初中化学基本概念和原理复习讲学案.doc

初中化学基本概念和原理复习讲学案一、 物质的组成和结构：知识结构: 单质 离子 阴离子 离子化合物 阳离子 离子结构示意图 原子结构示意图 质子 组成 构成 原子核 元素 物质 原子 中子 （纯净物） 核外电子 相对原子质量 相对分子质量 化合物 分子 共价化合物 宏观组成 微观构成 （只有种类，不论个数） （既有种类，又有个数） 粒子和粒子构成的物质（1）分子：保持物质化学性质的一种粒子。 稀有气体：如氦、氖、氩等 单质 非金属：如氢气、氧气、氮气、硫、磷等 由分子构成的物质 化合物（共价）：如氯化氢、二氧化碳、硫酸、有机物等 （2）原子：化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质如金属、金刚石要正确应用以下观点分析问题：1、 元素是从宏观描述物质组成的概念，因此不讲个数，只讲种类2、 由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，分子相同物质相同，物质的化学性质也相同。在化学变化中物质变化，因此物质分子一定变化。3、 原子是构成物质的粒子也是构成分子的粒子，它不同的组合可以构成不同的分子从而形成不同的物质，但在化学变化中它不再改变.在原子中：（1）质子数决定元素的种类 质子数相同的原子属于同种元素。质子数=核电荷数=核外电子数（2）原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数（3）原子的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。原子间通过得失电子或共用电子对形成稳定结构，因此最外层电子数与化合价关系密切.4、 物质的结构决定物质的性质,结构相同性质相似.二、 物质的性质和变化: 物理性质物质的性质 化学性质 物理变化 质量守恒定律物质 催化剂 化学反应的 放热现象：如物质的燃烧 能量变化 吸热现象：如碳还原二氧化碳 物质的变化 化合反应 分解反应 基本类型 C、H2与金属氧化物的反应 化学变化 置换反应 金属与酸、盐溶液的反应 复分解反应 复分解反应发生及完成的条件 类型 氧化反应 被氧化、还原剂、 氧化还原反应 还原性 还原反应 被还原、氧化剂、 氧化性 燃烧的条件 燃烧 灭火原理 剧烈氧化 爆炸 氧化反应 自燃 缓慢氧化要注意应用以下知识分析问题：1、 化学变化的宏观特征是物质发生了变化，微观原理是原子重新组合,在这个过程中原子的种类,个数和质量均不变化，因此遵循质量守恒定律。2、 要应用金属活动性顺序掌握金属与酸、盐置换反应的条件,记住溶解性表掌握复分解反应的条件。3、 燃烧是一种剧烈的氧化反应，它要同时具备达到着火点温度和可燃物与氧气接触两个条件才能发生，我们要利用这两个条件来控制燃烧。三、物质分类物质分类思想:1） 物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法。因此，分类的方法多种多样。2） 在化学研究中，由于物质的结构决定物质的性质，我们常常按物质的结构给物质进行分类,便于掌握相同结构的一类物质的性质。 要注意物质的分类越细，所要具备的条件就越多，例如“氧化物”的条件是纯净物、化合物、两种元素、含氧元素四个条件，即每个概念都要满足它从属的所有的上位条件，要避免只记住一个条件，造成分类错误。 混合物 如空气、溶液等 金属：如Fe、Cu等 固体：如C、S、P等 单质 非金属 气体：如O2、H2、N2等 物质 稀有气体：如He、Ne、Ar等 酸性氧化物：如CO2、SO2等 氧化物 碱性氧化物：如CaO、CuO等 其它氧化物：如H2O、CO等 含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3等 纯净物 酸 无氧酸：如HCl、H2S等 无机化合物 可溶性碱：如NaOH、KOH、等 碱 微溶性碱：如Ca(OH)2 难溶性碱：如Cu(OH)2等 正盐：如NaCl、FeCl3、CuSO4等 化合物 盐 酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3等 碱式盐：如Cu2（OH）2CO3等 CH4 有机化合物 C2H5OH CH3OH CH3COOH 四、化学用语： 知识结构:由图可知：1、元素符号既可以表示物质的组成元素，还可以表示原子。化学式既可表示分子又可以表示一种纯净物，但是要注意，当这些符号前面有了系数时就不再表示元素或物质了。2、书写化学式的依据是化合价，而化合价又和原子结构密切相关，因此知道了原子结构，也可以推