安徽省萧城一中09届高三第五次月考化学题.doc

安徽省萧城一中2009届高三年级第五次月考化学试卷限时：100分钟 总分：100分 命题人：吴攀峰 命题时间：2008年12月可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Na:23 K:39 Cu:64卷 选择题（55分）一、选择题：（每小题2分,共10分。每小题只有1个选项符合题意）1. Se是人体必需微量元素。下列关于.7834Se和8034Se的说法正确的是 A.7834Se和8034Se互为同素异形体 B. .7834Se和8034Se互为同位素 C. .7834Se和8034Se分别含有44个和46个质子 D. .7834Se和8034Se都含有34个中子2浓度为2mol/L的氢溴酸VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是 A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL 3. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4. 下列实验方案能达到预定目的的是 A将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 B用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42- D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=25. （NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 二、选择题：（每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意）6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为：XWYZ 7. M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是 A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 8. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4 + 2CH3COONH4(CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A(CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH BPb2+ + H2SPbS+2H+ CPb2+ +2CH3COO +H2SPbS+2CH3COOH DPb2+ +2CH3COO +2H+S2PbS+2CH3COOH9. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相 同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D、若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m10.在甲、乙两个同温同体积的恒容的容器中，分别充入1molN2O4和2 molN2O4，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为 A . x y B. x y C. x = y D.无法判断11.镁、铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A.1.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 12.下列离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3H2O = Al(OH)4-+ 4 NH4+ C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O13.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B电池的负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大14.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 15.已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是 A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C该反应的正反应是吸热反应 D升高温度，平衡向正反应方向移动16.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应17.在由水电离产生的H+的浓度为110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. B. C. D. 18.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3， 则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2B3:5C4:3D3:419.下列物质间发生化学反应：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl 在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是 A. B. C. D. 20.150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L ，其中CO2 0.8 L ，则生成水蒸气的体积为 A.0.7 L B.1.4 L C.1.6 L D.2.8 L卷 非选择题（45分）共价键NN HHNH键能(kJ/mol)946436390.83、 非选择题（45分） 21.（8分）已知几种共价键的键能数据如右： （1）写出合成氨反应的热化学方程式：_（4分）。（2）某温度下，以0.1molN2和0.4molH2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J，此时N2的转化率为_（2分），5min内的化学反应速率为v(H2)=_molL-1min-1（2分）。22.（5分）已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO根据下列信息回答问题：将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；将所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；在所得的固体中，Pb2+占铅元素质量分数为x；在反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。（1）写出Pb2O3与浓盐酸反应的离子方程式_（2分)。（2）确定y与a、x的函数关系式_（3分）。23.（8分）如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。 （1）化合物W可能是_或_， C是_， F是_。（填化学式）（每空1分） （2）反应的离子方程式： _ （2分)。 （3）A与CuO在加热条件下能生成N2和Cu， 请写出该反应的化学方程式：_（2分)。24.（12分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，请用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下： 准确称得无水硫酸铜4.8g； 测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为224ml； 干燥管在实验后质量增加2.56g； 实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答： （1）装置B中发生反应的化学方程式_（2分)； （2）装置C的作用是_（2分）； （3）装置E和F的作用是_（2分）； （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol（每空1分），据此计算出硫酸铜分解SO3为_mol（2分）。 （5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为_（2分)。25.（12分）小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。 （1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。 你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和 。(2分) （2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：(6分) 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。 请把上表填充完全。 （3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 . (2分) （4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。 、 。(2分)20082009学年高三第五次月考化学答题卷班级 学号 姓名 一、二、选择题1234567891011121314151617181920三、非选择题21.（1） （2） ， 22. （1） （2） 23.(1)W 或 C F (2) (3) 24.(1) (2) (3) (4) , , (5) 25.（1） （2） 假设1假设2假设3（3） （4） 高三化学答案(5)1-5 B、D、D、B、C 6-10 D、D、A、A、A11-15AD、C、D、B 16-20C、B、D、A、B21、(1)合成氨反应的热化学方程式 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = -90.8Kj/mol(2)25 7.510-3mol .L-1.min-122、(1)Pb2O3 + 6H+ + 2Cl- = Cl2+2 Pb2+ + 3H2O (2)y=a ax/223、(1) (NH4)2CO3或NH4HCO3 CO2 NO2(2)3 Cu + 8H+ +2NO3- = 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O (3)2NH3 +3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O24、(1) 吸收SO3 2NaHSO4 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + 2H2O(2) 吸收水蒸