碳和碳的氧化物知识点梳理.doc

碳和碳的氧化物知识点梳理江苏省阜宁县陈良初级中学周文华【知识与考点】本单元是中考出题的热点，主要内容有：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO还原氧化铜的探究实验，实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题（探究、拓展、开放）形式出现。【知识点网络】单质的碳天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温 2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业碳的氧化物一氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰化学性质一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）制法工业制法煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 实验室制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置固液不加热制气体装置收集向上排空气法验满用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。用途灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料【典型题例】例1：请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：问：1.实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取_（H2或O2或CO2）的装置。其理由是_，收集氨气可用_法。2若要制得干燥的氨气，可用_做干燥剂。3.为防止氨气污染空气，可以用水吸收，应选用下图装置中的_（填序号）。 A BC解析这是一道信息给予题，考查学生知识迁移能力和解题能力。此题考查对未学过的气体如何选用气体的发生装置、收集方法及尾气处理方法，选用发生装置的依据主要由制取气体的原料状态和反应条件来决定。初中阶段适用于固体与固体之间反应，需要加热制取气体装置（如制氧气）；适用于固体和液体之间的反应，需要不加热制取气体装置（如制氢气）。根据题中所给的制取氨气的反应条件、原料状态，应选用与制氧气一样的装置。答案：1.O2反应物为固体与固体，且反应需加热向下排空气法2.氢氧化钠或碱石灰等3.A例2：水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：（1）连接上述所有装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）水煤气点燃。（2）气体经过丙、丁、戊装置都应从_进入。（3）请说出各装置在本实验中的作用：甲_乙_丙_丁_戊_解析考查学生综合素质和解题能力。在检验生成物前要除去干扰物质二氧化碳和水蒸气。气体的除杂通常要把干燥放在最后一步，而水蒸气的检验通常要放在气体之前。气体通过洗气瓶时要“长进短出”。答案：（1）丙、戊、甲、乙、丁 （2） 长管（3） 甲:在加热条件下还原氧化铜 乙：检验水蒸气 丙：除二氧化碳 丁：检验新生成的二氧化碳 戊：除水蒸气。【巩固练习】1.（2008年三明市）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象装置B中的现象是： 装置C中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为： 【讨论】（1） 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。（2） 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。2（2008山东菏泽）某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: （l）该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 ，（2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?（3）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。（4）实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能? 答案：1黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）水 （或H2O）2. （1）缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。 （2）先通入一氧化碳 （3）黑色的固体逐渐变成亮红色的固体CuO+CO=Cu+CO2澄清的石灰水:变浑浊 （4）全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物;氧化铜、氧化亚铜的混合物;铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。理清思路找准突破口湖北省阳新县黄颡口中学陈世皇推断题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。一、解题的一般思路二、推断题的常见突破口1物质特征 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）、S黄色。 溶液颜色：含有Cu2+（蓝色）；含有Fe2+（浅绿色）；含有Fe3+（黄色）。常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。2现象特征 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。3.反应特征 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。三、推断题解题的常用方法1.一点击破 顺藤摸瓜有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下手，只要抓住题目的明显条件即“突破口”得出直接结论。常用顺推的方法，沿正向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。例1（黄冈市）物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。解析：同学们在解这类题时，一定要抓住题中的突破口，如：颜色、现象、特性等。通过正向思维方法进行分析推理，得出结论。此题的突破口是：（1）A为固体非金属单质（碳）、E为红色固体单质（铜）和方框图隐藏条件置换反应，即C+2CuO2Cu+CO2；（2）E是一种盐，则根据酸碱盐的化学性质来推断，能生成盐的反应比较多，此题答案开放。答案：（1）B: CuO、D: CO2；A+B: C+2CuO2Cu+CO2（2）A: H2SO4 C: CuSO4 B+C:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 2. 逆向思维反向推断有些推断题，利用题给条件即“果”探求未知即“因”。同学们可以运用物质相互反应规律由因究果的思维方法进行逆向推理，得出结论。例2 （黄石市）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示D的组成 、 FG的反应类型 写出FE的化学方程式 指出B的一种用途 解析：解此题关键是抓住题给条件：E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，和方框图提供的信息，通过逆向思维方法进行推理得出结论。与澄清石灰水反应得到沉淀的物质是二氧化碳（碳酸盐不符合题意），逆向反推，F是碳，E是铁，A是氢气，B是铜，H是氧化铜，C是硫酸铜，D是氢氧化铜和硫酸钡的化合物。答案：Cu(OH)2 BaSO4 化合反应 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 作导线3.提出假设 逐一论证有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛选，得出合理的假设范围，最后验证得出的结论。