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金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来金属的化学性质【课前引导】： 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 金属元素的最外层电子数较少，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。一、金属与非金属的反应：（例如金属与O2 、Cl2、S 的反应）1.钠与氧气的反应 钠的物理性质：钠质 ，新切开的金属钠的断面呈光亮的 色，密度比煤油 ，常 保存在 或 中，以隔绝 。 常温下：钠暴露在空气中则会失去光泽，表面变 ，生成 色固体，反应的化学方程式为： Na + O2 = 加热时：钠放在坩埚中加热，会熔化成闪亮的 ，并剧烈反应，发出 色火焰， 生成一种 色固体，反应的化学方程式为: Na O2 【结论】：由上述两个反应得到的：钠与氧气的反应，条件不同产物 2.镁与O2的反应： 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的 光，生成白色固体（MgO），反应的化学方程式为： Mg O2 3.铝与氧气的反应(1)常温下：铝与氧气反应，生成致密的Al2O3 保护膜。（2）在氧气中点燃铝箔时，现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。反应的化学方程式为: 。4.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。【实验】用坩埚钳夹住一小块铝箔(厚约0.1mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一小块铝箔，用砂纸打磨（或在酸中处理后，用水洗净）除去表面的保护膜，再热至融化，轻轻晃动。 现象：两块铝箔都熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不 好像有一层膜兜 着，为什么？ 原因：铝表面的 保护了铝，即使是打磨过的铝，在空气中也会很快 生成 ，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。氧化物保护膜：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。1、Na的物理性质颜色状态硬度密度熔点导电导热银白色固体小0.97g/cm397.8良2、Na的结构以及在周期表中的位置 、原子结构示意图: 易失去最外层1个电子 强 性 结构 性质 、Na处于周期表中：第三周期、A族 活泼金属 位置 性质 3、化学性质 、与非金属反应 a、O2(常温)：4Na + O2 （白色固体） O2(点燃)：2Na + O2 （黄色固体） b、Cl2(点燃)：2Na + Cl2 （白烟） c、S(研磨)：2Na + S （爆炸） 、与水反应（加酚酞） 2Na + 2H2O = （在方程式中标出电子转移情况） 【现象】： 【表明】： a.浮在水面上密度比水 ； b.熔成小球反应 ，钠熔点 ； c.四处游动，发出嘶嘶的响声生成 ； d.酚酞变红生成 。 【实质】：金属Na置换出水中的氢 、与酸反应直接与H+发生氧化还原反应（置换） 2Na + 2HCl: （比在水中反应更 ）。 、与盐反应 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。 把钠投入CuSO4溶液: 、 熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl4（熔融） Ti+4NaCl 【练习】： 1、将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水NaOH溶液0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L硫酸铜A B C D2、如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块金属钠。可 观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法正确的是（ ）. A金属钠沉在U型管最底部并有气泡产生 B反应一段时间煤油会燃烧 C钠在煤油和水的交界面上下“跳动 ” D关闭阀门A会导致U型管中气体爆炸3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() 金属先熔化 在空气中燃烧，放出白光 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 AB C D4、把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是（ ） ANaHCO3 B Na2CO3 CNaOH DNa2O2 银白色 变暗 变白色 表面潮湿 变成晶体 白色粉末 （Na） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）这里发生的反应有： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O二、钠的化合物1、Na2O和Na2O2 . Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O2 与H2O反应：Na2O + H2O （与水反应生成相应的碱） 与CO2反应：Na2O + CO2 （与酸性氧化物反应生成相应的盐） 与HCl反应：Na2O + HCl （与酸反应生成盐和水） 与O2反应： Na2O + O2 . Na2O2：淡黄色固体，有强氧化性，常用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂。 与H2O反应：2Na2O2+2H2O （供氧剂） 与CO2反应：2Na2O2+2CO2 （供氧剂） 与HCl反应： 2Na2O2 + 4HCl 与SO2反应： 与FeCl2溶液反应，将Fe2氧化为 同时产生Fe(OH)3沉淀。 【练习】：向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是() A最后溶液变红色 B溶液先变红色最后褪色 C无明显现象 D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生【考点二】：Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系 、物质的量关系 2Na2O2 2CO2 O2 2Na2O2 2H2O O2 、气体体积关系: V(O2) V(CO2) V(O2) V(H2O) 【练习】：标况下5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标况)，这4.48L气体的质量为() A8.8g B8.2g C6.4g D11g 、电子转移关系Na2O2与CO2、H2O反应都是歧化反应，每产生1 molO2转移2 mole。 【练习】：(11上海)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（双选） 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol NAB22.4L1mol C 106 g1molD 106g2NA 、先后顺序关系 Na2O2与一定量的CO2(g)和H2O(g)的混合物反应，Na2O2先与CO2反应【练习】：、（08北京）1 mol过氧化钠于2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )。A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3、Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( ) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 、固体质量的关系Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO；Na2O22NaOH，从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中的“H2”。 【练习】： 、1g CO和H2的混合气体，其质量比为14，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加()A1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定 、在一盛有22.4 L CO2和CO混合气体(在标准状况下)的密闭容器中投入1 mol Na2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是()A1 mol Na2CO3 B0.5 mol Na2CO3和0.5 mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3和0.75 mol Na2O2 D0.75 mol Na2CO3和0.25 mol Na2O2 、100时，将3.88 g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.28 g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量 。 、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠不是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 、某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na 2、NaOH 、物理性质：俗名火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易潮解，溶于水放热 、化学性质： 与酸反应（中和反应） 与酸性氧化物反应（CO2、SO2、SO3、SiO2等） CO2（不足）： CO2（过量）： SO2（不足）： SO2（过量）： 与非金属单指反应（Cl2、Br2、Si等） 与铝反应 与部分盐反应（得符合复分解反应的条件，如硫酸铜、氯化铵等） 与指示剂反应（使石蕊变 色，使酚酞显 色） 3、Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解性同温下：S（Na2CO3 ） S（NaHCO3 ）把少量HCl滴入盐溶液第一步： 第二步： 把少量盐滴入HCl溶液 与NaOH反应不反应 与澄清石灰水反应 NaHCO3少量： NaHCO3过量： 与CaCl2或BaCl2反应 不反应 热稳定性稳定受热分解： 【练习】：1、把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是() A加热前消耗得多 B加热后消耗得多 C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多2、现有25 mL2 molL1Na2CO3溶液和75 mL1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下产生的气体体积()A均是0.84 L B均为0.56LC DB. C.