第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定.doc

591UP有效学习平台()第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小答案：B2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位答案：A3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114.答案：A4在100时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 mol/L时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ()A5.05104 mol/L B5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为991，则二者物质的量浓度之比为199，c(BaCl2)0.05 mol/L5.05104 mol/L.答案：A6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg.下列表述正确的是 ()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)解析：A项中，AGlglg10；B项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D项25时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7.答案：C8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 .A项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确答案：A9(2010凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误答案：B10(2010衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合题意答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaCO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D(2)淡黄中中12(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7C35之间 D57之间(4)25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生氢气多(3)pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D.答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD13(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：100%.答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%14(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则a