混合物计算习题.doc

混合物计算练习题1、有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是CDANaHCO3和Na2CO3 B. NaHCO3和KHCO3C. KHCO3和K2CO3 D. MgCO3和K2CO32、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，D则原混合物中纯碱的质量分数是A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%3、在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的AA1/2 B1/3 C1/4 D3/44、今有H2和CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为D A3VL B2VL CVL D0.5VL5、在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是C A20.2% B30.3% C33.6% D36.5%6、KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为A A40.3% B25.9% C24.1% D38.7%7、将110gMg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为BA0.5mol B0.25mol C0.1mol D0.125mo8、有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了BA0.2Wg B1.6g C0.8g D因条件不足而无法确定9、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加C A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定10、某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近BA0.8ag B0.0745bg C0.0375cg D无法计算11、有Na2CO3、NaHCO3和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na2CO3的质量是A A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定12、在标准状况下将CO2和CO的混合物气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是BDA0.5mol的CO B0.125mol的O2 C0.25mol的Na2CO3 D1mol的Na2CO313、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了BA20% B36% C40% D50%14、将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为，将残余物溶于水无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为CA1：2：6 Na2CO3和NaHCO3 2：1：4 Na2CO31：2：6 Na2CO3和NaOH 2：1：4 Na2CO3和NaOH15、将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是DAAgF难溶于水Cl-部分参加反应F-部分参加反应溶液中NaF与AgNO3混合，无沉淀生成16、有一包镁粉与氧化镁粉末的混合物，其中氧元素的质量分数为32%，其中镁粉的质量分数是 20 %。17、将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物加强热至反应完全，固体的质量减少了2.2%，原混合物中氧化钙的质量分数为_95_%。18、在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中(假设不含结晶水)硫元素的质量分数为a%，铁的质量分数为 1-3a %。19、有某氧气与二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为_1：4_。20、取一定质量的CO和CO2的混合气体，将其通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀与所取气体的质量相等。混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_181：209_。21、取18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物，与98g20%的H2SO4溶液可恰好完全反应，所得溶液中只含溶质Na2SO4，Na2SO4的质量为 28.6 克。22、经测定知某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全，所得固体的质量是原样品的_89_%。23、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10 g水中后，得到氢气0.02g，求：金属钠表面有氧化钠的质量是多少？被氧化前这块钠的质量为多少？解：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOHn(H2)=0.01mol 则有 n(Na)=2n(H2)=0.01mol2= 0.02molm(Na)=0.02mol23g/mol=0.46g m(Na2O)=0.77g0.46g=0.31g根据Na守恒：氧化前 n(Na)= n(Na)+2n(Na2O)= 0.02mol+=0.03molm(Na)=0.03mol23g/mol=0.69g答：金属钠表面有氧化钠的质量是0.31g，被氧化前这块钠的质量为0.69g。分析：此题主要是抓住Na和H2之间的物质的量的关系，解决Na的物质的量，然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。24、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），试回答：混合气体中CO的质量是多少克？混合气体中CO2在标准状况下体积是多少升？解：2CO+O2=2CO2反应后：n(CO2)=0.5mol设CO为mol，由C守恒可知，原混合气体中CO2为（0.5）mol 28+44（0.5）=18 =0.25mol原混合气体中 m(CO)= 0.25mol28g/mol=7g V(CO2)= （0.50.25）22.4L/mol=5.6L分析：由于CO燃烧前后体积不变，因此，燃烧后气体为0.5mol，则燃烧前气体也为0.5mol，再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。25、向溶有10.61g氯化钠和碘化钠混合物的溶液中通入足量氯气，使之完全反应，经加热烘干后得到固体物质6.95g，则原混合物中含氯化钠多少克？