电化学专题训练.doc

电化学专题训练1 选择题1.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃烧效率的是 ()A将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C通入过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧2.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为() A化学能 B热能 C生物质能 D电能3.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，下列说法不正确的是 () A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将一定量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 （ ）A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应 D水发生分解反应5.下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1 BH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol-1 DC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+395.9kJmol-16.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1CN2(g)+H2(g)NH3(l)H=(b+c-a) kJmol-1DN2(g)+ H2(g)NH3(g) H=(a+b) kJmol-17.下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝 B工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C电解饱和食盐水可用于制取金属钠 D工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁8.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变9.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 （ ） Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 10.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Ab电极是正极 B总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源11.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ） 12.下列反应，在理论上可设计成原电池的是 （ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O (l)；H0 CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)；H0 DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O (l)；H013.下列各装置能构成原电池的是 （ ）DCBA14.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 ( )Aa是锌，b是铜，c是硫酸溶液 Ba是铁，b是银，c是硝酸银溶液Ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液 Da是铁，b是碳，c是氯化铜溶液15可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3 v正(N2)= v正(H2)Bv正(N2)= v逆(NH3) C2 v正(H2)=3 v逆(NH3)Dv正(N2)=3 v逆(H2)二分析下图，回答以下问题： 16.(1)电解水生成H2，首先要解决的问题是_(2)标准状况下，11.2 L H2燃烧生成液态的水，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_(3)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由是_(4)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向。氢气在_极上发生_反应，氧气在_极上发生_反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正、负极上的电极反应式：_。若电解质溶液为H2SO4，写出正、负极上的电极反应式：_。17.如图所示，已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题 （1）写出C和E的电子式C_、E _（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 _（3）写出工业上在电解A 、G 的混合物的化学方程式_， 如何检验阳极产物？_。 （4）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，其中具有漂白作用的酸是_，它的结构式为_写出上述反应的化学方程_。18.物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则： （1）1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ （2）D与乙反应的离子方程式是_19.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。20.（1）将锌