第三章金属及其化合物.doc

第三章 金属及其化合物 同步练习1在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2下列操作正确的是（ ）A在化学实验中，用剩的药品都不能放回原试剂瓶中B. 称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量C配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D. 配制0.1 mol/L 的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释3把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（ ） AFe3+和Cu2+ BFe2+和Cu2+ CFe2+和Fe3+ D只有Fe2+4以下说法不正确的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为剧烈5用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（ ）AO2和H2的混合气体 B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H26有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数3.65的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为（ ）A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算7下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+OH-H2OC碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应：2H+CO32-H2O+CO2D二氧化碳和过量的苛性钠溶液反应：CO2+OH-HCO3-8. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 D碳和O29下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素在自然界中都只能以化合态形式存在102001.01105Pa的条件下，将11.6 g CO2与H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 11CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150时将混合产物通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增重的质量为（ ）A1.5 g B3 g C6 g D无法计算12氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，能与水反应放出氢气。下列有关叙述中，不正确的是（ ）ANaH 的水溶液呈碱性BNaH 中氢离子的电子层结构与氦相同CNaH 中的氢离子可以被氧化生成氢气D反应中水是还原剂13每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）A碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D盐酸14向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）a molb mol mol mol 0 mol （4ab）molA B C D 15甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g16为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入KSCN溶液CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤17把0.5 mol钠投入过量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol镁投入过量的n g盐酸中得到b g溶液，若m=n，则a与b的关系为（ ）Aab Bab Ca=b D不能确定18由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（ ）A混合物中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O和NaClD无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl19比较钠和铝表面的氧化物的外观形态、化学性质及对内层金属的保护作用的异同点。化学式附于各自金属表面时外观形态与水能否反应与酸能否反应与碱溶液能否反应（完成化学方程式）有无保护作用20向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是_（选填字母）A逐渐减小 B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐增大，而后也增大理由： 、 （用离子方程式表示）。21将单质Cu、Fe与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器内，根据下述情况，填写金属或金属离子。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有_，一定没有_。（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_。22砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制成的，当烧窑同步练习临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以四氧化三铁或氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。（2）现在有一块红砖，实验室里有浓硫酸、3 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的硫氰化钾溶液、0.1 mol/L的氯化铁溶液、0.01 mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简便的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象和所得结论）。气球CO223有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：（1）给平底烧瓶配上带玻璃导管的单孔橡皮塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端固定一只小气球（如右图所示）。在瓶内集满二氧化碳气体，迅速投入下列物质，立即塞紧瓶塞，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（ ）ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNaOH（2）另取一个平底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插入玻璃导管，玻璃管与大气相通，在瓶内玻璃管末端固定一只小气球（如上图所示）；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，锥形瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将该装置放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。然后从天平上取下装置，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针_（填“偏左”、“偏右”或“不偏”，下同）。（3）再取一个平底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插入玻璃导管，玻璃管与大气相通，在瓶内玻璃管末端固定一只小气球（如上图所示）；另一孔插入盛有浓盐酸的滴管，锥形瓶内盛碳酸钙粉末和适量水，塞紧瓶塞。将该装置放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。然后从天平上取下装置，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针_。24在n mL b mol/L的AlCl3溶液中加入等体积a mol/LNaOH的溶液：（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。（2）当a、b分别满足条件时无沉淀生成。（3）当a、b分别满足条件和时有沉淀生成，生成的Al(OH)3沉淀物质的质量分别是、。25有100 g NaHCO3 和Na2CO3的混合物与20 g固体NaOH混合加热，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体质量为95.5 g。求原混合物中NaHCO3的质量。26将6 g纯铁粉加入到200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体残渣。求： （1）混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。 （2）固体残渣中铜的质量。1D 2C 3D 4C 5C 6C 7A 8A 9B 10C 11B 12D 13D 14A 15A 16BD 17D 18AD19化学式附于各自金属表面时外观形态与水能否反应与酸能否反应与碱溶液能否反应（完成化学方程式）有无保护作用Na2O暗灰色，疏松能能Na2O+H2O2NaOH无Al2O3暗灰色，致密不能能Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O有20.C CO32-+H+HCO3- HCO3-+H+CO2+H2O21（1）Fe3+、Cu2+ （2）Cu2+、Fe2+ Fe、Cu （3）Fe、Fe3+22（1）捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成氧化铁而呈红色（2）砸碎红砖，取少量放入研钵中，研成粉末。取该粉末少许放入试管中，向其中加入3 mol/L的盐酸，振荡，静置，然后将上层清液倒入另一试管中，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明红砖中有Fe3+存在。23（1）ABD （2）偏左 （3）偏右24（1）an103mol （2）a4b（3）a3b 3ba4b 26an103g （4ba）n78103g2584 g提示：先求20 g NaOH完全反应时，固体物质产生的质量差。NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O m 84 40 18 m1 (NaHCO3) 20 g m求得m=9 g (100+20-95.5)g=24.5gm1 (NaHCO3) = 所以还发生反应：2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2 m168 62 m2 (NaHCO3) 24.5-9=15.5 g 可求得m2 (NaHCO3) = 42 g所以混合物中NaHCO3的总质量为m (NaHCO3) = 42 g+42 g=84 g。26（1）0.1 mol/L 0.2 mol/L （2）2.56 g提示：可能发生的反应有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（），Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（）。若只发生反应（）生成Fe2+，此时消耗的铁为最