金属教案.doc

一、金属的存在：自然界中的金属大多数以化合物形式存在。合金：（1）定义：在一种金属中熔合某些金属或非金属而制得的金属材料（2）性能：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好（3）应用举例例：金属材料包括_和_两类。金属中，_的熔点最高，_的熔点最低；_的导电性和导热性最好，_的硬度最大；地壳中含量最多的金属是_，人体中含量最多的金属是_，目前世界年产量最高的金属是_。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_，熔点一般比它们的纯金属_。4铁合金：主要包括_和_，它们的区别是_，生铁含碳量_，钢的含碳量为_ （2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。二、金属的性质： 物理性质：共性：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质特性：铁铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁铝铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体。化学性质：a. 金属与氧气的反应：1、在常温下 ，镁和铝可以和氧气反应2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。b. 金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式： A +BC =B +AC强调:置换反应必须是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物。如：由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应就不一定是置换反应。 例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2c. 金属与化合物溶液的反应活泼金属能把不活泼金属从它们的化合物的溶液中置换出来1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。例： 下列物质间能否发生置换反应？若能反应写出方程式；不能反应说出理由。Al+HCl Zn+H2SO4 Zn+MgCl2 Cu+HCl Fe+CuSO4 Cu+AgNO3三、金属的冶炼 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；磁铁矿的主要成分是Fe3O4 a原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2b实验现象：红棕色粉末变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。c实验注意事项：1CO有毒，尾气要处理。2先通CO排出，空气再加热。3实验结束时先停止加热继续通气体至玻璃管冷却。d工业冶铁原料、设备。原料：焦碳、铁矿石、石灰石。 设备：高炉冶铁高炉中发生的化学反应：（1）高温下，石灰石分解，反应为：_； （2）高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，反应为：_； （3）一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为： _；一氧化碳还原氧化铁（1）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定； 向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。现象：红棕色粉末变成黑色粉末，澄清石灰水变混浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。化学方程式： 注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。6 尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨四、金属的锈