高二10月月考.doc

邯郸市一中2011-2012学年第一学期10月月考试卷年 级 中1-中6 科 目 化 学 命题人 王 丽 审核人郭子立可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 I 127 Fe 56 第卷（选择题 共50分）一、单项选择题（每题2分，每小题只是一个选项符合题意。）1、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈2、下列说法不正确的是A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C. 自发进行的反应一定能迅速进行D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关3、5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A. v(Fe) = 0.5 mol/(Lmin) B. v(H2SO4)= 1 mol/(Lmin)C. v(H2) = 0.5 mol/(Lmin) D. v (FeSO4)= 0.5 mol/(Lmin)4、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为 A.1 B.2 C.3 D.45、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是A. H0、S0 B. H0、S0 C. H0、S0 D. H、S06、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 7、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A. 1 B. 2 C. 3 D. 48、 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（）NH3（）H()，2HI() H2()I2()。当反应达到平衡时，（H2）0.5 mol1，（HI）4 mol1，则NH3的浓度为 A3.5 mol1 B4 mol1 C4.5 mol1 D5 mol19、 C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大10、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 11、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl22HCl的反应速率vkc(H2)mc（Cl2) n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 c(H2) (molL1)c（Cl2)(molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kAm1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1 Dm1，n1/212、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol13、关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成14、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li15、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、不定项选择题（每题2分，每题有一个或两个正确答案。）16、下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数17、TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述中不正确的是 A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应C该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大18、 25、101kPa 下： 2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol19、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时NH3的分解率为40CN2的平衡浓度为 mol/ L DNH3在5s内的平均速度为mol/(Ls)20、下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D.21、下列表述中，合理的是 A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B. 构成如右图所示装置时，盐桥可以用导线代替。C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D. 已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (l) H1 N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H2 则4NH3 (g) +5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O (l) H3=H1+2H222、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低23、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段X Y直流电源石墨石墨 图2O4溶液ab24、若用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液a管中液体颜色加深25、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A体系的压强不再改变 B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 13 2第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括三道试题，共34分）26、(12分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 _。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 （3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH ，则通入H2的一极为 _极； 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 _。27、（10分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题27表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号） a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题27图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_.若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_。(忽略 O 3 的分解)。28、（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。四、计算题（本题包括两道试题，共16分）29、（6分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 _沉积。（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。30、 （10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