高二第一次月考化学.doc

安国中学高二年级第一次月考化学试题（满分100分，考试时间80分钟） 第卷 选择题 (满分46分)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A .吸热反应的生成物总能量一定低于反应物总能量 B .吸热反应在常温下无法顺利进行 C.同温同压下，在光照和点燃条件的不同 D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应的焓变2. 在298K、101kPa时，已知：2 ， 则与和间的关系正确的是（ ） A . =-2 B =+ C. =+2 D. =- 3在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 1 ； 2 H2 (g)+O2(g)2 H2O(l) H2 BH2 (g)+Cl2(g)2HCl(g) H 1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) H2 CC(s)+1/2 O2 (g)CO(g) H 1 ； C(s)+O2(g)CO2 (g) H2 DS(s)+O2(g)SO2(g) H 1 ； S(g)+O2(g)SO2 (g) H24 下列反应属于吸热反应的是 ( )A.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； H0 D C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O 5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变6下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A铜锌原电池中，铜是负极 B在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 C用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极7 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） AAgNO3BHCl CNaOHDNaCl8新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br - 2Br - - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ） A、 B、 C、 D、9根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 （ ）A2Ag +(aq) +Co（s）=2Ag(s)+Co2+（aq）B. Co2+（aq）+Cd(s) = Co（s）+Cd2+（aq）C. 2Ag +(aq) +Cd(s) = 2Ag(s) +Cd2+（aq） D. 2Ag(s) + Cd2+(s) = 2Ag+(aq) + Cd(s)10.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH-2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A、 锌为正极，Ag2O为负极 B、原电池工作时，正极区PH减小 C、锌为负极，Ag2O为正极 D、原电池工作时，负极区PH增大11.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高B.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高D.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 12、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1113、图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）14下列叙述不正确的是( ) A船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B铁表面镀锌，铁作阳极C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：15将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D16下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后（此时开头处于打开状态）发现上的c点显红色接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是( )A、 a为直流电源的负极 B、e极发生还原反应C、f电极为锌板 D、c极发生的反应为2H+2e-H217已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( ) A200 B230 C260 D40418关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性阅读下题，回答1920题 把0.3 mol X气体和0.2mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.1 mol W，若测 知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.005 mol1min119上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A1 B2 C3 D420上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ） A20% B25% C33% D50%21NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述不正确的是 （ ） A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响22.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( ) A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 23. 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为 ( )A6mol B8mol C10mol D12mol 第卷 非选择题 (满分54分)24（10分）右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上现象是 电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 . 电池反应式为 25.（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式: 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.44,则反应 22()+2()22(1)的= kJmol-1。氢气的标准燃烧热为kJmol-1。26(10分)在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将 如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。27.（6分 ）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的放、充电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2（从左至右为放电）。则：放电时负极电极反应式： 充电时阳极电极反应式： 28.（14分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 29（3分）某次发射火箭，用气态N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=