解：设原混合物中NaI为g2NaI+Cl2=2NaCl+I2 质量差 2150 （12735.5）2=183 g 10.61g6.95g=3.66g =6g则原混合物中m(NaCl)= 10.61g6g=4.61g答：原混合物中含氯化钠4.61g。分析：此题最为平常，运用差量法解题很简便。26、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重得到0.5825g沉淀物，求：混合酸中H2SO4、HNO3的物质的量浓度。混合酸中c(H+)的是多少？解：H+OH-=H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.0025mol n(NaOH)=n(HNO3)+2n(H2SO4) n(HNO3)=0.01L1mol/L0.0025mol=0.005mol 则 c(H2SO4)=0.125mol/L c(HNO3)=0.25mol/L c(H+)= 2c(H2SO4)+c(HNO3)= 20.125mol/L+0.25mol/L=0.50mol/L答：混合酸中H2SO4的物质的量浓度为0.125mol/L，HNO3的物质的量浓度为0.25mol/L混合酸中c(H+)为0.50mol/L。分析：此题利用n(H2SO4)=n(BaSO4)以及n(NaOH)=n(HNO3)+2n(H2SO4)两个等式可顺利解题。27、200时，11.6g CO2与H2O的混合气体与过量的过氧化钠充分反应后质量增加了3.36g，则原混合气体中两种气体的质量之比是多少？解：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 质量差 2mol 8832=56g 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 质量差 2mol 3632=4g设CO2为xmol，H2O为ymol 则有：44x+18y=11.6 x =0.1mol y=0.4mol m(CO2):m(H2O)=0.144:0.418=11:18答：原混合气体中m(CO2):m(H2O)为11:18。分析：此题要注意CO2、H2O被Na2O2吸收后都会引起固体增重。28、将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物10.000g溶于水中，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。解：设原混合物中KBr为xg。CaCl2为yg。2KBr+Cl2=2KCl+Br2 质量差 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2119 160-71=89 111 100xg 10.000-9.813=0.187g yg 0.721g x=0.5g y=0.8g m(NaCl)=10.000g-0.5g-0.8g=8.7g答：原混合物中KBr为0.5g，CaCl2为0.8g， NaCl为8.7g。分析：此题其实很简单。只要根据有关反应方程式分步计算KBr、CaCl2的质量即可。若反应方程式能写对，一般不会错。29、有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如把7 molA、5molB、3molC混合均匀，取出5.36g，恰好能中和含有0.15mol的盐酸。则3种一元碱的相对分子质量分别为多少？解：H+OH-=H2O 设A、B、C相对分子质量分别为3x、5x、7x .在5.36g混合物中：n(OH-)=n(H+)=0.15mol根据题意可知：n(A)= n(B)= n(C)= 3x0.07mol+5x0.05mol+7x0.03mol=5.36g x=8 M(A)= 38=24 M(B)=58=40 M(C)=78=56 (LiOH) (NaOH) (KOH)答：A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为40，C的相对分子质量为56。分析：此题很容易错把7 molA、5molB、3molC的混合物的质量当作5.36g。应该注意到，此量其实是告诉我们A、B、C的物质的量之比为7：5：3。因此，物质的量分数分别为A占有7/15、B占有5/15、C占有3/15。30、取NaHCO3、Na2CO3、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取8.45g此残渣加入盐酸20g，至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25.15g。求混合物中NaCl的质量分数。解：设100g混合物中NaHCO3为xg，生成Na2CO3为yg. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 质量差 284 106 62 xg yg 100g-84.5g=15.5gx=42g y=26.5g 设8.45g残渣中Na2CO3为zg。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O106 44zg (8.45g+20g)-25.15g=3.3g z=7.95g则原100g混合物中Na2CO3质量为： 混合物中m(NaCl)=100g-42g-53g=15g 答：混合物中NaCl的质量分数为15%。分析：此题计算NaHCO3质量是比较容易的，在计算Na2CO3质量时，要注意：84.5g残渣取出1/10即8.45g残渣进行下一步反应；如何判断生成CO2质量为3.3g，也是关键；残渣中Na2CO3不完全是原混合物中的Na2CO3，还有从NaHCO3分解生成的Na2CO3。31、取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发其反应后的溶液得到8g无水晶体。推断碱金属R是什么？解：2R+2H2O=2ROH+H2 R2O+H2O=2ROH 设R的相对原子质量为R，8g无水晶体全部为ROH。1）若5.4g全部为R R=35.32)若5.4g全部为R2O R=10.7则R原子量应在10.735.3之间，可见R=23（Na）答：碱金属R为Na.分析：此题主要是R本身不确定，只能通过极值法进行讨论，解决其可能的取值范围，再在已知碱金属中进行选取合适的碱金属。32、将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状况时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？