专题六 原子结构 化学键.doc

1. (2011上海, 9, 易)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素, 在计算式34. 96975. 77%+36. 96624. 23%=35. 453中()A. 75. 77%表示35Cl的质量分数B. 24. 23%表示35Cl的丰度C. 35. 453表示氯元素的相对原子质量D. 36. 966表示37Cl的质量数2. (2011山东, 10, 易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素()A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定3. (2011天津, 2, 易)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A. 第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小C. 第A族元素从上到下, 其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下, 单质的熔点逐渐降低4. (2008广东, 13, 中)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3; X、Y和Z的原子序数之和为26; Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A. XYZ3是一种可溶于水的酸, 且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐, 且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐, 且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物, 且Y与Z可形成离子化合物YZ25. (2009北京, 10, 中)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素, 它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物, 在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子, 则该溶液显碱性, 只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同, 则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有第2周期A族的元素, 则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素质量比相同, 则丁中一定含有-1价的元素6.(2010江苏, 13, 中)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素, 其中元素A、E的单质在常温下呈气态, 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍, 元素C在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下, 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键7. (2010海南, 11, 中)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大, 它们的原子序数之和为20, 且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX8. (2008上海, 4, 易)下列化学式既能表示物质的组成, 又能表示物质的一个分子的是()A. NaOHB. SiO2C. FeD. C3H89. (2008全国, 9, 易)下列各组给定原子序数的元素, 不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A. 3和17B. 1和8C. 1和6D. 7和1210. (2012山东, 9, 中)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11. (2012课标, 13, 中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质, 而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述, 下列说法中正确的是()A. 上述四种元素的原子半径大小为WB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12. (2008全国, 11, 中)某元素的一种同位素X的原子质量数为A, 含N个中子, 它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol13.(2008上海, 8, 中)在一定条件下, 完全分解下列某化合物2 g, 产生氧气1.6 g, 此化合物是()A. 1OB. 2OC. 1OD. 2O14. (2009上海, 10, 中)9. 2 g金属钠投入到足量的重水中, 则产生的气体中含有()A. 0. 2 mol中子B. 0. 4 mol电子C. 0. 2 mol质子D. 0. 4 mol分子15. (2010天津, 7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素, M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1, 易)L的元素符号为; M在元素周期表中的位置为; 五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2, 易)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B, A的电子式为, B的结构式为。(3, 易)硒(Se)是人体必需的微量元素, 与L同一主族, Se原子比L原子多两个电子层, 则Se的原子序数为, 其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下, 表示生成1 mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。a. +99. 7 kJmol-1b. +29. 7 kJmol-1c. -20. 6 kJmol-1d. -241. 8 kJmol-1(4, 中)用M单质作阳极, 石墨作阴极, NaHCO3溶液作电解液进行电解, 生成难溶物R, R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式: ; 由R生成Q的化学方程式: 。16. (2012海南, 13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题: (1, 易)氮元素原子的L层电子数为; (2, 易)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4), 该反应的化学方程式为; (3, 易)肼可作为火箭发动机的燃料, 与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H1=-19. 5 kJmol-1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2=-534. 2 kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式; (4, 中)肼空气燃料电池是一种碱性电池, 该电池放电时, 负极的反应式为。17.(2011福建, 23). 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1, 易)磷元素的原子结构示意图是。 (2, 易)磷酸钙与焦炭、石英砂混合, 在电炉中加热到1 500 生成白磷, 反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO。每生成1 mol P4时, 就有mol电子发生转移。 (3, 中)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液, 使维生素C完全氧化, 剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定, 可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-2S2+I2S4+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL-1 I2溶液V1 mL, 充分反应后, 用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b molL-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。 (4, 中)在酸性溶液中, 碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2I+5S+2H+I2+5S+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验, 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示: 该实验的目的是; 表中V2=mL。 . 稀土元素是宝贵的战略资源, 我国的蕴藏量居世界首位。(5, 中)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解, 无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中, NH4Cl的作用是。 (6, 中)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2, 调节pH3, Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+ 18.(2012福建, 23)(1, 易)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同, 则M的原子结构示意图为。(2, 易)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3, 中)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2O HS+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A. 滴入酚酞溶液变红, 再加入H2SO4溶液后红色退去B. 滴入酚酞溶液变红, 再加入氯水后红色退去C. 滴入酚酞溶液变红, 再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4, 难)元素X、Y在周期表中位于同一主族, 化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物): Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性XY(填“”或“CNOH(2)HH(3)34H2SeO4b(4)Al+3HC-3e- Al(OH)3+3CO2或Al-3e- Al3+Al3+3HC Al(OH)3+3CO22Al(OH)3 Al2O3+3H2O： 16.(1)5(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2