高一化学必修一第一章学案.doc

编号：1【必修一1.1.1】化学实验基本方法学习目标1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。学习重点实验安全常识。学习难点常见安全事故的处理方法。学习过程一、自主学习1、药品的安全存放 与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应_保存。如NaOH、CaO等 见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_色瓶中，放置在_处。如_、浓硝酸等。2、物质加热的实验安全（1）给试管里的固体药品加热，应该将管口 ，操作时先使试管 受热。如果试管里的是液体，要使试管口 ，加热时还要不断 ，液体体积不得超过容积的 。（2）可以直接用酒精灯加热的仪器有 、 、 、 ；而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要 加热。二、探究点拨1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 ABCD2、常见意外事故的处理方法意 外 事 故处 理 方 法洒在桌面上的酒精燃烧皮肤沾到浓硫酸浓碱液溅到皮肤上较多的酸洒到桌面上较多的碱洒到桌面上三、总结升华：四、高效训练S1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯S2下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸S3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）五、学习反思编号：2【必修一1.1.2】化学实验基本方法学习目标掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法。学习重点过滤、蒸发的操作步骤。学习难点过滤、蒸发的操作注意事项。学习过程一、自主学习1、过滤适用于分离 和 的混合物实验仪器： 注意事项A、“一贴”：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量_ 使滤纸紧贴_。B、“二低”：滤纸边缘应略 ；所倒入的滤液的液面应略低于 ； C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在 ，玻璃棒靠在 （折叠后的 层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在 。2、蒸发与结晶适用于分离 和 的混合物 实验仪器： 注意事项 A边蒸发边 ，防止局部过热暴沸。B当 时，停止加热用余热蒸干。二、探究点拨1、粗盐提纯的试验中几次用到玻璃棒，有何作用？ 2、物质分离提纯的一般原则是什么？三、总结升华：四、高效训练S1粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）C A漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿 C玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯S2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（ ） A B C DS3下列关于蒸发皿的使用的说法错误的是A（ ） A能耐高温，可在火焰上直接加热，也可加水对其冷却 B加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2/3 C热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上 D移动蒸发皿要用坩埚钳五、学习反思编号：3【必修一1.1.3】化学实验基本方法学习目标1、掌握常见的分离方法，根据混合物特点选择适宜的试剂进行分离。2、懂得化学实验方案设计的基本要求。学习重点除杂试剂的选择。学习难点除杂试剂的添加顺序。学习过程一、自主学习要除去食盐中的可溶性杂质应加入那些试剂？ 杂质加入试剂反应化学方程式二、探究点拨除去粗盐中的可溶性杂质所加试剂顺序的关键是什么？三、总结升华：四、高效训练S1某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3S2能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸SS3某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD五、学习反思编号：4【必修一1.1.4】化学实验基本方法学习目标1掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择实验仪器进行实验。2懂得化学实验方案设计的基本要求，掌握SO42、CO32、Cl的检验。学习重点蒸馏、分液、萃取的操作和注意点。学习难点根据实际情况选择操作方法学习过程一、自主学习1、蒸馏适用于 且 相差比较大的混合物的分离。（1）实验仪器 （2）注意事项蒸馏装置的连接应按由 至 ，从 到 的顺序。特别要注意检查气密性是否良好。加热前要加沸石或碎瓷片（目的是 ）。烧瓶应放在 上加热，使之均匀受热。蒸馏烧瓶配置温度计时，温度计液泡略低于 冷凝水的走向从低处流向高处，即 口进水， 口出水。蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间2、分液是把 的两种液体分开的操作。（1）实验仪器: （2）注意事项：下层液体从 口流出，上层液体从 口倒出。3、萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。（1）实验仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯（2）操作步骤 二、探究点拨1、如何把酒精溶液中的乙醇与水分离（水的沸点为100，乙醇的沸点为78）？3、能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?4、萃取后的萃取剂与碘的混合溶液，如何分离出碘？三、总结升华：四、高效训练S1现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法 ( )物质化学式熔点沸点密度水中的溶解度甲C3H6O2-985750.93g/cm3溶乙C4H8O2-84770.90g/cm3溶A蒸馏 B升华 C萃取 D过滤S2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液S3下列的分离方法不正确的是 ( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金晶五、学习反思编号：5【必修一1.2.1】化学计量在实验中的应用学习目标1、了解物质的量及其单位。2、理解阿伏加德罗常熟的涵义。3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。学习重点物质的量及其单位的理解。学习难点物质的量与微粒数目之间的换算。学习过程一、自主学习1、物质的量定义：物质的量是一个_，它表示含有_的_。符号：_，单位:_，单位符号：_2、阿伏伽德罗常数定义：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德罗常数符号：_,单位:_ 数值:_3、物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的关系表达式为： 二、探究点拨1、物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？