鹤壁高中09-10学年高一下学期第一次段考(化学).doc

河南教考资源信息网 版权所有侵权必究鹤壁高中09-10学年高一下学期第一次段考化学试卷说明：本试卷分为第卷和第卷，考试时间90分钟，满分100分。请将第卷试卷的正确答案用B铅笔填涂在答题卡上，将第卷试卷的正确答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷 （选择题 共48分）一、选择题，根据题意选出最佳的一个选项：（16题，每题3分，共48分）1、下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是：A族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小CA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D同周期非金属氧化物对ks5u应的水ks5u化物的酸性从左到右依次增强2、下列说法正确的是：阴离子中可能含有金属元素，阳离子一定由金属元素组成B由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C只含有非金属元素的化合物只能是共价化合物D两个非金属原子间不可能形成离子化合物3、下列关于化学键的说法正确的是：A共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的C化学键只存在于阴离子和阳离子之间D构成单质分子的微粒一定含有共价键4、科学家们已经制出了l 8O2气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是：1.8g18O2气体的物质的量为0.1molB0.1mol重氧水ks5u(1H218O)中所含的中子数约为6.021O23个C0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD18O2气体的摩尔质量为36g5、下各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是：1与6 B2与8 C9与11 D 8与146、下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是： HF BCO 2C CH4 DC127、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2OHC1+HC1ODNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC18、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：ACO2 BSiH4 CSF6 DPCl59、下列电子式正确的是： B C D 10、在短周期元素中，A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A元素与B元素可以形成化合物BA2，则该化合物是：AMgCl2 BCaCl2 CSiO2 DCS211、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：ALiI BNaBr CKCl DCsF12、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：碱性：W(OH)3XOHB质子数：a bC氢化物的稳定性：H2YHZD离子半径：X+W3+13、新研制的一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是： A. 正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB. 负极电极反应：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2OC. 电池在使用过程中电解质溶液的pH升高当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g14、将等质量的两份锌粉，分别加入两个盛有过量稀硫酸的a和b烧杯中，并向a烧杯中再加入少量CuO粉末（稀硫酸仍然过量）。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是：15、下列条件改变不一定影响化学反应速率的是：加热 B增大压强C加入相应催化剂 D减少反应物的浓度16、在一定温度下体积固定的密闭容器中，下列物理量能表明可逆反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)已达平衡的是：X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y气体的总物质的量不再变化混合气体的压强不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化BCD第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共52分）17、（每空1分，共10分）下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空： 族周期AAAAAAA01234（1）在元素中，金属性最强的金属元素是； （2）在元素中，最高价氧化物的水ks5u化物呈两性的元素是 ；（3）在元素中，形成的最高价氧化物的水ks5u化物的酸性最强的分子式是 ； （4）、 所形成的单核离子中，半径最大的是（离子）；（5）和可形成 （填“离子”或“共价”）化合物； （6）生成两种常见氧化物，它们的分子式是 和 ；（7）由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。MnO2 bFeCl 3 cNa2SO3 dKMnO4（8）和的原子序数之差为_ ，和的原子序数之差为 。18、（每空2分，共12分）写出以下物质的电子式： （1）氨气：_ 氯化铵：_ （2）已知镁条可在氮气中燃烧,生成离子化合物氮化镁(Mg3N2),其阴阳离子个数比为2:3,试写出氮化镁的电子式：_； 氢氧化钠也属于离子化合物,写出氢氧化钠的电子式：_。（3）甲为三核10电子分子，乙为四核10电子分子，甲和乙可以反应生成一种弱碱。反应方程式：_，甲的电子式：_。19、（共12分）（1）（4分）我国首创的海洋电池，总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，负极为：_，负极发生：_反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网， _（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水ks5u为电解质溶液，海水ks5u中的Na+移向_（填“正极”或“负极”）。（2）（4分）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2O2 = 2H2O。酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H24e= 4H，则正极反应为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O22H2O4e= 4OH，则负极反应为：。（3）（4分）如图所示装置，在盛有水ks5u的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。银圈铁圈片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜产生上述现象的原因是_。20、（6分）（1）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量。由此可知_(“石墨”或“金刚石”)更稳定。（2）已知中和热实验中，H+OH=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列操作结果偏低的是：_（选出正确的选项，多选错误选项没分）1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应放出的热量B稀硫酸与氨水ks5u反应生成1molH2O放出的热量C稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O放出的热量D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O放出的热量E50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.45mol/LNaOH反应放出的热量21、（12分）温度一定时，只将A、B气体通入恒容密闭容器中进行反应：A(g) +2B(g) nC(g)（正反应放热）。请填写下列空白：（1）反应经过10s，测得A的物质的量浓度减少0.5mol/L，V(A)=_mol/(Ls)。（2）在这10s中