沉淀溶解平衡(2).ppt

4 2沉淀的生成与溶解 沉淀的转化 沉淀的溶解 分步沉淀 沉淀的生成 一 沉淀的生成 条件 Q KSP沉淀析出 方法 加沉淀剂 控制溶液pH值 A加入沉淀剂 例在20ml0 0020mol L 1Na2SO4溶液中加入20ml0 020mol L 1BaCl2溶液 有无BaSO4沉淀生成 并判断SO42 离子是否沉淀完全 已知BaSO4的Ksp 1 07 10 10 解 1 有BaSO4沉淀生成 即1 07 10 10 0 0090 x x SO42 1 2 10 8mol L 1 设平衡时 SO42 xmol L 1 沉淀完全是指离子残留量 10 5mol L 1 故加入BaCl2可使SO42 沉淀完全 Ksp Ba2 SO42 0 0090 x x 起始浓度 mol L 10 0100 0010平衡浓度 mol L 10 010 0 0010 xx BaSO4 s Ba2 SO42 0 0090 x 0 0090 x很小 B控制溶液的pH值 例计算298K时使0 010mol L 1Fe3 开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值 已知Fe OH 3的Ksp 2 64 10 39 解 Fe OH 3 s Fe3 3OH 开始沉淀 Fe3 OH Ksp pOH 13 lg6 42 12 19 pH 1 81 2 沉淀完全 pH 1L溶液 1 分步沉淀和共沉淀 实验 由于难溶电解质的溶解度不同 加入沉淀剂后溶液中发生先后沉淀的现象叫分步沉淀或分级沉淀 分步沉淀 2分步沉淀的次序 与的大小及沉淀的类型有关沉淀类型相同 被沉淀离子浓度相同 小者先沉淀 大者后沉淀 沉淀类型不同 要通过计算确定 与被沉淀离子浓度有关 例题 某溶液中含Cl 和 它们的浓度分别是0 10mol L 1和0 0010mol L 1 通过计算证明 逐滴加入AgNO3试剂 哪一种沉淀先析出 当第二种沉淀析出时 第一种离子是否被沉淀完全 忽略由于加入AgNO3所引起的体积变化 解 析出AgCl s 所需的最低Ag 浓度 沉淀的溶解Q Ksp 1 生成弱电解质 生成弱酸 CaCO3 s 2H Ca2 H2CO3 H2O CO2 CaCO3 s Ca2 CO32 CO32 H HCO3 HCO3 H H2CO3 生成弱酸盐 PbSO4 s 2Ac Pb Ac 2 SO42 PbSO4 s Pb2 SO42 K1 Ksp Pb2 2Ac Pb Ac 2 K2 K稳 K K1 K2 Ksp K稳 1 8 10 8 1 0 104 1 8 10 4 生成弱碱 Mg OH 2 s 2NH4 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 s Mg2 2OH K1 Ksp 2NH4 2OH 2NH3 H2O 生成水 Fe OH 3 s 3H Fe3 3H2O 发生氧化还原反应 3CuS 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 3S 2NO 4H2O 生成配离子 AgCl 2NH3 Ag NH3 2 Cl Q Ksp 溶解 Ag S2 Q Ksp 溶解 在含有沉淀的溶液中 加入适当试剂 使沉淀转化为另一种更难溶电解质的过程叫沉淀的转化 沉淀的转化 结论 沉淀类型不同 计算反应的 沉淀类型相同 大 易溶 者向小 难溶 者转化容易 二者相差越大 转化越完全 反之小者向大者转化困难 课堂练习 在AgCl的饱和溶液中 有AgCl固体存在 当分别向溶液中加入下列物质时 将有何种变化 加入物质平衡AgCl溶液中浓度引起变化移动溶解度 Ag Cl 原因 HCl 0 1mol L 1 AgCl s Ag