晶体(改动).ppt

混合物的分离 混合物的分离 海盐 河水 把混合物里的几种物质分开 得到较纯净的物质 叫做混合物的分离 过滤 结晶 混合物的分离 物理方法 化学方法 第十章介绍 过滤 结晶 蒸发结晶 降温结晶 冷却热饱和溶液法 注意 分离是指将几种物质分开 除杂是指将杂质除去 思考 如何将铁粉和碳粉的混合物分离 结晶 1 定义 溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶 2 原理 几种可溶性固态物质的混合物 根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同 用结晶的方法加以分离 三 比较过滤和结晶两种方法 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 适用于溶解度随温度升高而减小的物质 如 熟石灰 思考一 小结 如何除去粗盐固体中的泥沙 简单写出操作步骤和方法 将粗盐放到烧杯中 加入适量的水搅拌 溶解 然后过滤 则将泥沙滤出 过滤 适用于固体 液体分离 思考二 小结 如何得到上述过滤后的溶液中的NaCl固体 简单写出操作步骤和方法 将滤液倒入蒸发皿中 加热 并用玻璃棒不断搅拌 当有较多量固体出现时 停止加热 利用余热将其蒸干 所得白色固体即为氯化钠固体 蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响不大的物质 如NaCl 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 KNO3固体中含少量氯化钠 如何提纯KNO3 思考三 降温结晶法 冷却热饱和溶液法 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 练习 1 当氯化钠中含有少量硝酸钾固体 应如何除去硝酸钾得到较纯净的氯化钠 2 当硝酸钾中含有少量氯化钠固体 应如何除去氯化钠得到较纯净的硝酸钾 将它们完全溶解于适量的水中 形成NaCl的饱和溶液 然后蒸发水分 使大量的NaCl析出 则少量的KNO3留在溶液中 再过滤得到纯净的NaCl 将它们完全溶解于适量的水中 然后制成高温时的KNO3的饱和溶液 冷却降温 大量的KNO3会析出 少量的NaCl则留在滤液中 粗盐的主要成分 不溶性泥沙 氯化钠 提纯粗盐的步骤 1 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去 溶解 过滤 2 除去泥沙后 再怎样操作才能得到食盐晶体 蒸发结晶 滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘比漏斗口稍低 滤液液面低于滤纸的边缘 烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸 漏斗末端靠烧杯内壁 主板书 蒸发 主板书 对比 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 B 右图是A B两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 C时 A的溶解度B的溶解度 填或 2 A B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C 3 当A B两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 A 2 右图是A B C三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 分离B与C混合物采用的方法是 3 除去A中混有的少量B的方法是 主板书 蒸发 溶解 过滤 蒸发结晶 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出 一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如上图 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度 0 30 如下表所示 1 从溶解度表中 我获取的信息有 2 要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物 我设计的实验操作步骤是 温度 物质 NaCl的溶解度随温度变化较小 碳酸钠的溶解度随温度变化较大 1 t2时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 右图是甲乙丙三种物质 均不含结晶水 的溶解度曲线 现有t2时甲乙丙三种物质的饱和溶液 无固体存在 请根据右图回答 1 t2时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水 析出晶体最多的是 2 将三种饱和溶液分别从t2降温到t1 时 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 3 分离KNO3 少量泥沙和NaCl的混合物 并得到较纯净的KNO3 其适当的步骤是 A 将固体混合物加适量水 搅拌 B 过滤 除去泥沙 C 加热浓缩滤液 形成较高温度下KNO3的饱和溶液 D 冷却析出的KNO3晶体 E 过滤并用冷水洗涤晶体 0204060 604020 S g T 纯碱 氯化钠 根据溶解度曲线回答问题 1 氯化钠和纯碱晶体均属于物质 填 易溶 微溶 难溶 2 我国某些盐湖里出产天然碱 主要成分为碳酸钠晶体 并含少量氯化钠等杂质 在实验室里从碱中分离出较纯的碳酸钠 应采用方法 杂质仅考虑NaCl 3 具体的实验操作步骤为 加热溶解 洗涤晾干 易溶 冷却热饱和溶液 冷却结晶 过滤 9075604530150 S g 4080120160T MgCl2 KCl NaCl MgSO4 卤水中含有MgCl2 NaCl MgSO4 KCl等 进一步加工可制其它产品 现对