高三第一次调研测试.doc

试卷类型：A2006年广东省高三第一次调研测试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32第一部分 选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1.C、N元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质有HNO3 CO2 糖类 CH4A. B. C. D.2.据报道，科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是A.O4与O3、O2是同分异构体B.O4比O2稳定C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为43D.O4的摩尔质量是64g3.以下性质的比较中，正确但是 A.原子半径：ClNaON B.密度：植物油四氯化碳水C.熔点：NaFNaClCCl4CF4 D.热稳定性：HFHClH2SH2O4.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是A.2E1=E2 B.2E1E2 C.2E1E2 D.E1=E25.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式；即：ABA+B ，均裂； ABA+B，异裂。下列化学方程式中发生共价键均裂的是A.2K+2H2O=2KOH+H2B.2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH6.右图装置最适用于A.加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气B.加热碳酸氢钠制取二氧化碳C.加热铜和稀硝酸制取一氧化氮D.加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气7.已知反应2SO2+O22SO3，H0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达到平衡后，SO2的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，达到平衡后，SO2的转化效率为b，若反应前两容器的温度相同，则a与b的正确关系为A.ab C.a=b D.无法判断8.下列有关阿伏加罗德常数的叙述正确的是A.0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.16.021023个B.标准状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积约是11.2LC.1mol冰醋酸中含有6.021023个CH3COO-D.标准状态下，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl29.25时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是NaHCO3 NaOH H2SO4 Na2CO3A. B.C. D.=二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是 A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Fe2O311.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A.在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-B.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D.水电离出的H+=110-10 mol/L溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-12.在K+、Na+盐中，只有少数微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6：Na+2K+Co(NO2)63-=K2NaCo(NO2)6（亮黄）下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定。A.H+ B.Na+ C.NO2- D.Co3+13.在下列实验中，可能达不到目的的是A.用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B.用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C.检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-14.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.第步电解时阴极产生氯气C.步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体D.步骤中涉及化合、分解和复分解反应15.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等16.据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们的关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)是原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+。下列推断不正确的是A.Tl+最外层有2个电子 B.氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C.还原性：AgTl D.铊位于第六周期，第A族17.下列反应的离子方程式正确的是A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.电解饱和食盐水：C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O18.一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A.热稳定性：正丁烷0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb O2O2+HbCO，实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答： 上述反应的平衡常数表达式为：K= 。已知37时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损 （填“能”或“否”），理由是 。24.（12分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 ，理由是 。A.HOF B.HFO次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180（填“”或“=”）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566请计算反应：2HOF=2HF+O2的反应热(H)的近似值为 kJ/mol。请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质： 。次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），则M的化学式为 ，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。写出能够加快M分解的两种催化剂 和 （写化学式）。25.（12分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是 。操作I、操作II、操作III都是 （填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在 装置中进行。生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。用此法制取铝的副产品是 （填化学式）。写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式： 若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质： （填化学式）。五、（本题包括1小题，共9分）26.（9分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。 A B请写出A中含有的官能团 。A经光照固化转变为B，发生了 反应（填反应类型）。写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。六、（本题包括1小题，共10分）考生注意：27题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。27.（A）（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热H 0（填“”“=”）理由是 。还原炉中需要在1200真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl2 6H2O)，其中KClMgCl2 6H2O属于 。A.复盐 B.混合物 C.配合物写出下列反应的方程式煅烧白云石 。CaOMgO与Si的反应 。27.（B）（10分）甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140脱水可制得C3O2，它的熔点120，沸点6.7，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：C3O2的结构简式为 ，C3O2是 分子（填“极性”或“非极性”）苯六甲酸（即笨分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质）完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为： 。第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。2006年广东省高三第提次调研测试化学参考答案与评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10.B 11.B 12.A 13.D 14.B 15.BD 16.BC 17.D 18.AC 19.AC三、本题包括3小题，共30分）20.（6分）（2分，漏选得1分，多选0分） 过滤（1分），蒸发（1分）苯挥发造成空气污染（1分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管（1分）21.（12分）0.12（2分）砂纸、计时器（2分） 检查装置的气密性（1分0反应开始至气泡停止冒出的时间（1分），排入量筒水的体积（1分），快（1分），同浓度的盐酸比醋酸溶液中的H+浓度大（1分）AC（2分，漏选得1分，多选0分），B（1分）22.（12分）b（2分）（多选得1分）b、c（2分）（漏选、多选得1分）利：原料成本较低（1分），弊：产生气体对大气有污染（1分）a、c（2分）（漏选、多选得1分） Fe2O3、BaSO4（2分）b、e、d或bedbed和bbeedd（2分，不按顺序扣1分，错选得0分）四、（本题包括3小题，共34分）23.（10分）增大（1分）否（1分），大于（1分），此时c(CO2)/c(CO)=0.25k，反应向右进行（2分）c(O2) c(Hb CO)/C(CO) c(Hb O2)（2分）能（1分