安徽春晖学校2014-2015学年第一学期高一化学周测试卷3(10月30).doc

班级 姓名 座位号 密封线内不要答题安徽巢湖春晖学校14-15学年度第一学期高一第三次周清 满分100分，时间60分钟 命题： 审核： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一：选择题（ 163=48分 每小题只有一个最佳选项） 1. 只含有一种元素的物质是（ ） A.一定是混合物 B.可能是单质也可能是混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）3. 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40g B100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液4. 下列叙述正确的是 A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子5. 关于氧化物的叙述正确的是（ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH7. 下列叙述正确的是（ ）A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，KCl 不是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质8 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（ ）A、 Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间，B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，C、Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系。D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸。9 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10、下列各组物质按酸、碱、盐分类排序的是 A硫酸、纯碱、石膏 B.硝酸、烧碱、苛性钾C.盐酸、甲烷、碳酸钠 D.磷酸、熟石灰、石灰石11、质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为amolL-1，加热蒸发水分使其质量分数变为2，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为bmolL-1，（注：NaOH溶液的浓度越大，密度越大）。则a与b的关系正确的是（ ）Ab=2a Ba=2b Cb2a Db2a 12、阿伏加德罗常数约为，下列叙述不正确的是（ ）A在标准状况下，2.24LH2O中约含有6.021022个H2O分子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有个氧原子C25时，1mol的氢氧化钠中约含有个氢氧根离子D0.05mol CH4中约含有个电子13.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下占有的体积应表示为( ) A、(22.4bcaNA)L B、(22.4ab/cNA)L C、(22.4ac/bNA )L D、(22.4b/acNA )L14现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL氨水C取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 mol/L的氨水100 mL，配成500 mL溶液15.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为() A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L16.标准状况下的aL HCl溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸中HCl的物质的量浓度为（ ）mol.L-1 A a/22.4 B ab/22400 C ab/(22400+36.5a) D1000ab/(22400+36.5a) 题号12345678910111213141516选项17（16分）现有氮气、金刚石、铜、五氧化二磷、氧化铝、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。（1） 属于混合物的有_,属于 非金属单质的是 。（2） 属于酸性氧化物的有_。属于碱性氧化物的是 ，属于两性氧化物的是 。（3）既属于电解质又属于正盐的是_。（4）含元素种类最多的化合物是_，该化合物属于 式盐。18.（20分）碳的化合物广泛存在与人们的日常生活和工农业生产中，解答有关碳的化合物的问题：（1）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。0.5molCH4的质量为 g,其中含有 个氢原子，这些甲烷在标况下的体积为 L.(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为 ，在同温同压下密度之比为 。（3）5.3gNa2CO3的物质的量为 ，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，从中取出10mL,其中Na+的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量为 。 19.（16分）实验室需要01 mol/L NaOH溶液450 mL,需要05 mol/L硫酸溶液500 mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称） （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为184 g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL的量筒最好 （4）取用任意体积的所配05 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ，A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO42-的数目 D溶液的密度 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于05molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A烧杯未进行洗涤B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。化学第三次周测试题参考答案一： 12345678910111213141516BBBABDCACDCAABCD二：17（16分 每空2分）.（1）空气 氮气 金刚石 （2）二氧化碳 五氧化二磷 氧化镁 氧化铝 （3）氯酸钾 （4）碱式碳酸