例3 （株州市）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： X+2Y=Z+H2O；Z+Ca(OH)2=CaCO3+2Y。试推断（用化学式回答）：（1）X是。（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是；Z是。 解析：此题的解法可以根据题给条件提出假设，然后进行筛选，得出合理的结论。从可以提出假设：Z是CO2或Na2CO3等，再进行分析验证可以得出Z是CO2的假设是错误的，而Z是Na2CO3的假设是正确的。答案（1）CO2 （2）NaOH（或KOH等）Na2CO3（或K2CO3等）4发散思维各个击破有些推断题，可以根据各部分的已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出相应结论。例4(泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。解析：此题以冰雪灾害为背景，以实验探究的形式进行推断。解题时可以抓住各部分题给条件，运用发散思维的方法进行分析推理，得出结论。融雪剂加水溶解得到无色溶液就可以推断出融雪剂一定不含硫酸铜，加氢氧化钠溶液得到白色沉淀说明无色溶液里含有镁离子，后面无色溶液加硝酸银溶液得到白色沉淀说明有氯离子，综合分析可知，融雪剂一定含有氯化镁，可能含有氯化钠和硝酸钠。答案：(1)MgCl2CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3NaCl=AgClNaNO3归纳一二三轻松学习碳天津市塘沽区教育中心康永军碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。那么同学们如何学好关于碳单质的知识呢？实际上我们只要善于总结，就能学好碳知识。抓住一条主线物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构性质用途”这样一条主线。对于几种常见的碳单质的结构、性质、用途，我们同学们要注意总结，并善于发现其中的内在规律，这对于同学们掌握好碳的知识是非常有帮助的。记住两种单质金刚石和石墨是最常见的两种碳的单质，这就要求同学们记住这两种物质的性质和用途。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。（1）金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。（2）石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极；片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂；碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。另外，同学们对于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。掌握三个性质由于碳原子最外层有4个电子，在化学反应中，碳原子既不易失电子，也不易得电子，决定了碳是一种化学性质不活泼的非金属元素，而且同学们要注意，虽然金刚石、石墨、C60的物理性质不同，但化学性质却是一样的，因为构成它们的粒子是同一种粒子碳原子。（1）常温下的稳定性：在常温下，单质碳化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。（2）可燃性：在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，决定了碳可用作燃料。氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳。C+O2CO2氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO（3）还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。例如：C+2CuO2Cu+CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2同学们，学习了上面的一二三，是不是已经掌握了碳了呢？本是同根生，性质却迥异一氧化碳与二氧化碳性质对对碰天津市塘沽区教育中心康永军CO和CO2是碳的两种氧化物，二者虽然都可以由碳在氧气燃烧生成，而且都是由碳、氧两种元素组成的，但由于分子结构不同，决定了它们的性质有很大差异。现在就让CO与CO2说一说自己的性质。一、CO、 CO2比着说1.性质和用途CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2OH2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，用于灭火，气体肥料。可作气体燃料和冶金工业的还原剂。 2鉴别方法（1）澄清石灰水：将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是CO2，不能使石灰水变浑浊的是CO。（2）紫色石蕊试液：将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红色的是CO2，不变色的是CO。（3）点燃：用燃着的火柴去点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2。（4）还原CuO：将两种气体分别通过灼热的CuO粉末，能使黑色粉末变成红色的是CO，不能使其变红的是CO2。（5）水吸收：用两只相同的试管分别收集满两种气体，然后倒插在盛水的水槽中，试管内液面明显升高的是CO2，另一试管内几乎没有水进入的是CO。二、除杂质 1除去CO中混有的少量CO2：将混合气体通入足量澄清石灰水（原理：CO2能被石灰水吸收，而CO不能被石灰水吸收）。2除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuO粉末（原理：CO能跟CuO反应生成CO2，而CO2不能与CuO反应）。三、CO、 CO2互转化 1CO能转变成CO2：（1）2CO+O22CO2 ；（2）CO+CuOCu+CO2 2CO2能转变成CO： C+CO22COCO2和CO两种气体的性质决定了它们与我们人类的关系，既有利也有弊。利处有CO2是光合作用以及某些工业生产的原料、常用灭火剂，干冰用于人工降雨等；CO是冶炼钢铁的还原剂、普遍使用的气态燃料等。弊端是它们多是人为因素产生的，会对环境产生不良影响。这样，它们的性质与用途的对应关系以及利弊分析；它们与生产、生活以及环境之间的关系；还有组成结构决定性质、性质决定用途、用途体现性质这几方面理论分析等，都将成为今后考查的热点内容。浅析金属活动性顺序表的理解与应用江苏省阜宁县陈良初级中学周文华金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。1、掌握一个规律金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。2、记住两种应用（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。3、注意三个要点（1）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。（2）判断金属跟酸反应时的要点酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。（3）判断金属跟盐反应时的要点盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行。和盐液反应，前金换后金5、题例解析例1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（ ）AMgCl2 BFeCl3 CCuCl2 DZnCl2解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。铁的活动性位于氢前，但与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中位于氢后不能与盐酸反应。答案：BC例2：用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：(1)曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论， 它们是 ， 。