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氧化还原反应配平 氧化还原反应 从特征看 有化合价升降的反应 从实质看 有电子的转移的反应 我们在思考并解决氧化还原反应的练习题时 一定要抓住其电子的转移和化合价的升降 这是解题的关键 标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化剂 KMnO4 还原剂 HCl 1 标变价2 列变化3 求总数4 配系数5 细检查 配平步骤 三 配平步骤 1 标价态 写出反应物和生成物的化学式 标出有化合价变化的元素的化合价 2 列变化 列出反应前后元素化合价的变化值 3 定总数 将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数 依据电子守恒 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 4 观察平 用观察法配平其他物质的化学计量数 配平后 把单线改成等号 三 配平步骤 1 标价态 写出反应物和生成物的化学式 标出有化合价变化的元素的化合价 2 列变化 列出反应前后元素化合价的变化值 C HNO3 NO2 CO2 H2O 0 5 4 4 升高4 降低1 三 配平步骤 升高4 降低1 3 定总数 将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数 依据电子守恒 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 1 4 化合价升高的C原子为1个 化合价降低的N原子为4个 4 4 1 1 三 配平步骤 4 观察平 用观察法配平其他物质的化学计量数 配平后 把单线改成等号 C 4HNO3 4NO2 CO2 H2O 2 练习 试配平下列方程式 NH3 O2 纯 N2 H2O P4 HNO3 H2O H3PO4 NO2 S HNO3 H2SO4 NO2 H2O 三 配平步骤 1 标价态 2 列变化 S HNO3 H2SO4 NO2 H2O 0 5 6 4 升高6 降低1 3 定总数 1 6 化合价降低的N原子为6个 化合价升高的S原子为1个 6 1 2 4 观察平 1 6 S 6HNO3 H2SO4 6NO2 2H2O 三 配平步骤 1 标价态 2 列变化 P4 HNO3 H2O H3PO4 NO 0 5 5 2 升高5 降低3 3 定总数 3 5 化合价降低的N原子为5个 化合价升高的P原子为3个 5 3 4 2 4 观察平 3 5 3P4 20HNO3 8H2O 12H3PO4 20NO 将上述反应进行整理 系数化为整数 5HClO4 8P 12H2O 5HCl 8H3PO4 1 标价态 2 列变化 P4 HNO3 H2O H3PO4 NO 0 5 5 2 升高20 降低3 3 定总数 3 20 化合价降低的N原子为20个 化合价升高的P4整体为3个 20 3 8 4 观察平 12 20 3P4 20HNO3 8H2O 12H3PO4 20NO 将P4看作整体列变化 可以减少后面的化简 5HClO4 8P 12H2O 5HCl 8H3PO4 三 配平步骤 1 标价态 2 列变化 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 0 5 2 2 升高2 降低3 3 定总数 3 2 化合价降低的N原子为2个 化合价升高的Cu原子为3个 2 3 4 观察平 3 2 对于部分反应物参加的氧化还原反应 可先配平化合价发生变化的物质的系数 然后再将化合价未变的的原子或 原子团 数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上 最后用观察法配平其他物质的系数 Zn HNO3 Zn NO3 2 NO H2O 例 配平以下方程式 请在配平以后检查 1 等号两边各种元素的原子总数是否相等 2 离子反应的电荷总数是否相等 1 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2 电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等 即化合价升降总数相等 3 电荷守恒原则即在离子反应中 反应前后离子所带的正负电荷总数相等 其他配平技巧及题型 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 逆向配平法 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO 缺项配平 P CuSO4 H2O H3PO4