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根据化学方程式计算的五种常见类型 一、基本计算 所谓基本计算，就是已知一个量，根据一个化学方程式的计算。它是中学化学根据化学方程式计算的最基础的类型。其解题的基本思路是： 已知N(A)、m(A)、V(A)、C(A)通过公式转变成n(A)通过化学方程式或者关系式转变成我们需要求的物质n(B)再通过公式转变成未知的N(A)、m(A)、V(A)、C(A)。例1、若用NA表示阿伏加德罗常数，4.6g钠与足量的超重水反应，生成的气体中还有中子数为（ ） A、0.2NA B、0.4NA C、0.8NA D、1.2NA分析：n(Na)=0.2mol 2Na2T2O=2NaOTT2 n(T2)=n(Na)=0.2mol=0.1mol 又T24中子，n(中子)=4n(T2)=40.1mol=0.4mol N(中子)=nNA=0.4NA 所以，应该选择B。二、过量计算 所谓过量计算，就是已知多个量，根据一个方程式的计算。这多个量，需要判断谁过量，化学方程式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。其解题思路是在基本计算的解题思路中，要增加判断谁过量的过程。例2、在20mL的稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，已知硫酸的物质的量浓度为2mol/L，硝酸的物质的量浓度为1mol/L。往该溶液中加入0.96g铜片，若反应只产生NO气体，则在标准状况下生成气体的体积为（ ） A、56mL B、112mL C、224mL D、448mL分析：n(H2SO4)=CV=2mol/L0.020L=0.02mol n(HNO3)=n(NO3)=CV=1mol/L0.020L=0.01mol n(H)=2n(H2SO4)n(HNO3)=20.02mol0.01mol=0.05mol n(Cu)=0.015mol3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O n(Cu):n(H)=0.015mol:0.05mol=3:103:8，H过量。 n(Cu):n(NO3)=0.015mol:0.01mol=3:2=3:2，NO3恰好完全反应。 按铜进行计算，n(NO)=n(Cu)=0.015mol=0.01mol V(NO)=nVm=0.01mol22.4mol/L=0.224L=224mL 应该选择C三、多步反应的计算 所谓多步反应的计算，就是已知一个量，根据多个步骤多个化学方程式的计算。多步反应的计算思路和基本计算的思路一致。不同的地方就是要将多个反应变成一个关系式，从而实现快速计算。最常见的方法是原子守恒法。例3、Xkg含+FeS260%的黄铁矿可以生产98%的浓硫酸Ykg，则X与Y的关系是（ ） A、Y=X B、Y=2X C、Y=3X D、Y=4X分析：n(FeS2)=0.005Xkmol=5Xmol n(H2SO4)=0.01Y=kmol=10Ymol 4FeS211O22Fe2O38SO2 2SO2O22SO3 SO3H2O=H2SO4 FeS22H2SO4 （可以按照S原子守恒直接建立关系式） n(H2SO4)=2n(FeS2) 即：10Ymol=25Xmol Y=X 应该选择A四、平衡计算 所谓平衡计算，就是对于可逆反应，反应进行一定程度，达到平衡后的有关计算。其特点就是无论谁过量，反应物都不可能100%的转化。所以，平衡计算的解题思路就是紧紧抓住改变量不放松，只有改变量才与化学方程式的计量系数成正比。例4、反应2A(g)B(g)3C(g)，起始时按5:2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%，则A的转化率为（ ） A、28% B、56% C、70% D、84%分析：设A为5L，B为2L，又设A反应了XL 2A(g)B(g)3C(g) 起始量（L） 5 2 0 改变量（L） X X X 平衡量（L）5X 2X X 这是一个体积不变的反应，平衡后气体的总体积是7L 100%=60% X=2.8L (A)=100%=56% 应该选择B五、混合计算 所谓混合计算，就是混合物参加反应，涉及多个化学方程式的计算。混合计算的常规计算思路就是要根据已知的量去建立方程组，联立解得所求答案。快速建立方程组就是混合计算的快捷本质。例5、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部吸收变成硝酸，则合金中铜的质量为（ ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g分析：令铜为Xmol，银为Ymol n(O2)=0.05mol Cu2e Age O24e （电子得失关系） 64X108Y=14 （注：质量方程） 2XY=40.05=0.2 （注：电子守恒方程） 解之，X=0.05mol Y=0.1mol