钢铁酸洗定义是什么.docx

钢铁酸洗定义是什么？用酸液按照一定的浓度、温度、速度，用化学的方法除去氧化铁皮，这种方法称为酸洗。1热轧带钢的氧化膜组成11 冷轧带钢的原料是热轧钢带，钢坯在热轧状态进行加工时形成了一层附着在金属表面上的金属氧化膜，由于金属的化学成分、表面温度、加热和冷却制度、周围价质含氧量等因素的不同，氧化膜的成分与结构也因之而异。一般说来，金属的化学性质越活泼，温度越高，金属的氧化速度就越快。氧化时间越长，则形成的氧化膜厚度就越厚。铁是一种比较活泼的金属，各种铁的氧化物形成的结构也较为疏松，而热轧钢带一般在温度高达1100以上，加快了钢材的氧化过程，由于轧制温度和轧制后的层流冷却及最终卷取温度的不同，所形成的带钢表面的氧化膜的结构、厚度、性质也有所不同，由于钢带表面的氧化膜厚度较厚，(一般在7-15m)俗称氧化铁皮。了解和分析研究这些特征，对于有效地清除氧化铁皮的形式都是有利的。（插一句：1毫米1000微米，1毫米100丝，1丝1道=10微米；1mm=1000m)12 带钢表面氧化铁皮的形成热轧钢带的原料有连铸钢坯经过加热炉加热和直接从连铸坯进行热轧的两种方式，钢带在热轧的加工过程中均会产生较厚的氧化膜。特别是经过加热炉加热的钢坯，由于加热时间长，形成的氧化铁皮较厚。所以一般在粗轧前采用高压水力除鳞装置清除氧化铁皮，有的在进入精连轧时再次用高压水清除氧化铁皮，当钢带在多机架的精连轧机上轧制时，此时钢带经过较大的压下变形，断面迅速变薄，长度变长，大面积的新的表面产生，由于轧制速度快使钢带表面在各机架间暴露时间极短，新的氧化膜立即被破裂并且受到压力冷却水的冲洗，所以钢带表面氧化铁皮是较薄的。带钢从最后成品机架出来后进入层流冷却，然后在卷取机上卷取并缓慢冷却，用输送链送至成品库。在整个加工时间里带钢表面形成了多层氧化铁皮。1.3 氧化铁皮的组成和结构钢坯在高温加热炉中加热时由于钢铁和氧化铁皮的组织结构差异，在加热过程中已经破裂而形成的基层即第一层氧化层是氧化亚铁(FeO)，原因是高温加热炉内氧气含量低，生成的氧化膜厚度也薄。在粗轧和精轧过程中，有不断的除鳞和新的表面形成，但由于轧制温度明显下降，又有大量新鲜氧气补充，生成磁性氧化铁(Fe3O4),以后层流冷却至卷取时温度较低，形成了外层是结晶构造的氧化铁(Fe2O3)。当温度低于600 以下时，氧化铁皮的生成实际已经极少了。 铁氧系的热力分析证明，铁的氧化过程是Fe FeO (含氧量23.26%) Fe3O4(含氧量27.63%) Fe2O3 (含氧量30.04%)。氧化铁皮结构由里到外分别是FeFeO- Fe3O4-Fe2O3 。热力分析同样证明在氧化过程可能产生许多独立的相。这些相分别为铁内氧化物固溶体、富氏体(FeO和Fe3O4固溶体) 、Fe3O4 、Fe2O3.由于热轧碳素钢的终轧温度在850左右,周围介质含有大量的氧气,随后又是相当快的冷却速度,所以其氧化铁皮的结构都是上述3层结构.仔细地观察带钢表面的颜色会发现,往往带钢边部较宽度中间部分颜色深一些,这是由于氧化铁皮的厚度不同而引起光线的反射及干涉所致.随着氧化铁皮的厚度增加,颜色逐渐由橙变成黄、绿、青、蓝、紫等。因此，由带钢表面颜色及氧化铁皮的形状，大体上可判断出氧化铁皮的厚度及均匀程度。2 硫酸和盐酸酸洗介质的比较和化学原理硫酸是化学工业的重要产品之一，它广泛地用于国民经济的各个部门，因此，从硫酸的销量就可以看出一个国家的工业经济发展的情况。纯净的硫酸是无色、粘稠、透明的油状液体，不易挥发。常用的硫酸的浓度为98%，密度为1.84。浓硫酸具有强烈的吸水性，所以硫酸对皮肤、衣服等有很大的腐蚀性。如果不慎在皮肤或衣服上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗。浓硫酸密度大于水，如果把水倒进浓硫酸里，水浮在上面，同时放出大量热，水立即沸腾而使硫酸液滴向四处飞溅。为了防止发生事故，一定要把硫酸慢慢地倒入水中，并不断搅拌，使产生的热迅速地扩散。切记不可把水倒进浓硫酸里。纯净的盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味，浓盐酸中约含有37%的氯化氢，密度为1.19，工业盐酸由于含有杂质而带淡黄色。由于盐酸沸点低，在常温下，蒸发出来的氯化氢遇到空气中水分凝聚成小滴，像“冒烟”一样。盐酸对皮肤或纺织物也有一定的腐蚀作用，在使用时应该注意，不要把盐酸滴在皮肤或衣服上。酸洗的原理主要是三方面：（1） 溶解作用带钢表面氧化铁皮中各种铁的氧化物溶解于酸溶液内，生成可溶解于酸液的正铁及铁氯化物或硫酸盐，从而把氧化铁皮从带钢表面除去。（2） 机械剥离作用由于氧化铁皮具有多孔性酸液通过孔隙和裂纹与氧化铁皮中的铁或基体铁作用产生大量氢气。由氢气产生的膨胀压力使氧化铁皮从带钢表面上剥离下来。（3） 还原作用生成的原子氢使铁的氧化物还原成易与酸作用的亚铁氧化物，然后于酸作用而被除去。在硫酸溶液中酸洗时：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2OFe3O4 + 1H2SO4 = Fe2（S04）3 + FeSO4 + 4H2OFeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O在盐酸溶液中酸洗时：Fe2O + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + H