沪教版初三化学整理-第六章-常用的金属和盐.pdf

第六章 常用的金属和盐 1 第六章 常用的金属和盐 第六章 常用的金属和盐 6 1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属 一 应用广泛的金属材料 钨用于制造灯丝 钛和钛合金用于航天工业 铜用于制作导线 铝箔用于食品外包装 金属的用途是由金属的性质决定的 二 金属的分类和共性 根据密度分类 重金属 4 5g cm3 Cu Zn 轻金属 4 5g cm3 Mg Na 根据颜色分类 黑色金属 Fe Cr 铬 Mn 除黑色金属以外所有金属叫做有色金属 金属通性 有光泽 易导电 Ag 导电性最好 导热 具有延展性 Au 延展性最好 金属之最 地壳中含量最多的金金属元素 铝 人类冶炼最多的金属 铁 人体内最多的金属元素 钙 三 金属的化学性质 1 金属与酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 镁 锌两种金属都能与稀硫酸和稀盐酸发生化学反应 产生氢气 所以 实验室常用锌 粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气 镁 锌两种金属都能将稀盐酸稀硫酸中的氢置换出来 说明镁和锌的活动性比氢强 而 铜不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应 不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢 因此说明铜的活动 性比氢弱 由此推断 镁锌的活动性比比铜强 通常可以用这种方法来判断某些金属的活动 性强弱 2 金属与盐溶液反应 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 条件 活泼金属置换不活泼金属 反应必须在盐溶液中进行 Fe CuSO4 Cu FeSO4 硫酸亚铁 现象 铁条表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成浅绿色 CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 硫酸锌 现象 锌片表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成无色 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 硝酸铜 现象 铜片表面覆盖一层银白色的物质 溶液由无色变成蓝色 3 金属与非金属反应 2Na Cl2 点燃 点燃 2NaCl 发出黄色火焰 生成白色固体 3Fe 2O2 点燃 点燃 Fe3O4 2Fe 3Cl2 点燃 点燃 2FeCl3 氯化铁 生成棕黄色的烟 H2 Cl2 点燃 点燃 2HCl Cu Cl2 点燃 点燃 CuCl2 氯化铜 生成黄色的烟 第六章 常用的金属和盐 2 1 在金属活动性顺序中 金属位置越靠前 金属活动性越强 2 在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢 生成氢气 排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢 3 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属的从它们的盐溶液中置换出来 四 氢气 物理性质 无色无味气体 密度小于空气 难溶于水 化学性质 可燃性 H2 O2 点燃 点燃 H2O 点燃 CO CH4 H2均会有淡蓝色火焰 点燃前须先验纯 还原性 CuO H2 点燃 点燃 Cu H2O WO3 3H2 点燃 点燃 W 3H2O 工业上常常利用氢气的还原性来冶炼钨 钼等金属 制法 工业法 电解水 实验室 锌粒 稀盐酸 稀硫酸 装置 H2O2制 O2装置 启普发生器 用途 高能燃料 冶炼金属 五 金属的锈蚀与冶炼 锈蚀 1 原理 游离态转变为化合态 2 原因 O2 H2O 3 防护 油漆 电镀 搪瓷 4 1 化学方程式 Cu 生锈 Cu OH 2CO3 铜绿 碱式碳酸铜 冶炼 化合态转变为游离态 工业冶炼生铁 3C 2Fe2O3 高温 高温 4Fe 3CO2 高炉炼铁 Fe2O3 3CO 高 高温温 2Fe 3CO2 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱 第六章 常用的金属和盐 3 6 2 盐和肥料盐和肥料 一 中和反应的产物 盐 