解析本题为金属与酸反应计算的结论开放性试题。金属与酸反应，根据酸的量不同，可能有两种情况：（1）如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的质量不同；（2）如果酸不足，产生氢气的质量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好完全反应。本题由图示产生氢气的质量相等，属于第二种情况。答案(1)锌 (2)产生氢气的质量相等；稀硫酸均不足量；两种金属均过量(足量)；铁一定有剩余，锌可能有剩余。(其他合理答案均可)6、巩固练习（1）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）AAgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 CFe(NO3)2D AgNO3 Fe(NO3)2（2）将质量相等的a、b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）。下列有关描述错误的是（ ）A完全反应所需的时间：abB产生H2的质量是：abC相对原子质量是：abD完全反应后所得溶液的质量：ab答案(1) C (2) D2008年中考试题汇编溶 液赵美荣一、选择题1、【08乐山】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A蔗糖 B牛奶 C酒精 D白醋2、【08大庆】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （）A乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B30 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30C甲的溶解度大于乙的溶解度D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲3、【08鹤岗市】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 降到20 。下列说法正确的是（ ）A甲乙溶液中溶质质量分数都减少B甲乙溶解度随温度降低而减小 C烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液4、【08常州】右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ） A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水5、 【08连云港】 配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解6、【08柳州】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.10 时，a的溶解度大于b的溶解度 B.t 时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b D.将b溶液由10 升温至30 时变为饱和溶液7、【08攀枝花】12欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 （ ）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等8、【08潍坊】12用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是（ ）A B C D9、【08兰州】20.某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9的生理盐水，需蒸馏水的质量为（） A.90g B.100g C.900g D.200g10、【08海南】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多11、【08昆明】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28的稀硫酸，现用1.0kg 98的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是（ ）A. 28的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28100B.用l.0kg 98的浓硫酸可配制3.5kg 28的稀硫酸C.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中12、【08南京】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。 根据图表信息判断下列说法正确的是 （ ）A图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线Bb的溶解度小于a的溶解度C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由60 降温至10 时变成饱和溶液13、【08眉山】向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 （ ）A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等14、【08黄冈】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）A.t1 时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1 升温到t2 时，N物质溶液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低15、【08常州】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 （ ）XYZA.溶质溶剂溶液B.悬浊液乳浊液溶液C.氧化物酸碱盐化合物D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液二、填空题：16、【08宜昌】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t1 时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。（2） t1 时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。（3） 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。17、【08郴州】右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：t1 时，甲的溶解度 丙的溶解度（填 “”、“”或“”）；t2 时，将50 g甲放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 ；0 时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g升温到t2 时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“”、“”和“”表示） 。18、【08重庆】实验室提供了天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 （2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。（3） 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：19、【08连云港】下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；（2）t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至 ；（4）若将温度由t1升至 t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。20、【08无锡】根据右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：温度的变化对溶解度影响相