镁铝练习题1.doc

镁铝练习题 一、单选题1下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A氢氧化钠溶液B醋酸溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液2两种溶液混合后有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀消失并有气体生成，再加入AgNO3溶液又生成白色沉淀，则这两种溶液应是 AMgCl2和Na2CO3 BK2CO3和CuCl2 CNa2CO3和KOH DNa2SO4和BaCl23下列离子方程式中，正确的是 DAl2O3和NaOH反应：Al3+3OH-=Al(OH)34将4.8g镁粉投入到0.5mol硝酸中，恰好完全反应，则还原产物是 A一定是N2O B一定是NH4NO3 CNO D可能是N2O和NH4NO3 5镁与极稀的硝酸反应为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O如有9.6g镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是 A0.1molB1molC 0.4mol D10 mol 6下列气体中，镁条不能在其中燃烧的气体是 AN2 BCl2 CCO2 DH27镁比钠熔沸点、硬度都高的原因 A镁的核电荷数比钠少B镁比钠原子半径少C镁的金属性、还原性都弱D镁的金属键比钠强8下列说法正确的是 A化学反应中，金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂B碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物C在化学反应中，1个铝原子失去3个电子，而1个钠原子失去1个电子，所以铝的还原性比钠强D把燃烧着的镁条放入CO2中，镁条依然燃烧，在此反应中CO2表现了氧化性9下列金属分别跟足量的酸反应，要得到等体积的H2(标准状况)，所需金属的质量最少的是 A镁B铝 C铁D锌10不能用来说明金属镁比金属铝还原性强的事实是 A镁铝合金在潮湿的空气中镁先被腐蚀B镁可在空气中点燃，而铝要在氧气中才能燃烧C镁原子最外层电子数比铝少D镁能跟二氧化碳反应，而铝不能11金属铝与过量氢氧化钠溶液反应时，下列式子中电子转移方向和电子总数表示都正确的是 12在下列溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，沉淀部分消失，则该溶液是 ANa2CO3 BK2SO4 CMg(HCO3)2DMgSO413A是由两种盐混合而成的白色固体，其中阴离子只有SO42-，A发生如下变化，其中：B、C分别是蓝色和黑色的不溶物，E是不溶于氨水的白色不溶物，D、 F皆是无色溶液，有关以上变化的判断中，错误的是 AA是硫酸铝和胆矾的混合物 BC是氧化铜CD溶液中含Na+，不含Al3+ DF溶液中有Al3+，但没有Cu2+14下列物质中：Al2O3，Mg(OH)2，Al(OH)3，NH4Cl，NaHCO3，AlCl3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 AB只有 C只有D15为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中再加入适量盐酸即可，则物质M可选 ANaOHBNH3H2O CNa2CO3DMgCO316下列各实验操作过程中，能发生Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是 A向铝盐溶液中不断加入烧碱溶液直至过量B向偏铝酸盐溶液中不断滴入盐酸直至过量C向偏铝酸盐溶液中不断滴入铝盐溶液直至过量D向盐酸中不断滴入偏铝酸盐溶液直至过量17下列物质只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是 ANaHSBNaAlO2 CNaHSO4DCH3COONH418不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是 AAlCl3和NaOH BNaAlO2和HNO3 CAgNO3和NaCl DZnSO4和KOH19把1小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是 AAl(OH)3、NaClO3和H2BNaAlO2和H2CAl(OH)3、NaCl和H2DH220如下各组离子，在酸性条件下能大量共存的无色溶液是 素的存在形式是 22把3份等质量的金属镁分别放在：纯氧气中，空气中，CO2气体中完全燃烧，得到的固体物质的质量分别是W1、W2、W3。三者的大小关系是 AW1=W2=W3BW1W2W3CW3W1W2DW3W2W123将镁、铝、铁的单质分别投入到等质量的过量稀硫酸中，反应结束后，其溶液的质量相等，那么投入的镁、铝、铁三者的质量关系是 A铝镁铁B镁铝铁C铁镁铝D铝=镁=铁241g镁粉在氧气中完全燃烧时增重0.64g，而1g镁粉在空气中完全燃烧时却增重不足0.64g，其原因 A镁粉没有完全燃烧B燃烧生成的氧化镁没有全部称量C镁在空气中燃烧时同时有Mg3N2生成D镁跟空气中的二氧化碳反应25将7.8 g的镁、铝合金溶于100g稀硫酸中，完全反应后溶液变成107 g，则原合金中铝的质量分数为 A约50 B约59 C约60D约6926将0.1mol铝投入到100ml3 molL氢氧化钠溶液里充分反应后，再加入1molL硫酸溶液120 ml，其结果 A溶液显酸性B得到澄清透明溶液C得到浑浊的溶液D先生成白色沉淀，后逐渐溶解27向含1mol KAl(SO4)2的溶液中，加入适量的氢氧化钡，使其SO42-恰好完全沉淀，则生成的氢氧化铝量为 A1molB1.33 mol C0.67 mol D 0 mol28往m ml0.25 molL的AlCl3溶液里加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，加入钾的物质的量是 A2.5m10-4 molB5.0m10-4molC7.5m10-4mol Dm10-3mol29有一种碱金属碳酸盐的混合物，其主要成分是碳酸钙。取样品10g与足量盐酸反应后，共收集到4.44g二氧化碳气体。根据分析这种混合物中除碳酸钙还必须有 AMgCO3BBaCO3 CBeCO3 D SrCO330将11.5g金属钠投入到1molL AlCl3 溶液100ml中，充分反应后得到无色溶液。