1.2化学计量在试验中的应用.doc

高中化学必修1 1.2化学计量在实验中的应用一物质的量1. 定义：衡量微观粒子数多少的物理量2. 符号：n 3. 单位：摩尔（简称摩） 符号：mol4. 注：（1)“物质的量“是一个整体，不可任意拆分 （2）物质的量这个物理量只用于描述微观粒子，不适用于宏观物质 （3）摩尔是物质的量的单位，使用时须标明粒子名称或符号或化学式的特定组合二.阿伏加德罗常数1.定义: 1mol任何粒子所含有的粒子数。 0.012kg12C中含有的碳原子数。2.数值：6.02*10233.符号：NA4.单位：mol-15.与n的关系：n=N/ NA注：（1）阿伏加德罗常数是个物理量，有单位，不是纯数 （2）阿伏加德罗常数的近似值是6.02*1023，像派 （3）n=N/ NA N表示物质所含微观粒子数兀与3.14三.摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 符号：M 单位：g/mol kg/mol 与n的关系：n=m/M 注：（1）1mol任何物质的质量在数值上近似等于该物质的相对原子质量或相对分子质量， 但单位不同，后者为1 （2）n=m/M 如实混合物M混=m总/n总 M混=Ma1a1%Ma2a2%Manan% （3）M=m0* NA 四.气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占有的体积 符号：Vm 单位：L/mol m3/mol 数值：22.4 与n的关系：n=V/Vm 注：（1）标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L （2）任何气体包括单一气体和混合气体，但只适用气体五.阿伏加德罗定律及其推论 内容：在相同温度和压强下。相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 克拉柏龙方程：PV=nRT 注：只适用于气体：标况下Vm=22.4L/mol 推论：同温同压：V1/V2=n2/n2=N1/N2 同温同体积：P1/P2=n2/n2=N1/N2 同温同压同体积m1/m2=M1/M2=1/2 同温同压同质量：V1/V2=M2/M1 同温同体积同质量：P1/P1=M2/M1六.物质的量浓度 定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量 表达式：C=n/V 单位：mol/L 注：（1）V是溶液的体积 （2）溶质可以是单质、化合物、离子或某种特定组合，但必须是物质的量 （3）以带有结晶水的物质配制溶液时，在确定溶质的物质的量时用结晶水合物的质 量除以结晶水合物的摩尔质量即可，但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质 （4）溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的的量浓度的溶液 中取出任意体积的溶液时，浓度不变，但物质的量随体积的变化而不同 （5）浓度和体积相等的溶液里所含有的溶质的物质的量相同，但相同溶质其微粒数 不一定相等，由溶质能否电离及电离所产生的离子数目决定 物质的量浓度的求法1. 定义法：C=n/V2. 公式法：适用于物质的量浓度、密度、质量分数之间的换算 C=1000pw/M 若w未知，且是饱和溶液w=s/(s+100)*100% 气体溶质C=1000Pv气/MV +2400V气3. 稀释定律：适用于溶液的稀释或浓缩溶质守恒：质量守恒-m浓*w浓=m稀*w稀 物质的量守恒-C浓*V浓=C浓*V浓 溶液守恒：:m液+m水=m稀 溶液体积不守恒：V浓+V水V稀 浓度相近时可近似相等物质的量浓度溶液的配制方法1. 准备阶段： 选择合适的容量瓶。常用的规格有50ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml。 检漏：若漏液涂凡士林 2仪器： 当溶质为固体时；托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 当溶质为液体时：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶3配制步骤第一步：计算。若溶质为固体计算其质量；若溶质为液体计算其体积。第二步：称量。若溶质为固体用托盘天平称量其质量；若溶质为液体，用量筒量取其体 积第三步：溶解。若有些溶质溶于水放热，需冷却至室温第四步：转移。注意用玻璃棒引流（触点在刻度线以下）第五步：洗涤。洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液液转移到容量瓶中。第六步：定溶。将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线水平相切。第七步：摇匀。盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀2-3次。第八步：装瓶贴签。定溶后将配好的溶液装入干净干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明 名称浓度，配制日期，注意容量瓶不能长期储存药品。4。误差分析物码左右颠倒 用滤纸称易潮解的药品（氢氧化钠）溶解前烧杯内有