南昌二中2012-2013学年度上学期高三化学第一次考试.doc

南昌二中2012-2013学年度上学期第一次考试高三化学试题命题人：周艳华相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子3.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+4.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1 B.2：1 C.3:4 D.5：45.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol6.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：单质 氧化物 酸 碱 盐A. B. C. D.7.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3O2 B.由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e8.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁ABCOHH+A9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应10.现有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； （2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等11.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图所示，符合图中这一情况的一组物质是 X YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2气体石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液12.在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:13.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用14.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2515.下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA. B. C. D.16.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出第卷 非选择题（共52分）17(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ ；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸(HCl)的离子方程式是： 。18.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：_、_制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)SiHCl3与过量2在10001100反应制得纯硅。已知:.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。.SiHCl3 在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）装置中的试剂是 ，装置中的烧瓶需要加热，其目的是_，反应一段时间后，装置中观察到的现象是_，装置中发生反应的化学方程式为_，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_，设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_。19.(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3bNaHCO32H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _mL。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。20(7分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：_。21. (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。己知:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO。(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH供选择试剂 Fe3+1.93.7A.氯水， B.H2O2，C.NaOH， D.氨水，E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 Fe2+7.511Cu2+6.010实验小组设计如右图实验方案：试回答：试剂1可以为_，试剂2可以为_。固体X的化学式为_。操作为_。(22题见答题卡) 南昌二中2012-2013学年度上学期第一次考试高三化学试题答题卷一、选择题（48分）12345678910111213141516二、填空题（52分）17（8分）(1)_;_（2）_;_（3）_（4）_;_18（12分） _、_(1)_(2)_ ， _，_，_，_，_。19.(8分)(1)_，_。(2)_， _， _。(3)_。20(7分)(2) _。21.(9分)(1) 计算过程：(2)_， _。操作为_。22.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。 南昌二中2012-2013学年度上学期第一次考试高三化学试题答案12345678910111213141516ADCDDBBDBDCBDBBC17. (8分)（1）NH3; Fe(OH)3 （2）NH4+ Fe 3+ SO42-; Ba2+、HCO3- (3)Al3+3NH3H2O= Al (OH)33 NH4+(4)2MgO3SiO2nH2O ；(以上各1分)2MgO3SiO2nH2O +4H+=2Mg2+3H2SiO3+(n-1)H2O (2分)18.(12分)计算机芯片、太阳能电池。(2分) SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl(2分) (1)SiO22CSi2CO(1分)(2)浓H2SO4，(1分) 使SiHCl3气化，(1分)D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分) SiHCl3H2Si+3HCl，(1分)先通一段时间H2,将装置中的空气排尽，(1分)取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)19. (8分) (1)NaHCO3 (1分) 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2分) (2)B; (1分) Na2CO3NaHCO32H2O，(1分) 112(1分)(3)6.021023(1分)20. (7分)（1）（4分） （2）Al(OH)3OH - =AlO2-+2H2O；CO2+2AlO2