氧化还原反应的规律.doc

氧化还原反应的规律(1) 守恒规律： 在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。 例 。14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 A 9.6g B 6.4g C 3.2g D1.6g (2)强弱规律（两强两弱） 在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱：氧化剂_氧化产物_还原剂；还原性强弱为：还原剂_还原产物_氧化剂。(填)根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂，还可以判断一个氧化还原反应能否发生。 例。在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2 能氧化H2SO3)。原溶液HBr和H2SO3 的浓度都等于 A 0.0075 mol/L B 0.0018 mol/L C 0.075 mol/L D 0.08mol/L (3) 价态变化规律 中间变两头歧化反应 , 如： _Cl2 + _KOH =_KCl + _KClO3 +_H2O 两头变中间归中反应 ，不同价态的同种元素之间的反应。如：_H2SO4(浓) +_H2S=_SO2 +_ S +_H2O_HCl +_KClO3 = _KCl +_Cl2+_H2O，若无中间价态不反应，如：H2SO4(浓)与SO2则不反应。根据这个规律：我们可以判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。 (4) 跳位转移规律当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物；反之亦然。如： _H2S + _H2SO4(浓，过量) = _ + _ _H2S(过量) + _H2SO4(浓) = _ + _ (5) 先后规律一种氧化剂与多种还原剂相遇时，总是依还原性强弱顺序先氧化还原性强的还原剂。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，总是依氧化性强弱顺序先还原氧化性强的氧化剂。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。如：把少量Cl2通人FeI2溶液中，其离子方程式为：_若足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：_ (6) 性质规律 某元素处于最高价态时，则该元素只具有_性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能_，不可再_。例如：KMn04、H2SO4、H+、NO3、F2等。某元素处于最低价态时，则该元素只具有_性。因为在氧化还原度应中，该元素的化合价只能_,不可能再_。例如：HCl、Na、Na2S等。某元素处于中间价态时，则该元素既具有_性又具有_性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能_也可能_。例如：C、S、Fe、SO2等。金属单质只具有_性，非金属单质多数既具有_性又具有_性，少数只具有_性。含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与 HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。练习1、下列叙述中正确的有 （ ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量。往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(1) 上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价(2) 以上反应中氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol(3) CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+ ICuI + I33、24 mL浓度为0.05mol/Lna2SO3溶液，恰好与20 mL浓度与0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全 反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A +6 B +3 C +2 D 04、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N25、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32-将转化成 A S2- B S CSO32- D SO42-6、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化： Fe Fe MnOMn Cl2 Cl HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI，得到I2最多的是 A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO27、)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量 A 3.0 m01 B 1.5 mol C 1.0 mol D 0.75 mol 8、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、 过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A 1：1：1 B 2：2：1 C 2：3：1 D4：3：29、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuS04 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 C 产物中SO42-离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂10、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A 不变 B升高 C降低 D无法确定11、某FeS04、Fe2(SO4)3、H2S04的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且S042一的物质的量浓度为6 molL，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A112 g B168 g C196 g D224 g12、已知2Fe3+ + 2I=2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2Br (1)向含有1mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。 (2)如果向(1)的溶液中通人3 mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是_。 (3)若向含a mol Fel2和b mol FeBr2的溶液中通人c mol Cl2，当I、Fe3+、Br完全被氧化时，c为_(用含 a、b、c的代数式表示)。(4) 若向均含有a mol Fe2+、a mol Br、a mol I且等体积的2份稀溶液中，分别通人一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I被氧化成I2、第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2时，向2份溶液中通入的氯气的物质的量之比是_。14、（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：515、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol (Vc-)molA. B. C. D.16、（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N217、（10全国卷）若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:118、(2000全国)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。第四节 氧化还原反应方程式的配平1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） _Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。3.（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_，判断的依据是_。（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：_；_。7.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为_。9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。11.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。 氧化剂是_ 氧化产物是_。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 还原剂_，氧化产物_。15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)_ _(2)_ _根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有_mol。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；NOx中。 17.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_，lmol磷可氧化磷的物质的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_。19.某强氧化剂RO(OH)2+能将Na2SO3氧化。已知含2.0103molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_价被还原为_价。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_； (2)若司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_个。21.在一定条件下，与可发生如下反应：（1）中R的化合价为_价。 （2）R元素原子的最外层电子数为_。22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物质的量是_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3 该反应的氧化剂是_，还原产物是 _。1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是A25molB15molC115mol D13mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是 AN2既是氧化产物又是还原产物B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 A 13B31 C34D436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D418.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 A NO2 BNO CN2ODN29.用下列方法均可制得氧气 （1） （2） （3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3214 B1111 C2122D121110.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为 A.12 B.11 C.34 D.43 11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.13 B.23 C.11 D.43 13.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是 A38.410-3gB44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3则R为 AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为 AS2 BS CSO32 DSO4219.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是 A1价 B2价 C-1价 D3价20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2410-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是 A+1 B-1 C0 D-221.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为A0.05 mol / L B0.1 mol / L C0.2 mol / L D0.3 mol / L22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 A.12 B.21 C.11 D.3124.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.53 B.54 C.11 D.3525.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是 A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63g26.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则 A.有3 mol Cl2被还原B.氧化产物为1 mol C.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为 A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3 29.24 mL浓度为005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D030.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有 A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S933.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.410-3mol XO(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为A+1 B+2 C-2 D034.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2?中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为A3molB2molC4/3molD10/3mol35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 A.12 B.21 C.11 D.3136.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是 AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72 被还原成Xn+离子，则n值为 A3B4C2D538.根据S2O82 +2e2SO42 ，Mn2+4H2OMnO4 +8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82 的物质的量为 A1.5molB3.75molC3.25mol D3.125mol39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为A0.68gB0.81gC0.91gD1.21g40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2O D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三、多选题(共8题，题分合计29分)1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为52，有关叙述正确的是An = 2 Bn = 3C氧化剂与还原剂的物质的量比为21 D氧化产物与还原产物的物质的量比为153.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应RO3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是ARO3n-中R呈+5价 BRO3n-中R呈+7价CR原子最外层有5个电子 DR原子最外层有7个电子4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是A.反应中有0.4 mol硝酸被还原 B.反应中有0.26.021023个电子发生了转移C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应 D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是 A.氧化产物为0.2molB.还原产物为0.2mol C.Fe2+共有0.6molD.Fe3+余0.1mol6.对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是A被氧化的HCl为1.4mol B转移电子1.8061023C氧化产物为0.3mol D还原剂占参加反应HCl的3/77.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 8.有0.5mol电子转移的是 A0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸 B电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应 D32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为