高三化学练习 (基本概念、理论1).doc

曙光中学化学组编制 版权所有 盗用必究 高三化学练习 （基本概念、理论1） 曙中 2008.10一、 选择题（每小题12个正确答案）225=50 1、PH 值相同的NaOH溶液和氨水的氢离子浓度 A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定 2、含有非极性键，属于分子晶体的物质是 A、碘 B、过氧化钠 C、金刚石 D、干冰 3、水的电离度很小，要使水的电离度增大，但C(H+)不能增大的措施是 A、加热 B、加入Na2CO3 C、加入NaOH D、加入NH4Cl 4、相同状况下，等体积的14N17O 和14C16O分子中所含中子总数 A、前者多 B、后者多 C、相等 D、不能肯定 5、保护地下铁管的正确方法是 A、铁管接在直流电源的负极上 B、在铁管上接附铜块C、铁管接在直流电源的正极上 D、用含碳量较高的铁管 6、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A、 PH=0的溶液中 Na+、Cl-、I-、SO42-、NO3- B、 K+、Fe2+、NO3-、Br-、Cl-C、 Fe3+、Ca2+、HCO3-、NO3-、Cl-D、 Na+、PO4-、OH-、HS-、SO42- 7、在3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2 的反应中，有9克水被消耗时，被还原的BrF3的物质的量为 A、0.9mol B、0.3mol C、0.2mol D、0.1mol 8、下列微粒的氧化性按由弱到强的顺序排列正确的是 A、Hg2+、Cu2+、Fe2+、Na+ B、 Cl2、Br2、I2、Fe2+C、 Se、S、Cl2、F2 D、 Na+、Mg2+、Fe2+、Cl2 9、氮氧化物(NOx)是污染大气的物质之一，在催化剂存在的条件下用氨气来处理某种废气中的氮氧化物，两者反应后生成N2和H2O，则还原1mol NOx所需的NH3物质的量(mol)为 A、2X/3 B、3X/2 C、X/3 D、3X 10、A、B是短周期元素，A的最外层电子排布为nS1，B的最外层电子排布为mS2mP4 则A、B 两元素组成的化合物可能是离子型A2B离子型A2B2共价型A2B共价型AB2共价型AB A、 B、 C、 D、 11、由CO2和NO组成的混合气体VL通过足量的Na2O2完全反应后，剩 余气体不可能为(L) A、V/3 B、V/2 C、 5V/6 D、V 12、在1升0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 4.48L完全反应则下列关系正确的是 A、 C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-) B、 C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-) C(OH-) C(H+) C、 C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+) C(OH-) D、 C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+ C(OH-)+C(HCO3-)13、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A、1:2:3 B、3:2:1 C、 6:3:1 D、6:3:214、在一定温度下，在100ml某一元弱酸溶液中，含有该弱酸分子数为5.421020 并测得该溶液PH=3在该平衡体系中，一元弱酸的电离度约为 A、9% B、10% C、 3% D、0.1%15、在PH=1的某溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+的一种或几种，向该 溶液中滴入溴水，单质溴被还原，有此推断该溶液 A、含NO3-、Fe3+ 无 I- ， 可能有Cl- B、含I- ，不含NO3- 、Fe3+，可能有Cl- C、含I- 、Fe3+，不含NO3- ，可能有Cl- D、含NO3-，不含I- 、Fe3+， 可能有Cl-16、下列离子方程式正确的是 A、金属钠加入水中 Na+2H2ONa+2OH-+H2B、 向含有0.1mol NaOH溶液中通入2240mL标况下的CO2气体2OH-+CO2CO32-+H2O C、向100ml 0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.015molCl2 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- D、将Cl2通入冷水中 Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-17、下列过程需要通电后才可进行的是 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀A、 B、 C、 D、18、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共 存的是（） A、NH4、NO3 CO32- Na B 、K Ba2+ Mg2+ HCO3C、 NO3 Ca2+ Na Cl D、 NO3 Na AlO2 OH19、室温时，0.1mol/L的一元弱酸HR的溶液达到电离平衡时，电离度为 0.01% ,下列说法中错误的是 A、平衡时，溶液的PH值等于5 B、平衡时，HR电离出的H+约为水电离出的H+的1万倍 C、若升高温度，溶液的PH值增大 D、若用等体积等物质的量浓度NaOH与之反应，所得溶液PH值大于720、常温下，某无色溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1*10-11mol/L，则该溶液的pH值可能是下列中的（ ） A、11 B、3 C、7 D、不能确定21、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下平衡Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 若在此溶液中加入盐酸，则溶液中的颜色 A、变黄 B、变得更绿 C、绿色变深 D、不变 22、当四种金属a、b、c、d两两组成原电池时，a都是正极 ,在四种金属的混合物中加入过量的HCl溶液时，b、c溶解，a、d不溶，过滤后的溶液中加入NaOH溶液时，得到c离子形成的沉淀。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A、acbd B、cbda C、bcda D、dbca23、某金属元素M的氧化物2.151克完全被还原，得到金属M1.718克，该金属氧化物中金属原子和氧原子数之比为1:1下列不正确的是 A、M的原子量为40 B、M不是主族元素 C、该金属氧化物 的分子量为79.5 D、1个M原子的质量是63.5 / 6.021023克24、有分开盛放的A、B两溶液，共含有H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、S2-、Cl-、OH-、NO3-、SO32- 十种离子， 两溶液里所含的离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含的阳离子应该是 A、H+、Mg2+ B、Mg2+、Fe3+ C、H+、K+ D、K+、Na+25、将克1.56g过氧化钠加入含等量硫氢化铵的水溶液中，稍加热使生成的气体全部逸出，其体积在标况下为 A、224mL B、672mL C、330mL D、448mL二、 填空题 (50)26、配平下列离子方程式，并回答问题 2Fe(OH)3 +_ ClO- +_OH- _FeO4n- +_Cl- + 5H2O 上式中n=_, FeO4n-中铁元素的化合价为_该离子可能与O2、Cl2、 H2S、SO2中 的_反应27、(1)、在25oC时，1升纯水中加入0.01mol NaOH后水的电离度为，如果要使另1升纯水的电离度也为，则应加入H2SO4_mol ；(2)、热的纯碱溶液比冷的去油污能力强这是因为加热后促进纯碱_ 溶液中_浓度增加28、有下列四种溶液 0.01mol/L的NaOH 溶液 PH=2的硝酸溶液PH=12的NaCN溶液 PH=5的醋酸溶液 ，由水电离出的OH-离子物质的量浓度由大到小顺序为_29、判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数多， 酸性强，非羟基氧原子数少，酸性弱。例如：含氧酸分子式HClOH3PO4HNO3HClO4非羟基氧原子数0123酸性极弱中强强最强（！）若亚磷酸是中强酸，亚砷酸是极弱酸，试写出亚磷酸的结构简式：_亚砷酸的结构简式_ （2） 亚磷酸（H3PO3）亚砷酸(H3AsO3) 与过量NaOH溶液反应的离子方程式 （3） 在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀生成和无色气体产生，表示这一反应的化学方程式是 30、某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的HmAn-离子，可以在水中发生两种不同的变化，每种变化的第一步可用通式表示为(1)_(2)_.31、烟道气的主要成分是：CO2 CO N2 O2 为了测定各组分气体的百分含量，并除去有害气体，可用不同的化学试剂按一定顺序吸收，在等温等压条件下，量出每次吸收前后气体体积变化（气体带出的水蒸气忽略不计） 工业上吸收氧气用1、2、3三羟基苯的碱性溶液，C6H3(OH)3 + 3KOH C6H3(OK)4 + 3H2O4C6H3(OK)3 + O2 2(KO)3C6H2-C6H2(OK)3 + 2H2O吸收CO用氯化亚铜的氨水溶液Cu2Cl2 + 2CO + 2H2O Cu2Cl2 . 2CO . 2H2OCu2Cl2 . 2CO . 2H2O + 4NH3 2NH4Cl + (NH4)2C2O4 + 2Cu 为防止氯化亚铜被氧化，在该溶液中加入一些铜丝。吸收CO2用KOH溶液，据此回答：(1) 吸收并测定四种气体体积的顺序是_(2) 若把吸收CO2和吸收O2的顺序颠倒， 产生的后果是_ (3) 若把吸收O2和吸收CO的顺序颠倒， 所产生的后果是_(4) 通过上述三种吸收液并测定体积后，剩余气体成分为_为了达到原目的，还必须采取的措施是_32、有A 、B 两瓶不同浓度的NaOH溶液，各取500mL分别缓缓通 入CO2 2.