假定溶液体积仍为100 ml，对此溶液的下列叙述中，错误的是 A其离子浓度由大到小的顺序为：Na+Cl-OH-AlO2-H+B其pH值约等于14 C向其中加入50ml1molL的盐酸后，无沉淀物存在D其密度小于原AlCl3溶液的密度31向1LAlCl3和MgCl2的混合溶液中，加入amol的NaOH时产生的沉淀达到最大值，继续加入NaOH，沉淀开始溶解，当加入的氢氧化钠总量为bmol时，沉淀不再减小，则混合溶液中Mg2+为 32将0.46g钠和0.81g铝同时投入足量的水中，产生的气体在标准状况下为 A224 mlB 627 ml C896 ml D 1008ml二、多选题33下列单质镁和铝的性质对比中，错误的是 A镁比铝硬B镁比铝金属性强C镁比铝金属键弱D室温下都跟浓硝酸剧烈反应34下列离子方程式中，正确的是 A铝片放入热的火碱溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlO2-+4H2O+3H2B氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液混合相互反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC用石灰水软化硬水中的镁离子：Mg2+2HCO-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD等体积、等物质的量浓度的磷酸二氢钠和氢氧化钡混合发生反应：3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O35既能与明矾溶液反应，又能与适量的NH4HSO4反应生成白色沉淀的是 AFeCl3溶液BKAlO2溶液CBa(OH)2溶液DNaHCO3溶液36向20ml2molLAlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是 A1molLB2molL C5molLD8molL37分别向等体积等物质的量浓度的稀H2SO4中放入适量的Mg，MgO，Mg(OH)2，MgCO3，MgS，设反应后生成的气体全部逸出，则反应后所得溶液物质的量浓度相等的是 A和B和 C和 D和38在氯化铝和硫酸铝混合溶液中，若不计Al3+的水解，当溶液中 A溶液中Al3+与Cl-相等D溶液中硫酸铝和氯化铝的物质的量相等39CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 AMgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔DMgC2的熔点低，可能在100以下40下面所列，按递增顺序排列的是 A原子半径和离子半径：Na+、Mg2+、Cl、S2- B熔点：Cs、Rb、K、Na、LiC氧化性：I-、Br-、Cl-、F- D金属性：Pb、Al、Mg、Ba41用AlCl3溶液与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为下列哪组比值时，生成的Al(OH)3沉淀量可能相等 A13与14 B13与23 C27与23 D14与2342把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的体积是反应前气体体积的一半(同温、同压下测得)，则氮的氧化物是 ANO BN2O3 CNO2 DN2O5三、填空题43钠、镁、铝三元素的金属性强弱比较是_，镁、铝跟钠相比具有较高的熔点和硬度的原因是_。44通常情况下，镁和铝在空气里其表面都有一层_，所以镁和铝都有_的性能。45将一小块镁铝合金溶于过量的盐酸中，此时溶液中主要存在_离子；再加入过量苛性钠溶液后，原溶液中_离子数目减少了，而新增加了_离子；过虑后在溶液中再加入过量盐酸时，溶液中_离子减少了，_离子增加了。46把镁屑放入溴水中，发生的主要化学反应的反应方程式有：_。过滤后把滤液分成两份，其中一份加入氨水，产生_色沉淀，反应的离子方程式为：_；另一份加階gNO3溶液，产生_色沉淀，反应的离子方程式为：_。47有4种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下的化学反应：向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，加过量盐酸时沉淀又溶解。写出A、B、C、D化合物的分子式：A_，B_，C_，D_。48某无色溶液可能由H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、AlO2-等离子中的几种混合组成，向溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直到过量，产生沉淀的情况如图12-1所示。(1)溶液中肯定存在的离子是_。(2)肯定不存在的离子是_。写出上述所发生的反应的离子方程式是：_； _；_； _。49已知往含Zn2+的溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀，但氨水过量时沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。又知Zn(OH)2既溶于盐酸氢氧化物。现有4组离子，每组有两种金属离子，请选用一种试剂，将它们分开。可供选用的试剂有：A硫酸，B盐酸，C硝酸，D氢氧化钠溶液，(E)氨水。请填写表12-1：50在铝和足量氢氧化钠溶液的反应中， n mol铝失去的电子被_ mol水获得，产生_ L(标准状况)气体。51家用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来煮酸的食物？_写出铝与NaOH溶液和与稀H2SO4反应的离子方程式：_，_。将一小块铝片放入 10 ml NaOH溶液中，恰好将铝片完全溶解，并收集到 336 ml(标准状况)气体，则被溶解的铝片的质量是_g，NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。52向含有 0.02 molA3+的明矾yg溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量yg与加入Ba(OH)2溶液的体积x ml的关系如图12-2所示。求图12-2中：V1_，V2_，M1_，M2_。53某地河水中含Ca2+=3.010-4mol/L，HCO3-=2.010-4mol/L，用石灰纯碱法除掉1吨河水中Ca2+和HCO3-离子，至少需加入 Ca(OH)2_g，Na2CO3_ g(河水密度约为1.0 g/cm3)。如果河水中含Mg2+，加入Na2CO3后，为尽量