《化学反应原理》综合复习题精选.doc

化学反应原理综合复习题精选(2010-01-20)教学班_ 行政班_ 姓名_ 一、选择题（本题包括25小题）1能源与材料、信息是现代社会发展的三大支柱，能源又居于首位。下列对能源与化学的叙述不正确的是( )。A. 电能是现代社会应用最广、最方便、污染最小的一种一次能源B将化学能转变为电能的装置叫原电池C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应D. 酸与碱的中和反应是放热反应2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH3H2O3下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A. 铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀 C.石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O25某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%6下列有关化学反应速率与限度的说法不正确的是( )。 A. 温度升高，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减小 B. 将煤粉碎后燃烧，因增大了煤与空气接触面，所以燃烧更充分 C. 可逆化学反应在一定条件下达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度不再改变 D. 改变反应条件，可以在一定程度上改变一个可逆反应的平衡状态7用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 8. 下列说法不正确的是( )A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B. 在0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH79.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN) =0.2molL110. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ( )A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mLtnT1P2T2P2T2P111反应2X(g)Y(g)2Z(g) ；HZYM BXYZM CMZXY DXZMY16能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A过氧化钠和水反应：2O22-2H2O4OH-O2B纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH-= H2O17在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ） AA的平衡浓度一定比原来平衡时大 BB的平衡浓度一定比原来平衡时小CC的平衡浓度一定比原来平衡时大 DA的转化率一定比原来平衡时大19.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、ClO B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SCN、Cl D. Cu2、Mg2、Cl、NO320.列说法或表示法正确的是（）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol21. AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。向适量AgCl悬浊液中加入足量1 mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（）。AI的还原性比Cl强BAgI的溶解度比AgCl的溶解度大C氢碘酸、盐酸均为强酸DAgI比AgCl更难溶22被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)2。下列说法正确的是（）。A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204l023 D电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- 2H2O = 2MnO (OH)2十2OH- 23将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2O D甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH24.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 A42135 B21534 C54231 D3524125对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）。A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+二、非选择题（本题包括11小题）26. 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c (Cl一)c（NH4+） c（H） c（OH） c(Cl一) c（NH4+） c（OH） c（H） c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH） 填写下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号），溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用 离子方程式表示）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_； 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c （NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c（H+）_c（OH）。27. 某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；28某学校化学课外小组用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液，试回答下列问题。 应选择 作指示剂。 为减小滴定误差，在选用氢氧化钠的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）A1mol/L 50mL B0.20mol/L 25mLC0.02mol/L 5mL D5mol/L 10mL选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（不定项选择） A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管F配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2O杂质29某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： (1)在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_30下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。根据上述一系列关系回答：(1)填写物质的化学式：A ，B 。(2)写出下列反应的离子方程式：通入空气稀盐酸稀盐酸强碱J高温电解A熔融BCDAEHIFDG加入NH3H2O物质间的转化关系A生成H溶液 。 A生成I溶液 。E和盐酸反应 。C、D生成A、E 。31北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。(1) 丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g) CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol1 则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= KJmol1 (2) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。(3) 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3 +H+ 的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)(4) 常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。32. 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题： (1)在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。33. 现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；H0，在850时，平衡常数K=1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_(3) 在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。34将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜），铜极上发生的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。35.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式 。（2）写出电解时反应的离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）36已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH) +2e+2H2O2Ni(OH)2+2OH 负极反应为：Cd2e+2OH=Cd(OH)2 铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ；上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ；如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。化学反应原理综合复习题精选参考答案一、 选择题1、A 2、C 3、A 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、D 10、A 11、C 12、A 13、C 14、D 15、A 16、D 17、A 18、D 19、D 20、C 21、A 22、D 23、C 24、A 25、C 二、 非选择题26、（1） NH4Cl，酸，NH4+ + H2O NH3H2O + H+；（2