料生产纯碱将_通入_的_饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式 过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，方程式 过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.例题：某研究性学习小组在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程，如图是该学习小组所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是： D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。D中可以用饱和Na2CO3溶液替代吗？ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的 ，再通入足量的 ，其原因是_ 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。课后练习1106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 （ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸3下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是 ( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的标准状况下的二氧化碳的体积为 （ ）A1.12升 B2.24升 C3.36升 D4.48升7下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 （ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，会有沉淀析出D用澄清石灰水可以鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液8加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g9有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:210.某溶液中含有NH4+、HCO、CO、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()ACO BHCO CCH3COO DNH4+11将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。12工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na