高二化学选修5有机推断题训练二.doc

高二化学有机推断题练习1现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验。其实验记录如下： NaOH溶液银氨溶液新制Cu (OH)2金属钠A中和反应溶解产生氢气B有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀D水解反应A、C的结构简式分别可能为：A： ， ： ，： 。B物质除了能发生表中所列反应，还能发生的反应有 (填反应类型)写出D在NaOH溶液中发生反应的化学方程式 _ 。 2、(1)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：不考虑同一碳原子上连两个羟基；乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷分子中同类原子化学环境有两种。甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应产生1molH2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为_；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为_。乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为_。有机物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C。产物B（C4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物。CF有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应。FC(C3H5O3Na)DEH+浓硫酸、 H2O NaOH溶液 D的结构简式为_。 F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反应的化学方程式为_。 如何通过实验证明A分子中含有氯元素，简述实验操作。 _。3聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种性能优良的高分子材料，是软性隐形眼镜片的主要成分，其合成路线可表示为：AHBrDECC3H7OHHCNH2O/H+ 浓硫酸FCl2INaOHH2OJ 浓硫酸HHEMABGCO+HCN C CRRRRRROHOHCNCOOHH2O/H+(R为烃基或氢原子) 已知：()()CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯 请回答： 写出下列转化的条件：BC：_；CD：_。写出下列物质的结构简式： E：_；G：_；J：_。写出下列反应的化学方程式：AB：_HHEMA：_4乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛：乙炔水化法 乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信息见下表：物质项目乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100125PdCl2CuCl2 100125平衡转化率乙炔转化率 90%乙烯转化率 80%日产量2.5t(某设备条件下)3.6t(相同设备条件下)原料来源生产工艺CaCO3 CaOCaC2 C2H2石油裂解气写出下列化学方程式：实验室乙醇制乙醛_乙炔水化法制乙醛_将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是_，反应的化学方程式为_。比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条件下，较快的是_(填字母)A乙炔水化法 B乙烯氧化法乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。裂解气中各成分的体积百分含量分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯7%、硫化氢2%、氢气36%。如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为_。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_，(精确到0.1)现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因：_、_5、法国化学家维克多格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。无水乙醚设R为烃基，已知RX + Mg RMgX（格利雅试剂） H+/H2O加成+ RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：CH3CH2OHABCDEFGO2催化剂H+/H2OO2/Cu加热Mg、乙醚液溴，铁浓硫酸，加热反应IIH+/H2OC反应I写出A、C、F的结构简式 A_、C_、F_写出以下反应的化学方程式 反应I_，反应类型_反应II_，反应类型_6、烯烃被酸性KMnO4氧化的产物与不饱和碳原子上的氢原子数有关，如： 具有 结构的有机物称之为酮，能发生如下反应：从有机物A出发，经过一系列反应可以合成天然橡胶F：（反应条件未注明）A分子一氯取代物只有两种同分异构体。请按要求填空：A的结构简式是 ，C的结构简式是 ；指出下列反应的类型：反应 ，反应 ；写出下列反应的化学方程式： 反应 ，反应 。1(10分)A：CH3CH2COOH（2分） B：CH3CH (OH)CHO，或CH2(OH)CH2CHO（2分） C：HCOOCH2CH3（2分） 消去反应 （1分）， 酯化反应（1分） CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH（2分）2NaOH水溶液，加热 催化剂(Cu 或Ag)，加热CH3CCOOHOH*CH3 CH2CH2 HOCH2CH2OHCH2CHCH3+HBrCH3CHBrCH3CH2Cn|COOCH2CH2OH|CH3nCH2C|COOCH2CH2OH|CH33(1)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；CHCH+H2OCH3CHO (2) 有红色沉淀生成；CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O +2H2O (3)B (4) 溴水褪色（有淡黄色沉淀） ；3.7 (5) 乙炔水化法使用HgSO4 作催化剂，毒性大；乙烯氧化法日产量高，反应快；原料乙炔要由多步反应制得，且消耗大量的电能，热能，较难获得；原料乙烯来源于石油裂解气，消耗总能量 比乙炔少，且易获得。COMgBrCH3MgBr4CH3CHOCHCH3OH2CCH3O2+2H2OCuCOHCH3浓H2SO4CCH2+H2O5、（1）CH2(OH)CH2COOH CH2(OH)CH(OH)CHO n|COONa（2） CH