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浅议离子方程式的书写和正误判断杨宝林（江苏省宝应县中学化学组 225800）离子方程式的书写和正误判断是中学化学一项重要的基本技能，也是历年高考的考点和热点，虽属基本技能，但由于涉及到的基础知识量多面广，因此，许多学生在初学时往往很难掌握，即便是身经百练的高三学生在平时练习中也会出现这样或那样的错误。为了帮助刚迈入高中的高一同学较好地掌握离子方程式的书写，学会正误判断，下面笔者从几个方面谈谈如何正确书写离子方程式。一、首先要掌握离子方程式书写的步骤-四字“诀”1写 写出正确的化学方程式是书写离子方程式的前提，为此，在平时学习时，一定要将常见反应方程式的正确书写夯实到位，否则，离子方程式的书写便举步为艰。2拆 “拆”是书写离子方程式的关键一步，也是许多学生不能正确书写离子方程式的主要原因，许许多多的错误也出于此步。那么，在书写离子方程式时什么样的物质拆成离子形式，什么样的物质仍用分子式或化学式来表示呢？一般说来，易溶、易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用分子式或化学式来表示。对于许多学生来说，困难是如何判断某种物质是否易溶或易电离，这就要求学生理解强弱电解质的概念、清楚物质的溶解情况，具备了这些基础知识，是否“拆”的问题便解决了。3删 删去方程式两边未参加反应的离子，这是将化学方程式改写为离子方程式的重要的一步，易被初学者忽略。4查 检查方程式两边是否符合质量守恒、电荷守恒，这一步是离子方程式正确书写最终保障，也是判断一个离子方程式是否正确的依据。以上四个步骤，对于初学者须严格遵循，它可帮助初学者按一定层次分析反应，由表面到实质，由宏观到微观，由定性到定量，步步深入中避免出现这样或那样的错误，亦有助于学生分析各种不正确离子方程式的错误原因。当然，随着我们学生知识的积累，对化学反应原理、本质认识的加深，学习能力的提高，在练习中便可删繁就简，直接书写出离子方程式。二、书写（或正误判断）离子方程式所必备的知识基础书写（或正误判断）离子方程式虽是中学化学的一项基本技能，但是没有扎实、牢固、深厚的知识基础是不行的。书写（或正误判断）离子方程式所需的基础知识通常包括熟记物质的溶解度表，熟记各种电解质的强弱，熟悉在溶液中的常见氧化剂、还原剂间的反应关系，知道气体的溶解性和某些化合物的不稳定性等。在平时的学习过程中应多注意，常积累，做学习上的有心人，这样便可厚积薄发，较好地掌握离子方程式的书写。三、把握离子方程式书写（或正误判断）的关键广泛思考，避免疏漏是正确书写离子方程式的关键。在初步掌握离子方程式的书写步骤的情况下，能否做到考虑问题全面，避免各种各样的疏漏便显得非常重要了，在练习中需要细致分析的方面常有：反应物的浓度、氧化性、还原性，试剂的状态，反应条件，加入方式和顺序，各种离子参加反应，到了高二、高三还要考虑电解后的电离程度和溶解性，物质是否水解以及水解程度，反应过程中平衡移动问题等。四、要熟悉离子方程式书写常见的错因1、忽视反应的客观事实【例1】铁跟稀硫酸反应的离子方程式误写为：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2分析与解答：铁与稀硫酸反应应生成低价态的铁的化合物即Fe2+，生成Fe3+是违背客观事实的，故正确的离子方程式应为：Fe + 2H+= Fe2+ + H2。 2、忽视质量守恒定律 【例2】碳酸钾与稀盐酸反应的离子方程式误写为：CO32 + H+= CO2+ H2O 分析与解答：上式中等式两边氢原子个数不相等，质量不守恒。应写为：CO32 + H+= CO2+ H2O 。3、忽视电荷守恒【例3】铁粉投入氯化铁溶液中的离子方程式误写为：Fe + Fe3+ = Fe2+分析与解答：离子方程式不但要满足质量守恒，而且还要满足电荷守恒。上式只注意等号两边的各种原子或离子个数相等，而忽视了方程式两边的电荷数守恒。应写成：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 。4、忽视物质的溶解性【例4】实验室用大理石与稀盐酸反应来制二氧化碳气体其离子方程式误写为： CO32 + 2H+= CO2+ H2O分析与解答：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是难溶于水的，在书写离子方程式时应用化学式来表示，正确的离子方程式应为：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2O 。书写离子方程式的错因除了上述四种情况外，还有很多，比如：忽视实际反应中离子的配比关系，忽视盐类的水解，忽视反应物间的数量关系，忽视微粒的氧化性、还原性的强弱等。总之，无论是离子方程式的书写，还是离子方程式的正误判断，需要注意的问题较多，涉及的知识面较广，需要同学们在平时的学习过程中要多思多练，善于总结规律、分析对比，逐步掌握书写方法和技巧，就一定能熟练准确地写出离子方程式，或者对所给的离子方程式作出一个正确地判断。练习题：1.离子方程式书写 （1）碳酸钠与足量盐酸反应： （2）碳酸钙与足量盐酸反应： （3）氢氧化钡与硫酸反应： （4）氢氧化钠与三氯化铁反应： （5）氢氧化钠与三氯化镁反应： （6）澄清石灰水与盐酸反应： （7）硫酸镁与氢氧化钡反应： （8）硫酸铜与氢氧化钡反应： （9）盐酸与三氧化铁反应： （10）NaHCO3溶液中加入盐酸： 2. 离子方程式判断正误：（1）2Fe+2H+=Fe3+H2 ( ) 原因： ；（2）Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O ( ) 原因： ；（3）Fe+ Fe3+ Fe2+ ( ) 原因： ；（4）碳酸和氢氧化钠溶液：H+OH=H2O ( ) 原因 ；（5）氧化铜与硫酸溶液：Cu2+SO42-=CuSO4 ( ) 原因 ；3下列离子方程式中，不正确的是-（ ）A.稀硫酸滴在铁片上： Fe 2H= Fe2 H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2= BaSO4C.盐酸滴在石灰石上： CaCO32H = Ca2 CO2H2O D.氧化铜与稀硫酸混合： CuO 2H= Cu2 H2O参考答案：1、（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （2）CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O （3）Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O （4）Fe3+3OH-=Fe（OH）3 （5）Mg2+2OH-= Mg（OH）2 （6）H+ + OH- = H2O （7）Mg2+2OH-+ Ba2+SO42-= BaSO4+ Mg（OH）2 （8）Ba2+ 2OH-+ Cu2+ SO42-= BaSO4+ Cu（OH）2 （9）Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O （10