高中化学必修一4.4氨_硝酸_硫酸学案.doc

导学案 第四节 氨、硝酸、硫酸（第一课时）班级: 姓名:【学习目标】91、 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、 学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质【学习过程】一氨1NH3物理性质： 色 味 体， 溶于水，密度比空气 。 NH3的工业制法： 【实验4-8 】阅读化学书97页实验现象 实验结论 实验注意事项 1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。2氨的化学性质： （1）NH3与水的反应 氨水呈弱碱性原因 ： 讨论 液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨水一水合氨分类成分（2）NH3与酸的反应 【实验4-8 】阅读化学书98页NH3+HClNH3+HNO3 NH3+H2SO4（3）NH3与O2的反应（还原性） 3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂二铵盐 1物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 2.化学性质： 1铵盐受热易分解： NH4Cl= NH4HCO3 =2铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH=检验NH4:【知识检测】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ()A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应 2、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A氨水的溶质是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N2 NH3 NO NO2 HNO32、NH3的实验室制法： 1、原理：2、试剂：3、收集方法：4、检验方法：5、装置及注意事项【应用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、 如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？【知识检测】1、可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2、下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC13、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（ ） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO34、下列离子方程式错误的是（ ） A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ） A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 【学习疑问与反思】： 第四节 氨、硝酸、硫酸（第二课时）班级: 姓名:【学习目标】了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【学习过程】1不稳定性方程式：久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。2易挥发性3强氧化性（不论稀、浓）与金属反应Cu + HNO3（浓）= 离子方程式：Cu + HNO3（稀）=离子方程式：与非金属反应7C + HNO3（浓）=王水：浓 酸、 浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。与化合物反应：HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = 离子方程式：钝化：冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4。用途：硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐等。【知识检测】1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸3下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。（A）白、红、白 （B）红、黑、白（C）红、红、红 （D）白、黑、白5常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au6制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3【学习疑问与反思】：第四节 氨、硝酸和硫酸（第三课时）班级: 姓名:【学习目标】1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。【学习重、难点】浓硫酸的特性【学习过程】1、 让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题： 稀硫酸的性质使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。2、浓硫酸的特性 :【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，原因 。脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象 ，原因 。氧化性 与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应 实验现象： 写出反应方程式 试管口部棉团的作用 钝化： 与非金属反应在蔗糖中加入浓硫酸现象:化学方程式 【巩固练习】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_2、在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 _3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ）A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO45、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol【学习疑问与反思】：第四节综合训练一、选择题 1（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A、 30 B、 46 C、 50 D、 663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 ( ) A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D1:3:25有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 ( ) A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应7下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 ( ) A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色9下列叙述或操作正确的是( ) A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