《物质结构元素周期律》章末测试题.doc

物质结构 元素周期律章末测试题第卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项）1、2009年5月6日法制网报道湖北铊中毒案凶手判处死刑。天然铊有两种稳定同位素，Tl 和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 （ )A、Tl 和Tl质子数相同B、Tl 和Tl 互为同素异形体 C、Tl 和Tl中子数之差为2 DTl原子核内中子数与核外电子数之差为432. 图表资料可以为我们提供很多信息，某学生对图表资料的使用不正确的是（ ）A根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据，判断降低温度时，两种固体物质的混合溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何 者先发生反应D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生3. 下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同4. 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 得电子能力：S2O2FABCD5下列说法正确的是（ ）A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子6元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 （ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期的元素形成离子后，最外层电子均可达到8电子结构D同一主族的元素，原子的最外层的电子数相同，化学性质完全相同7.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD8.某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 （ ）AX原子可能为第VA族元素 BY原子一定为第IA族元素 C该分子中既含有极性键又含有非极性键 D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 9.下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl210已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 11根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D盐酸的酸性比氢硫酸强，氯的非金属性强于硫 12甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键l 3右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是 （ ）A 常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 CX氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈碱性 DY元素最高价氧化物对应水化物的酸性比w元素的弱14核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C元素X的最高价氧化物的水化物是强酸D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）15. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222A氢化物的沸点为HnTHnQBL、R的单质与稀盐酸反应时，R较剧烈CM与T形成的化合物难溶于水DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等16、 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低18X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸第卷19、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。、利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律， （3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。（4）若要证明非金属性：C1I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO421根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。22W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。 物质结构 元素周期律章末测试题参考答案1、答案：B解析：Tl 和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。原子核内中子数与核外电子数之差为205-812=43。2、答案：B解析：降低温度时两种固体物质从混合溶液中析出的先后顺序，取决于它们的溶解度随温度的变化情况，与它们的熔点高低无关。3、答案：A解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。4、答案：C解析：根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知正确，不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r（Na） r（S）；同主族元素原子序数越大，半径越大，r（S） r（O）, 正确。5、答案：C解析：离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。6、答案：B解析：本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识“元素的结构”、“元素在周期表的位置”、“元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。7、答案： C解析： 原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5； A族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素； 第二周期A族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期A族，正确8、答案：B解析：由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第VA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第IA族元素或第VIIA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，若X可能为N，Y为F。9、答案：C解析：A、D项中的H2SO4 、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。10、答案：C解析：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABDC。故正确答案为C。11、答案：D解析：同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。12、答案：B 解析：二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。13、答案：A解析：由元素在元素周期表中的位置可知：X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。根据相应元素及化合物的性质，氮、氩元素的单质常温下为气态；Z（Br）的阴离子的电子N层比R（Ar）多一个；X的氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应水化物(HNO3)形成的盐是硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸。14、答案：D解析：若a=2，则X为N，若a=3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。15、答案：C解析：由表中元素的化合价，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第IIIA族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期。综上分析，可知L为Be、M为Al、Q为S、R为Mg,、T为O。由相关元素及化合物的性质推知D项正确。16、答案：B解析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠，Z为氧，Y为氯。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径XZ2。17、答案：C解析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。18、答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na、Mg2），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。19.答案：（1）钾 铝 铝 （2）S2- + Cl2 = S +2Cl- （3）锥形瓶 倒吸（4）变蓝 NaOH（或Ca(OH)2）（5）有白色沉淀生成 饱和NaHCO3（每空1分）解析：（4）本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。（5）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。20、答案：【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，