金属的化学性质.doc

一、学习目标知识与技能(1)知道地壳中一些重要元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na。(2)明确Na、Al与O2反应的产物及其用途。(3) 通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事4、了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 过程与方法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。情感态度与价值观： 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态 2、通过研究性学习的方式培养学生的观察能力、思维能力及学生语言表达能力3、通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。二、教学重点和难点（1）教学重点：Na、Al与O2的反应。 （2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。三、教学方法四、教学过程引言生活中我们都接触过哪些金属，还有听说过哪些金属？大家能说出一些常见的金属吗？学生回答金银铜铁铝。讲我们人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，二十世纪初合金成为仅次于铁的金属材料，金属在改善人类生活方面发挥了巨大的作用，今天我们就一起来学习有关金属的一些性质。首先我们看一下，金属元素在自然界中的存在情况，我们知道地壳中含量最多的金属元素是铝，并且我们发现大多数金属元素在自然界是以化合态的形式存在的，只有极少数能够以游离态存在，像金、银等等。想要了解金属的化学性质 先了解它们的结构特征。板书第一节 金属的化学性质 一、金属的原子结构讲下面我们就来看一下，我们知道金属它的最外层的电子数一般都是小于3的，比如说钠镁铝板书钠镁铝的原子结构示意图讲因此在发生化学反应的时候，它们非常容易失去电子，也就是被氧化，而且金属原子它的半径往往是比较大的，金属原子的这种结构特点决定了金属的化学通性，也就是说金属往往具有较强的还原性，可以和很多的氧化剂发生化学反应，这些氧化剂包括像非金属单质比方说我们比较熟悉的氧气，再有像化合物，既包括我们提到的氧化物比方说水，当然也包括酸碱盐，其中的一些反应我们在初中已经接触过了，在这节课我们将把它们和我们的新内容结合在一起，使大家对金属的化学性质有一个更加全面的了解。首先我们看一下金属的第一个化学性质，与非金属单质的反应，这里主要是金属与氧气的反应，板书性质一：金属与氧气的反应讲下面我们先看看金属钠与氧气反应的特征是什么样的。板书二、钠与氧气的反应讲如果我们将金属钠露置在空气当中，常温下钠就可以和氧气反应，生成一种白色固体氧化钠板书讲这时候我们会发现原来具有银白色金属光泽的钠现在变得暗了，之所以变暗就是因为表面覆盖了氧化钠，而如果我们将金属钠放在坩埚中在酒精灯上加热，我们会发现，金属钠能够在空气中燃烧，燃烧结束以后，我们会看到有淡黄色的固体生成，这种淡黄色的固体就是过氧化钠，大家看一下这个反应的化学方程式的书写。板书讲过氧化钠当中的氧应该是负1价，所以在这个化学反应当中电子转移数应该是两摩。反应的现象我们如何来描述呢？我们看一下课本上的图，看到的现象是：反应剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。除了活泼的金属钠能够和氧气反应以外，其他的一些常见金属同样能够和氧气反应，在初中我们接触到的比方说，镁可以和氧气生成氧化镁，大家都应该还记得镁条在空气中燃烧这个实验吧，会发出耀眼的白光，产生大量的白烟带有放热。同样的铝也可以和氧气反应，得到的产物是氧化铝，这个反应一般是我们用铝粉在纯氧当中去进行反应，它同样会发出耀眼的白光现象和镁的燃烧非常类似，我们在初中应该还做过铁丝在纯氧中燃烧的实验，希望大家要注意，生成的应该是四氧化三铁，我们会看到火星四射，产生大量的热，最后得到一种黑色的固体。需要大家在这样的反应当中注意的问题是，我们发现很多活泼的金属在空气当中都易于和氧气反应，这时候会生成一层氧化物的薄膜，但是不同的氧化物薄膜它的特点不太一样，有些氧化膜非常疏松，不能保护金属，比方说，铁表面的铁锈，而有些氧化膜则很致密，可以保护金属不被继续氧化，这样的金属往往会具有很好的抗腐蚀性不易生锈，比方说镁铝等等，因此大家知道铝制品在现在的生活中得到广泛的应用，其中一个主要的原因就是它的这种氧化物的薄膜保护它，因此具有比较好的抗腐蚀性，我们如何通过实验来证明铝表面确实存在这层氧化膜呢？下面我们来看一下书上给出的这个对比试验，我们会发现，打磨过的铝箔在酒精灯上加热的时候，虽然铝箔能够熔化但是它却不会滴落下来好像有一层膜包住了它，这个就是铝表面存在氧化膜的一个很好的例子。 除了能够与氧气反应以外，实际上金属还能够与很多的其它的非金属单质反应，比方说钠可以再氯气中燃烧得到氯化钠，钠也可以和硫反应得到硫化钠，这些反应我们将在学习非金属单质时再做详细介绍。 接下来我们看金属的第二个化学性质：金属与水的反应板书性质二：金属与水的反应讲我们仍然先以钠与水的反应为例给大家介绍，下面我将为大家做一个演示实验，首先我先用镊子取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，然后用刻刀切绿豆粒大小的一块金属钠，投入到滴有酚酞试液的水中，大家仔细观察实验现象，之后我会提问几个问题请同学们回答问题一为什么钠要保存在煤油中？回答因为钠在空气中易被氧气氧化问题二描述一下你所观察到的实验现象？回答钠块浮在水面上，迅速地溶成了一个小球，而且在水面上四处游动，还会发出嘶嘶的声响，并且溶液变红讲回答的很好，说明观察的很仔细，简单的来说我们可以用浮、溶、游、响、红这五个字来概括这个实验的现象，这样更有利于大家的记忆板书实验现象：浮、溶、游、响、红问题三大家能不能从这些实验现象中总结出金属钠的一些物理性质回答质软、密度小于水、熔点低讲切开的时候我们可以看到金属钠是具有银白色金属光泽的，可以用小刻刀来切割说明金属钠质软，在反应时金属钠浮在水面上说明它的密度比水小，迅速溶成小球则说明它的溶沸点很低 根据这些实验现象，溶液变红所以我们知道反应生成了碱性溶液，所以是氢氧化钠，钠块浮在水面上游动说明生成了气体，我们可以看一下方程式的左边比右边多出的是氢，所以气体是氢气，配平之后就是这个方程式板书钠+水=氢氧化钠+氢气讲我们再来看一下这个反应方程式，我们还可以从氧化还原的角度对反应作进一步的了解，在这个反应中，金属钠是还原剂化合价升高，而水是氧化剂，其中的氢元素由正1价变为了零价，我们还可以用离子方程式来表示这个化学反应的过程板书离子方程式讲由这样的一个钠能够与水反应的结论，我们还可以得到哪些有关钠的特征的结论呢？比方说金属钠的保存问题，我们刚才提到了钠放置在空气中就能被氧化，因此在保存金属钠的时候，应该隔绝空气。可是如何来隔绝空气呢？我们现在又知道金属钠是能够与水反应的，很显然不能用水来液封，所以金属钠一般都是保存在煤油或者是液体石蜡当中，以起到隔绝空气的作用。除了金属钠以