盐的定义 金属元素 或铵根 与酸根组成的一类化合物 盐可以看成酸中的氢被金属元素 或铵根 取代后的产物 同一种酸中的氢可以被不同金属元素取代 同一种金属可以取代不同酸中的氢 盐的分类 正盐 酸中的氢全部被金属取代 生成的盐称为正盐 酸式盐 酸分子中部分氢被金属取代 NaHCO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 复盐 KAL SO4 2 12H2O 十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物 胆矾 CuSO4 5H2O 石碱 Na2CO3 10H2O 七水合硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 钠盐 钾盐 铵盐 硝酸盐均溶于水 硫酸盐中 只有硫酸钡难溶于水 盐酸盐中 只有氯化银难溶于水 硫酸钡和氯化银都难溶于水 且都难溶于稀硝酸 可用来建议硫酸和盐酸 部分酸碱盐的溶解性表 阴离子 阳离子 1 OH 1 NO 3 1 Cl 2 SO 4 2 CO 3 1 H 溶 挥 溶 挥 溶 溶 挥 1 NH4 溶 挥 溶 溶 溶 溶 1 K 溶 溶 溶 溶 溶 1 Na 溶 溶 溶 溶 溶 2 Ba 溶 溶 溶 不不 不不 2 Ca 微 溶 溶 微微 溶 2 Mg 不 溶 溶 溶 微微 3 Al 不 溶 溶 溶 2 Zn 不 溶 溶 溶 不 2 Fe 不 溶 溶 溶 不 3 Fe 不 溶 溶 溶 不 2 Cu 不 溶 溶 溶 不 1 Ag 溶 不不 溶 不 二 焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰发出不同颜色的光 根据火焰呈现颜色的现象 可以检验一些金属或金属氧化物 钠 黄色 钾 紫色 钙 砖红色 铜 绿色 第六章 常用的金属和盐 4 三 盐和酸 碱的反应 1 盐 酸 酸 盐 AgNO3 HCl AgCl HNO3 生成白色沉淀氯化银 可以检验盐酸 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 生成白色沉淀硫酸钡 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 生成白色沉淀硫酸钡 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 产生大量气泡 在稀硫酸中加入硝酸钡 氯化钡溶液 能产生难溶的白色沉淀 可以鉴别稀硫酸和盐酸 2 盐 碱 碱 盐 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 蓝色絮状沉淀氢氧化铜 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 蓝色絮状沉淀氢氧化铜 Fe2 SO4 3 6NaOH 2Fe OH 3 3Na2SO4 棕黄色溶液中出现红褐色沉淀 Fe2 SO4 3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaSO4 棕黄色溶液中出现红褐色沉淀 3 盐 盐 盐 盐 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 生成白色沉淀硫酸钡 四 一些盐的用途 食盐是重要的工业原料 可用于制造纯碱 火碱 盐酸 聚氯乙烯等塑料 2NaCl 熔融 通电 通电 2Na Cl2 电解熔融的氯化钠 制取金属钠和氯气 2NaCl 2H2O 通电 通电 H2 Cl2 2NaOH 制取烧碱和氯气 还可以得到副产物氢气 农业上用食盐溶液 选种以保证种子有较高的发芽率 生长强壮 提高产量 环卫工人用喷洒食盐水的方法 融化道路上的积雪 以保障车辆和行人安全 在医院里可用食盐水替代消毒剂洗香口 因为食盐的农业有强烈的吸收细胞体内的水 使其新陈代谢紊乱而死亡 五 化肥 1 氮肥 N 促进茎叶生长 促进叶色浓绿 用作氮肥的化肥 主要是各种铵盐 铵态氮肥 氮肥易溶于水 易被作物吸收 但也各有缺点 如长期使用硫酸铵 会增加土壤的酸性 使土壤板结硬化 硝酸铵受潮易结块 猛烈撞击易爆炸 应避免和易燃物堆放一起 碳酸氢 铵受热易分解使肥效损失 以上几种氮肥的分子式中都有铵根 称为铵态氮肥 这种氮肥的共同特点是跟碱性物质 接触都会发生反应 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 2H2O 氨水 液态氮肥 NH3 H2O 易分解 易挥发 有机氨肥 尿素 CO NH2 2 N