第三章第三节第二课时练习.doc

(时间：30分钟)考查点一盐类水解在生产、生活中的应用1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。ACO32H2OHCO3OH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO32的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。答案D考查点二判断盐溶液的酸碱性2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。答案B考查点三盐溶液的配制3BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式：_。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。解析BiCl3溶液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3H2OBiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为1，而次氯酸盐中Cl的化合价为1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl(2)不正确(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释考查点四溶液中离子浓度的大小比较4将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析溶于水，溶质都是0.02 mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有；中CO32水解使得阴离子浓度稍大于。因此C正确。答案C525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()。Ac(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析A中溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可推知c(Cl)c(NH4)，A不正确；B项中酸强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)，C项正确；D中，c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，D项不正确。答案C10常温下，已知0.1 molL1的一元酸HA溶液，其溶液的pH1；0.1 molL1的一元碱MOH溶液，1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是()。Ac(OH)c(HA)c(H)Bc(M)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)c(M)c(H)c(OH)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)解析根据题干条件推知HA酸为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A发生水解反应AH2OHAOH，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确，根据电荷守恒，D项正确。答案C11将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(下列空白填“”“”或“”)(1)混合溶液中，c(HA)_c(A)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(A)，所以溶液中c(OH)c(H)，A水解使溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以c(HA)c(A)。(2)依据原子守恒有c(HA)c(A)0.1 molL1(3)盐水解时促进水的电离而酸抑制水的电离。(4)等浓度的HA和NaA，混合液中pH7，说明是电离程度大于水解程度。答案(1)(4)考查点五盐类水解在化学实验中的应用12现有25 时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_。所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_。(3)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH4水解NH4H2ONH3H2OH，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH4)c(H)c(OH)2c(SO42)，当c(H)c(OH)时，c(SO42)c(NH4) molL1。(3)0.1 molL1的氨水与pH1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成(