2、使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？3、计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？4、2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？5、1.2041024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？三、总结升华四、高效训练1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.011023个H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5mol H2含有3.011023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子五、学习反思编号：6【统一编号1.2.2】化学计量在实验中的应用学习目标1、了解摩尔质量及其单位2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系学习重点摩尔质量及其单位的理解学习难点物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算学习过程一、自主学习1、摩尔质量定义：单位_的物质所具有的_ _。符号：_ _。单位：_ _。2、物质的量、摩尔质量与质量之间的关系表达式为 。二、探究点拨1、1mol物质的质量在数值上有什么特点？2、2mol H2SO4的摩尔质量是多少？三、总结升华四、高效训练S1.下列关于摩尔的说法中正确的是（ ）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2.下列叙述不正确的是（ ）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.021023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍SS3.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl数为NAC、17g NH3中所含电子数为10NAD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为0.2NA五、学习反思编号：7【必修一1.2.3】化学计量在实验中的应用学习目标1、了解气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系。学习重点气体摩尔体积的概念和相关计算。学习难点气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用。学习过程一、自主学习1、物质体积大小取决于 、 、和 三个因素。2、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） Vm=_3、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。4、阿伏伽德罗定律(1)在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2)推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。二、探究点拨1、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？2、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？3、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么？三、总结升华四、高效训练S1关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/molS2分析下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。 B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。 C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。S3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（ ）A.64 B.48 C.32 D.16五、学习反思编号：8【必修一1.2.4】 物质的量在化学实验中的应用学习目标1、理解物质的量浓度的概念。2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。学习重点物质的量浓度的概念。学习难点溶液中的离子浓度的计算。学习过程一、自主学习1、物质的量浓度定义：用单位_ _溶液里所含溶质B的_ _，来表示溶液组成的物理量。符号：_ _。常用单位：_ _。2、物质的量浓度、溶质物质的量和溶液体积之间的关系为： 。二、探究点拨1、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度和质量分数是否发生变化？2、物质的量浓度计算式中的体积是溶剂的体积吗？3、物质的量浓度与溶液的质量分数之间如何换算?4、将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说出你的理由。三、总结升华四、高效训练S1.将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/LS2某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）S3.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316SS4.同温同压下，1mol CO2和1mol CO具有（ ）A、相同的质量 B、相同的体积C、不同的分子数 D、相同的原子数五、学习反思编号：9【必修一1.2.5】 物质的量在化学实验中的应用学习目标1、理解物质的量浓度的概念。2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学习重点一定物质的量浓度溶液的配制。学习难点误差分析。学习过程一、自主学习1、一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器:托盘天平：精确度为_；容量瓶：标有_、_和_，常用规格有_mL_ mL _ mL _ mL，精确度_；其他仪器：_、_、_、_。（2）步骤：A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为_gB、“量”称量：用_称量NaOH固体C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液_后，用_引流，将溶液注入_mL容量瓶中E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_与_相切G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀H、“贴”装瓶贴签二、探究点拨1、等