物质结构试卷.doc

高三年级阶段性测试卷物质结构、元素周期律（时间100分钟，满分100分）班级 姓名 得分 一、单项选择：（每题3分，共54分）1已知氢有3种核素H(H)、H(D)、H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。HCl分子相对分子质量数值可能有()A1种 B5种 C6种 D1000种2现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲N为电子层数，甲原子的最外层电子数为(2n21)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)丙电子层数大于价电子数(或最外层电子数)下列关于甲、乙、丙元素相关的分析中正确的是()A甲可能为金属元素B乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物一定能溶解Al(OH)3D甲、丙只能形成共价化合物3下列排列顺序中错误的是()A原子半径：OSH2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH4根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 AAlCl3为离子晶体BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体DSiCl4是分子晶体5近年来研制的NF3气体可用做氟化氢氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂。NF3可用NH3与氟反应来制取，化学方程式为4NH33F2=NF33NH4F。下列说法中不正确的是()ANF3的氧化性大于F2BNF3的形成过程用电子式可表示为CNH4F与碱反应生成NH3DNH4F中既有离子键又有极性共价键6北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析中正确的是()A该物质在熔融状态下能导电B1 mol K3C60中含有的K数目为6.021023CK3C60中既有离子键，又有极性键D1 mol该物质的晶体中含有的分子数目为6.0210237. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl58.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子不可能是( ) AXO3 BXO43 CXO2 DXO4211短周期元素A、B能组成中学教材中常见的化合物M，M分子中原子个数之比为n(A)n(B)13。下列推断中正确的是()AM分子中所有原子可能不都满足8e结构B若A、B位于同一主族，则M与水反应生成二元还原性弱酸C若A、B位于同周期，则在M水溶液中滴加过量的烧碱溶液，一定会产生白色沉淀D若M的相对分子质量为137.5，则A一定位于第A族，B一定位于第A族12下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 D NH3 HCl13下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多14在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断不正确的是( ) A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰的化学式为CO2C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂15长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )A第9列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素+2价离子价电子排布为3d5 4s1D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np516当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C转化后位于3p能级上的两个电子处于不同轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似17.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子 NNN键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D12.5 g该物质含有6.021022个分子18.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S 下列说法正确的是：（ ）A22.4LOCS中约含有3Na个原子。B. OCS高温分解时，碳元素的化合价升高。C. OCS分子中含有1个键和一个键。D. OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同。请将选择题答案填入下列表格 5 10 15二、非选择题：（共46分）19（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的基态原子价电子排布式为_。(2)元素的非金属性：Q_(填“强于”或“弱于”)W。(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式为_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式为_。20 (7分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 (3)写出一种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 21（19分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_ ，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。 a +99.7 molL1 b +29.7 molL1 c 20.6 molL1 d 241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_ _；由R生成Q的化学方程式：_。22.（8分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：(1)第8周期共有 种元素；(2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；(3)根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子排布式为 答案BBB AAA CCDD ABCD ACCD19、【解析】本题考查了无机物的性质，涉及化学用语、方程式的书写、氧化还原反应以及热化学的知识。T所处的周期序数与主族序数相等，T不可能是Mg，只能是Al，继而推出Q为C，R为N，W为S。(2)S、C的最高价含氧酸为酸性且酸性：硫酸碳酸，故非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒来看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价来看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NOO2=2NO2，得混合物NO(1 L)NO2(1 L)，再用NaOH吸收，从氧化还原角度来看，应发生归中反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。【答案】(1) 3S23P1 (2)弱于 (3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案) (5)NaNO220、（7分）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （1分） 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）一个单位正电荷 （1分）21、解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。 (3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反