=D.=6.（10上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是7.(09全国)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是.w.k.s.5.u.c.o.m A. B. C. D.8（09全国）下列叙述中正确的是w.w.w.c.o.m A. 向含有CaCO3沉淀的水中通CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9(09天津) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大10（09宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式 是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H 分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。铝及其化合物一、铝1物理性质 银白色固体，较软，密度较小，熔点较低，电的良导体 2位置及结构 在周期表中第 周期、 族，原子结构示意图： 3.化学性质(1)、与非金属反应 、与O2反应（实验：铝箔在酒精灯上加热）a、常温下在空气中放置，Al表面生成一层 ，失去光泽。b、去膜后，Al在纯氧中燃烧，发出耀眼白光： 、与Cl2反应： 、与S反应： （工业上制Al2S3）(2)、与H2O（沸水）反应 (3)、与酸反应 、钝化：常温下，遇_、_能在表面形成一层致密的氧化膜； 、与HCl反应： (4)、与强碱反应 与NaOH反应： 、铝热反应 、与Fe2O3反应： 、与Cr2O3反应： 、与盐反应 CuSO4： 【练习】；、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为() A铝性质不活泼 B铝能耐酸碱 C铝与氧气常温下不反应 D铝表面形成一层氧化膜起保护作用、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液 C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液、将5.4 gAl投入200.0mL2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为() AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液、(09上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的() A物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23、下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（ ） Aa为镁条 Bb为氧化铁与铝粉混合物 C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二、铝的重要化合物1Al2O3（晶体俗名刚玉）(1)、物理性质 溶于水 色固体，熔点 ，硬度 。(2)、化学性质（两性氧化物）、HCl： （化学） （离子）、NaOH： （化学） （离子）(3)、用途：熔点很高，较好的_材料。2氢氧化铝(1)、化学性质（两性氢氧化物） 、两性：a、HCl： （化学） （离子） b、NaOH： （化学） （离子） 、受热分解： (2)、制备方法 、铝盐与弱碱反应 Al2(SO4)3 中滴加氨水： （化学） （离子） 、NaAlO2与弱酸反应 NaAlO2溶液中充入CO2： （化学） （离子） (3)、用途：、作药物：治疗 ： 、吸附剂：用于 ： 3铝盐、明矾KAl(SO4)212H2O 电离方程式： 溶液因Al3水解显_性，净水的原理： 、偏铝酸钠NaAlO2或NaAl(OH)4 、溶解性：易溶于水，溶液因水解显_性。 、逐滴加入稀酸至过量： 、 、通入过量CO2： 3OH4.Al3+和AlO2-的相互转化OH及反应 H+H2O3H+Al3+ Al(OH)3 AlO2- Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3（双水解） 铝三角 三、有关铝的图像1、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量【现象】：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失【离子方程式】： 2、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量【现象】：无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失【离子方程式】： 3、NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量【现象】：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失【离子方程式】： 4、盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量【现象】：无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失【离子方程式】： 【练习】：1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O33、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B25 C14 D274、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是()AKOH和Al2(SO4)3 B稀HCl和Na2CO3CCaCl2和Na2CO3溶液 DBa(OH)2和NaHSO4溶液5、向含有1 mol 明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()7、(09北京)下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变8、下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH= AlOH2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH9下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体10、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L11、某无色透明溶液，其中的溶质只能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H外，溶液中还可能大量存在的离子有 。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有 。12、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。 (1)混合物中NaOH的质量是 g。 (2)P点所表示盐酸加入体积为 mL。13、根据如图所示装置，请回答：(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是 ，离子方程式是 。(2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是 ，离子方程式是 。14、由短周期元素组成的金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A ；乙 。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。(3)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的离子方程式： 乙与过量CO2反应的离子方程式： 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 15、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液E中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途 。16、(09宁夏)右图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的 转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般 是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体 化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式 是 ；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为 ；(5)反应的离子方程式为 。1下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀2(2010全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu23某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 molL1B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL167将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）. A V1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A A1 : 1 B2 : 3 C3 : 2 D1 : 69.（2011广东高考32，16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要