电离初级课时练习.doc

电离平衡练习011.下列物质中属于弱电解质的是( )A.NaHCO3 B.NaCl C.蔗糖 D.CH3COOH2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度 B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( )A.H+ B.HSO4- C.SO42- D.K+4.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾5.下列状态时，不能导电的电解质是( )A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.液氯6.下列能证明物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.属于共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-B.HFH+F-C.HIH+I-D.NaHCO3Na+H+CO32-8.下列能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( )A.硝酸钠晶体B.熔化的钠钾合金C.熔化的氯化钠D.液态SO210.下列物质溶于水时不破坏化学键的是( )A.氯化氢B.K2SO4 C.蔗糖 D.醋酸11.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( )A.ab B.a=bC. ba D.不能确定13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( )A.NO3- B.NH3 C.(NH4)2CO3 D.KHS14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入少量的CO2，发生的反应为：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3，则HR和HR酸性的强弱，下列正确的是：( )A.HR较弱B.HR较弱C.两者一样弱D.无法比较15.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( )A.H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa16填写下列物质溶于水后的电离方程式：(1)HI (2)Ca(OH)2(3)Fe(OH)3(4)H2SO3(5)H3PO4(6)NaHCO3(7)BaSO417写出下列反应的离子方程式(1)氨气跟稀H2SO4反应(2)氢氧化钡溶液跟过量硫酸氢钠溶液反应 (3)小苏打溶液跟烧碱溶液反应 (4)小苏打溶液跟过量澄清石灰水的反应 电离平衡练习021.当溶液中HS-+H2OH3O+S2-达到平衡时，加入下列物质，能使S2-的浓度增加的是( )A.NaOHB.HClC.HNO3D.CuSO42.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( )A.反应前两种酸的物质的量浓度不同B.反应开始后，盐酸的H+浓度减小快C.反应开始后，醋酸的H+浓度减小快D.从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl4.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入同体积0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是( )A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH3H2OD.0.5mol/L的AgNO35. 0.1mol/L的氨水中下列三种微粒关系正确的是 ( )A.c(NH+4)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH+4)=c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH+4) c(OH-)c(NH3H2O)6.在RNH2H2ORNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量8.图中横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是( )9.将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定10.下列离子中最容易结合质子的是( )A.Cl-B.HCO-3C.OH-D.ClO-二、填空11.在氯水中存在着 种分子，它们是 ，同时存在着 种离子，它们是 _ .12.H2S溶液中存在着H2SH+HS-和HS-H+S2-的平衡.(1)当向H2S溶液中加入少量CuSO4晶体时，电离平衡向 移动，S2-的物质的量浓度 ，H+的物质的量浓度 (2)当向溶液中加入NaCN，电离平衡向 移动，H+的物质的量浓度 ，S2-的物质的量浓度 (3)当向溶液中通入H2O时，S2-的物质的量浓度 ，H+的物质的量浓度 .13.在MgCl2溶液中加入氨水，能产生白色沉淀，离子方程式为 .若在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是 .14.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液.判断：(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 .水的电离和溶液的PH 011.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为( )A.大于110-14B.小于110-14C.等于110-14D.无法确定3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L5.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.110-1mol/LB.110-6mol/LC.110-3mol/L D.110-13mol/L6.根据25时，水的离子积常数KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大7.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100时的NaCl溶液，PH为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )A.67之间B.78之间C.8D.79.常温下将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( )A.10B.10.7C.9.3D.10.310.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A.20mlH2OB.NaOH溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH升高 B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )A.12 B.1001C.1100D.无法确定13.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是( )A.abB.a=bC.abD.无法确定14.90时，水的离子积KW=3.810-13，则此温度时纯水的PH是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.等于815.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c(H+)=110-3mol/L，D溶液中=1104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )A.DACB B.BCADC.CADB D.ABCD16.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨中c(H+)+c(NH+4)=c(NH-2)+ c(OH-)D.液氨中c(NH+4)=c(NH2-)水的电离和溶液的PH 021.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为110-13mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3+、NO-3、Cl-、Na+B.Ca2+、HClO-3、SO2-4、NO-3C.NH+4、Fe2+、SO2-4、NO-3D.Cl-、SO2-4、K+、Na+2.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2-4)和c(H+)之比约为( )A.11 B.12 C.110 D.1013.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )PH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.1413234.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO2-4)=2.610-5mol/L，c(Cl-)=8.010-6mol/L,c(NH+4)=3.010-6mol/L,c(Na+)=1.010-6mol/L,c(NO-3)=2.410-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)( )A.6.5B.5C.4D.4.55.已知100时，水的离子积常数为110-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.911B.91C.19 D.1196.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是( )A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小7.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积( )A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较8.常温下在酸性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7在碱性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在中性溶液中 c(H+) c(OH-)，PH 79.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .10.某温度下，纯水的c(H+)=210-7mol/L,则此时c(OH-)为 .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L，则c(OH-)为 .11.把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 .12.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml13.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(SO2-4)是 mol/L，CN(Na+)是 ，mol/l,c(H+)是 mol/L.14.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为 .15.在25时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，两溶液的PH关系是 .酸碱中和滴定1有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）A20mL B30mL C大于30mL D大于20mL 2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 3用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A. 配制标准溶液所用的氢氧化钠吸收了少量的水 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 4.下列几种情况中，对中和滴定结果无影响的是（ ）A盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 5为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去0.005mol/L H2SO4溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（ ） A. 96% B. 48%C. 9.6% D. 56% 6把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1 mL，第二份用去盐酸V2 mL。则V1 和V2的关系正确的是（ ）A. V1 V2D. 不一定 7常温下将21mL 0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和，再用水稀释至1升溶液的PH值最接近（ ）A1 B7 C8 D12无法确定8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9酸碱恰好完全中和时，它们的一定相等的是（ ）A、质量 B、物质的量C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量10物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）A、显酸性 B、显碱性C、显中性D、无法判断 电离平衡练习011.D 2.A 3.D 4.D 5.AC 6.D 7.CD 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 13.CD 14.B 15.AD 16 (1)HI=H+I- (2)Ca(OH)2=Ca2+2OH- (3)Fe(OH)3Fe3+3OH- (4)H2SO3H+HSO-3 HSO-