点燃解：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2+O2=2H2O 反应消耗气体为224mL-56mL=168mL 其中V(H2)= V(O2)= 1)若剩余气体56mL为H2则V(H2)=112mL+56mL=168mL V(O2)=56mLn(Na)=2n(H2)=n(Na2O2)=2n(O2)= m(Na)=1510-3mol23g/mol=0.345gm(Na2O2)= 510-3mol78g/mol=0.390gm(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g2)若剩余气体56mL为O2则V(H2)=112mLV(O2)=56mL+56mL=112mLn(Na)=2n(H2)=n(Na2O2)=2n(O2)= m(Na)=1010-3mol23g/mol=0.23gm(Na2O2)= 1010-3mol78g/mol=0.78gm(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g答：1)若剩余气体56mL为H2，Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.345g、0.365g、0.39g；2)若剩余气体56mL为O2, Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.23g、0.09g、0.78g。分析：此题主要是56mL剩余气体成份不确定，从而引起讨论。关键是要注意气体由224mL变为56mL说明反应消耗氢气、氧气共为168mL，不是说生成氢气、氧气只有168mL。33、用ag氢气与bg氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气有关量的不同情况讨论：吸收后剩余气体的质量；吸收后生成食盐的质量。解：H2+Cl2=2HCl n(H2)=a/2mol n(Cl2)=b/71mol1）若H2过量，即a/b2/71，则过量H2不与NaOH反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O剩余气体为H2：m(H2)=n(H2)-n(Cl2)M(H2) =(a/2-b/71) 2=(a-2b/71)g由反应式知：n(NaCl)=n(HCl)=2n(Cl2)=2b/71mol生成食盐：m(NaCl)=2b/71 mol58.5g/mol=117b/71g2)若Cl2过量，即a/b2/71,则过量Cl2还会与NaOH反应。 HCl+NaOH=NaCl+H2O Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 没有气体剩余。 n(NaCl)=n(HCl)+n(Cl2)=2a/2+(b/71-a/2)=(b/71+a/2)mol 生成食盐：m(NaCl)= (b/71+a/2)mol58.5g/mol分析：此题由于H2、Cl2的量不确定，从而引起讨论。剩余H2与剩余Cl2时与NaOH反应不相同，从而加大了计算的难度。34 .把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g。如果将6.56g这种混合物加热互恒重时质量变为 g。2.65g35. Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g。回答：固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中的NaHCO3质量是 g,加热后新增加了Na2CO3 g.残余固体中加入过量盐酸的化学方程式 ，通过已知条件“产生的CO2为0.88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是 g，因为其中有 g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，原混合物中含有Na2CO3 g。原混合物中含NaCl g。0.62g 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 1.68g 1.06g Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O 2.12g 1.06g 1.26g 36. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中一定含有的金属杂质是 。Cu37. 在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）= L,V（H2）= L。若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）= 若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 。5L、5L(a-10)/(20-a) 10aAB 44. 取0.4molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b的最小值为。当a+b=0.9时，求残留固体的质量为多少克？0.8mol 60g 45. 在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：其中过剩；溶液中Na2CO3有g；若上述溶液内加入的盐酸，反应完全后，在标准状况下生成CO2升。HCl 10.6g 7.84L46. 19g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48升CO2。求：混合物中各成份的质量。如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？Na2CO310.6g NaHCO38.4g 600mL 47. 将70gNa2O2和Na2O的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各是多少。.Na2O239g Na2O31g 48. K2CO3和CaCl2的混合物粉末24.9g，在20时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为10.0g。试计算：原混合物中的K2CO3质量。所得溶液中KCl的质量分数。KCl在20时的溶解度。13.8g 25.4% 34g 49. 锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g。求：混合物中锌的质量。混合物中铜的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。32.5g 35% 13% 50. 某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，充分加热到质量不再改变时，质量减少20%，将剩余固体加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。0.43151. 现有一种由K2CO3 和KHCO3组成的混合物，取4.38g加热至质量不再变化，再把加热后残留的固体与足量稀硫酸反应，生成的气体经干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.7g。求原混合物中K2CO3的质量分数。31.5%52. 质量为8.9g的KOH和KHCO3混合物，在250时加热至不再有气体放出，冷却后发现混合物质量减轻2.0g。求：原混合物中KOH的质量分