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物质结构 元素周期律真题体验1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.（2011海南，9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。5.（2011四川，15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。拓展训练1. X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式为的物质，若x的质子数为，则Y的质子数不可能为（ ） A+1 B+3 C+11 D+62.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子3.下列叙述正确的是（ ） A. C和N的质量数相同，中子数不同 B. Si和Si的质子数相同，是同一种核素 C. Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强 D. C1和Br属于A族元素，两原子核外电子数之差为84.下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） A.酸性：HClHS，所以，非金属性：C1S B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D.同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为15在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3 XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）ACH4 BPCl3 CSiCl4 DXeF48.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9下列说法正确的是（ ） A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A离子半径：C N B水溶性：C1 C沸点：乙烷正戊烷新戊烷 D.稳定性：H0HFNH11.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D.Y元素比W元素的非金属性强12下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C第三周期A族的元素 D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是（ ）A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14.从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是（ ） A.主族元素都含有非金属元素和金属元素 B.第二周期元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8 C.结合质子能力：Z B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下，C、D的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键17.元素X、Y和z可结合形成化合物XY；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） AXY是一种可溶于水的酸，且x与Y可形成共价化合物XY BXY是一种微溶于水的盐，且X与z可形成离子化合物XZ CXY是一种易溶于水的盐，且Y与z可形成离子化合物YZDXY是一种离子化合物，且Y与z可形成离子化合物Y18 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：热稳 定性：具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) 的电子式： 。(2) 和的还原性强弱为 ，能证明其还原性强弱的离子方程式为 。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。(4)常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 。单质化合物一化合物二最高价氧化物对应的水化物 19.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差33.5B密封 线密封 线B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C密封 线C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族（1）A原子在周期表中的位置为 。（2）B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）（3）F与E