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第一章练习题2012 8 26一 单选:1.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体2.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是共价化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱3.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4. 等质量的两份钠，一份保存完好另一份表面已部分变质为氧化钠和氢氧化钠，分别投入加有等量且过量水的量个烧杯中，所得溶液质量分数大小关系为A. 二者相等 B.前者大于后者C.后者大于前者 D.因变质的量不能确定所以无法判断5.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.(bc)/125 a100% B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100% D.(8b8c)/a100%6.将一定量的O2、CH4通入含有一定量Na2O2的密闭容器中，在400K,1.0110a下电火花反复引爆，反应结束后容器中压强为零，所得固体加水无气体生成，则原混合物中O2、CH4、Na2O2 的物质的量之比是（ ）A.1:1:1 B.2:1:1 C.2:1:3 D.1:2:67下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C观察气体的颜色区别溴蒸汽和二氧化氮D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响8.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移9.氯气具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸10.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一11.已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D. 13. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（ ）浓硫酸A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( )A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：15.在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：916.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（） A112 B213 C632 D321二高考中关于阿伏伽德罗常数考查陷阱归类陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性 例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N AB.标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N AC.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gD.常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A陷阱之二：物质组成的特殊性。 例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法不正确的是（） A 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A B由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A C9 g 重水所含的电子数为5N A D14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A陷阱之三：化学反应的隐蔽性 例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ ） A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81 10 23个NO2分子 C1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA D1molMg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子陷阱之四：电子转移数目的难判断性 例4设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ ） ANa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为26.02 10 22. B在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A C7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A. D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。 例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法不正确的是（ ） A电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A B铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个 C用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子 D1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个陷阱之六：物质结构的复杂性 例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法不正确的是（ ） A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA D0.1molOH含NA个电子 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性 例：设NA代表阿佛加德罗常数（NA6.02 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（） A1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B0.1 molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA C一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同 D1L浓度为lmolL1的Na2CO3溶液中含NA个CO32陷阱之八：化学键数目的难计算性 例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（） A1molC10H22分子中共价键总数为31NA B45 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 6.02 10 23 C室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA D1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键三 物质的量浓度1.以下各结论，错误的是( )A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，溶质质量分数为15%B.浓度为10 molL1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其浓度为5 molL1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积2.在100 g浓度为18 molL1，密度为（gcm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积( )A.小于100 mLB.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL3.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%4.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（ ）A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1 D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA5.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%6无土栽培中，配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,247.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1NaOH水溶液；20 mL 0.50 molL1H2SO4水溶液；30 mL 0.40 molL1 HCl水溶液；40 mL 0.3 molL1 CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.D.8.用密度为1 cm3，质量分数为n的浓盐酸，配制成体积比为14的稀HCl(稀盐酸的密度为2 cm3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 1n1825molL1 B.10 12 n(14）molL1C.10 12n365(14)molL1 D.10 12n1825molL1二、非选择题9.物质的量浓度为a molL1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是 gmL1。10.摩尔质量为M gmol1的某物质溶解度曲线如图所示，现有t2时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 gcm3，则其物质的量浓度为 molL1。若将饱和溶液降温到t1，析出晶体（不含结晶水）的质量为 。11.用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入